化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識點

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　　化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識點：原子結(jié)構(gòu)

　　化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識點：易錯

　　1、半徑

　?、僦芷诒碇性影霃綇淖笙路降接疑戏綔p小(稀有氣體除外)。

　?、陔x子半徑從上到下增大?同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小?但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　?、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子?質(zhì)子數(shù)越大?半徑越小。

　　2、化合價

　?、僖话憬饘僭責o負價?但存在金屬形成的陰離子。

　?、诜墙饘僭爻齇、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

　?、圩儍r金屬一般是鐵?變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。化學

　　④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　?、偈欠袷?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　?、僬莆栈瘜W鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　?、谡莆账姆N晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。

　?、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的極性關(guān)系。

　?、軆蓚€不同原子組成的分子一定是極性分子。

　　⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

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