化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的問(wèn)題
化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的問(wèn)題
高中化學(xué)教材中的“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容,是微觀(guān)分子、原子結(jié)構(gòu)與宏觀(guān)物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的橋梁,該部分知識(shí)有助于學(xué)生建立系統(tǒng)、完整的物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀(guān),在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有重要地位。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的問(wèn)題，一起來(lái)看看吧。
化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的問(wèn)題：混合型晶體能導(dǎo)電
晶體除了離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體外，還有一種過(guò)渡型晶體。例如石墨的晶體就是層狀結(jié)構(gòu)，每一層內(nèi)的每個(gè)碳原子以3個(gè)共價(jià)鍵與另外3個(gè)碳原子相連，6個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)連接成正六元環(huán)形的蜂窩式平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)在同一個(gè)平面的碳原子還剩下一個(gè)p軌道，它們相互重疊，此p軌道中的一個(gè)電子可以在層內(nèi)移動(dòng)。石墨晶體中層與層之間的距離較大，層與層之間以微弱的范德華力結(jié)合。
由于石墨晶體中同一層內(nèi)是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子與碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能很大，極難破壞，所以石墨的熔點(diǎn)很高，化學(xué)性質(zhì)也很穩(wěn)定。由于同一層內(nèi)還有一個(gè)p電子可在層內(nèi)自由移動(dòng)，類(lèi)似金屬的自由電子，所以石墨能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。但電子只能在層內(nèi)移動(dòng)，而難以在層間流動(dòng)，因而沿層狀狀方向的導(dǎo)電性?xún)?yōu)良，而垂直方向的導(dǎo)電性卻很差，兩個(gè)方向的導(dǎo)電性相差近萬(wàn)倍。由于層與層之間僅以微弱的范德華力結(jié)合，所以石墨片層之間容易滑動(dòng)。屬于過(guò)渡型晶體的還有層狀結(jié)構(gòu)的黑磷和線(xiàn)狀或片狀的硅酸鹽(天然硅酸鹽云母是一種片狀晶體)等。
化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的問(wèn)題：臭氧(O3)是極性分子
化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的問(wèn)題：易混知識(shí)
1. 只有離子晶體中才含有離子鍵。離子晶體中一定含有離子鍵，可能也含有共價(jià)鍵。如NaCl晶體中只有離子鍵，NaOH晶體中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵。
2. 離子晶體和原子晶體里沒(méi)有單個(gè)分子，因此NaCl、SiO2等不是分子式而是化學(xué)式，表明了晶體中陰、陽(yáng)離子或原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比。
3. 含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體、原子晶體或離子晶體。原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，分子晶體和離子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如Ne、NaCl等。
4. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體。
5. 由原子直接構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體(如Ne)或金屬晶體。
6. 全部由非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定為分子晶體，如NH4Cl。
7. 具有導(dǎo)電性的晶體不一定是離子晶體或金屬晶體，如Si、石墨。也就是說(shuō)原子晶體不一定為絕緣體。
8. 溶于水能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，如HCl。
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