必修二文科化學(xué)知識點總結(jié)
必修二文科化學(xué)知識點總結(jié)
雖然化學(xué)不是文科生的重點學(xué)習(xí)科目，但一樣要參加考試，那么文科化學(xué)必修二都有哪些知識點呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了必修二文科化學(xué)知識點總結(jié)，一起來看看吧。
必修二文科化學(xué)知識點：共價鍵
共價鍵簡介：
共價鍵(covalent bond)，是化學(xué)鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬于分子間作用力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴(yán)格的界限，通常認(rèn)為，兩元素電負(fù)性差值大于1.7時，成離子鍵;小于1.7時，成共價鍵。
共價鍵主要特點：
飽和性
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是一定的，這就是共價鍵的飽和性。[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ，是定比定律(law of definite proportion)的內(nèi)在原因之一。
方向性
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向
共價鍵化學(xué)性質(zhì)：
化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機化學(xué)中有重要影響。
均裂與自由基反應(yīng)
共價鍵在發(fā)生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子(團(tuán))，均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團(tuán))稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。
異裂與離子型反應(yīng)
共價鍵發(fā)生異裂時生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。
由共價鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱離子型反應(yīng)，其下又可分為兩種
·親電反應(yīng)(electrophilic reaction)
·親核反應(yīng)(nucleophilic reaction)
離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進(jìn)行。
必修二文科化學(xué)知識點：烷烴的命名方法
烷烴的命名有“三步驟”、“五原則”
1.系統(tǒng)命名步驟：
(1)找主鏈(對應(yīng)原則①②).
(2)編碳號(對應(yīng)原則③④⑤).
(3)寫名稱：
名稱組成：取代基位置-----取代基名稱-----母體名稱.
數(shù)字意義：阿拉伯?dāng)?shù)字-----取代基位置,漢字?jǐn)?shù)字-----相同取代基的個數(shù).
寫取代基時先簡后繁,相同基請合并.
寫母體名稱時,主鏈碳原子在10以內(nèi)的用“天干”,10以上的則用漢字“十一、十二、十三……”表示.
2.系統(tǒng)命名原則：
?、匍L-----選最長碳鏈為主鏈.
初學(xué)者容易出現(xiàn)的錯誤是習(xí)慣于把橫向排列的碳鏈作為主鏈,其它作為支鏈.
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈.
?、劢?----離支鏈最近一端編號.
由距離支鏈最近的一端開始,將主鏈上的碳原子用1,2,3 …,等數(shù)字依次編號,以確定支鏈的位置.
④小-----支鏈編號之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則
?、莺?----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
3.排序是：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
必修二文科化學(xué)知識點：化學(xué)鍵
化學(xué)鍵概念
化學(xué)鍵(chemical bond)是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復(fù)雜，路易斯理論認(rèn)為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
化學(xué)鍵的本質(zhì)
美國著名化學(xué)家寫有《化學(xué)鍵的本質(zhì)》一書，被認(rèn)為是化學(xué)史上最重要的著作之一，被譽為“化學(xué)圣經(jīng)”。他以量子力學(xué)入手分析化學(xué)問題，結(jié)論卻以直觀、淺白的概念重新闡述，即便未受量子力學(xué)訓(xùn)練的化學(xué)家亦可利用準(zhǔn)確的直觀圖像研究化學(xué)問題，影響至為深遠(yuǎn)，比如他所提出的許多概念：電負(fù)度、共振理論、價鍵理論、混成軌域、蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)等概念和理論，如今已成為化學(xué)領(lǐng)域最基礎(chǔ)和最廣泛使用的觀念。
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