高中化學必修一鋁知識點總結
高中化學必修一鋁知識點總結
鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。那么關于高中化學鋁的知識點，你掌握了多少了呢?接下來學習啦小編為你整理了高中化學必修一鋁知識點，一起來看看吧。
高中化學必修一鋁知識點
(一)、鋁
1. 鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬。
2. 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。
3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生化學反應(不是不反應)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。
4. 鋁熱反應：實驗現(xiàn)象：劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。
5.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化鋁
1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。
2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。 3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
(三)、氫氧化鋁
1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調用氨水,而不能用強堿。
2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。
3.治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強堿如NaOH。
4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。
高中化學必修一鋁方程式
1、鋁和氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑
2、鋁熱反應4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫)
3、氧化鋁和鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
4、氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
5、氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
6、氫氧化鋁和鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
8、三氯化鋁和過量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
9、三氯化鋁和過量氫氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
鋁的毒理性質
研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細胞。根據(jù)世界衛(wèi)生組織的評估，規(guī)定鋁的每日攝入量為0～0.6mg/kg，這里的kg是指人的體重，即一個60kg的人允許攝入量為36mg。我國《食品添加劑使用標準GB2760-2011》中規(guī)定，鋁的殘留量要小于等于100mg/kg。以此計算，一個體重60kg的人每天吃油條不多于360g就不必擔心。
鋁在人體內是慢慢蓄積起來的，其引起的毒性緩慢、且不易察覺，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應，則后果非常嚴重。因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁制品的使用。鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻相比是無法相提并論的，只要人們切實注意，揚長避短，它對人類社會將發(fā)揮出更為重要的作用。
避免方法：
避免使用鋁制成的炊具
少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料
部分藥品由含鋁物質制成，應減少服用含鋁元素的藥品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。
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