2018年高二化學(xué)上期中試卷及答案

　　快考試了，化學(xué)的方程式背了沒(méi)?還不趕快復(fù)習(xí)?下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來(lái)關(guān)于2018年高二化學(xué)上期中試卷及答案，希望對(duì)你有幫助!

　　2018年高二化學(xué)上期中試卷

　　一、選擇題(本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)

　　1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

　　A.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用

　　B.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

　　C.大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素

　　D.煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化

　　2.下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁

　　B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì)

　　C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

　　D.高爐煉鐵的過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵

　　3.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(　　)

　　A.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同

　　B.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

　　C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱

　　D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí)，△H>0

　　4.下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

　　A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

　　B.CH4(g)+2O2(g )=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ/mol

　　C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518kJ/mol

　　D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

　　5.下列屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

　　①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應(yīng) ④鈉與水反應(yīng) ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng) ⑥

　　碘的升華 ⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反應(yīng).

　　A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④

　　6.已知反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol

　?、谙∪芤褐?，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

　　下列結(jié)論正確的是(　　)

　　A.碳的燃燒熱為△H=-110.5kJ/mol

　　B.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量

　　C.稀硫酸與稀NaOH溶液 反應(yīng)的中和熱為△H=-57. 3kJ/mol

　　D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生 成1mol水，也放出57.3kJ 熱量

　　7.對(duì)于A2+3B2 2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( 　)

　　A.v(B2)=0.8mol/(L•s) B.v(A2)=0.4mol/(L•s)

　　C.v(C)=0.6mol/(L•s) D.v(B2)=4.2mol/(L•min)

　　8.在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH3的平均反 應(yīng)速率是(　　)

　　A.0.1mol/(L•min) B.0.2mol/(L•min) C.0.3mol/(L•min) D.0.6mol/(L•min)

　　9.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑十S↓+H2O

　　下列化學(xué)反應(yīng)速率最大的是 ( )

　　A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度10℃

　　B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度10℃

　　C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反 應(yīng)溫度30℃

　　D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度30℃

　　10.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

　　B.100mL 2mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

　　C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢

　　D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢

　　11.將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

　　2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若經(jīng) 2s后測(cè)得C的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

　?、儆梦镔|(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1 ②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

　　③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30% ④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0mol•L-1

　　其中正確的是(　　)

　　A.①④ B. ①③ C. ②③ D.③④

　　12.恒溫恒容條件下，不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s) 2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

　　①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B;③各組分的濃度不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。

　　A.②⑤⑧ B.⑤⑥⑧ C.①③④ D.②④⑦

　　13.2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是(其它條件不變)( )

　　A.加壓 B.減壓 C.減少C的濃度 D.降溫

　　14.肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的為N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g) △H=-576KJ/mol，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，H—O為463則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是( )

　　A.391 B.194 C.516 D.658

　　15.已知反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快 B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

　　C.當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) D. 充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

　　16.在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是(　　)

　　A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N

　　B.若t1=1，則反應(yīng)開始至t1時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L-1﹒min-1

　　C. t3時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

　　D. t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　17.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

　　A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

　　B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

　　C.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)

　　D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

　　18.可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)⇌cC(氣)+fD(氣)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分[來(lái)

　　數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是(　　)

　　A.化學(xué)方程式中n>c+f

　　B.達(dá)到平衡后，若使溫度升高 ，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　C.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

　　D.達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　19.現(xiàn)有X(g)+Y(g)⇌2Z (g),正反應(yīng)放熱,從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的(　　)

　　A.增大X或Y的濃度

　　B.升高溫度

　　C.增大Z的濃度

　　D.增大壓強(qiáng)

　　20. 在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1，下列說(shuō)法中正確的是( )

　　A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　B.20℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3•L-3

　　C.恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

　　D.再加入一定量氨基 甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)

　　二、填空題

　　21.(12分)(1)在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵 ，(填“增大”、“減小”、“不變”);對(duì)于同一種物質(zhì)， 時(shí)熵值最大。(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)

　　(2)某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0

　　該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__________________;若在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　K2(填“>”、“<”、“=”)

　　(3)M與N是同素異形體，由M=N;△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)

　　(4)一定溫度下，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后， 保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率 ______(A.變快 B.不變 C變慢，填字母代號(hào));該反應(yīng)向 ______(填正移、逆移或不移)。

　　22.(8分，每空2分)對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：

　　(1)T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V正_____V逆(填“>”、“<”、“=”)。

　　(2)A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VA_____VB(填“>”、“<”、“=”)。

　　(3)溫度T

　　(4)500℃條件下，該反應(yīng) K =2.33 ,測(cè)得某時(shí)刻，A(g)、B(g)、C(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正) ______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)

　　23.(8分，每空2分)某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaO H溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.

　　(1)下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行

　　B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

　　C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

　　D.若將鹽酸體積改為60mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等 圖1

　　(2)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____

　　A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

　　C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

　　D.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度

　　(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________

　　(4)若將V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ;

　　24.(12分，每空2分)甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

　?、?制取氫氣

　　已知：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1

　　CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ•mol-1

　　(1)請(qǐng)寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式______________________

　　(2)若將0.1mol CH4和0.1mol H2O(g)通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

　　CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

　　① 已知1 00℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率_________;

　　② 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________________;

　?、?圖中的p1 p2(填“<”、“>”或“=”);

　　Ⅱ.制備甲醇

　　(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

　　A.升高溫度 B.再充入1mol CO和3mol H2 C.將CH3OH(g)從體系中分離

　　D.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 E.使用更高效的催化劑

　　Ⅲ.合成乙酸

　　(4)甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值。光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和____ (填化學(xué)式)直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求(原子利用率100℅)。

　　2018年高二化學(xué)上期中試卷答案

　　一、選擇題(本題包括20小題，，每小題3分，共60分)

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　B C C D B C B B D D

　　11 12 13 14 15 16 17 19 19 20

　　B B D A C C D B B C

　　[來(lái)源:Z,xx,k.Com]

　　二、填空題 (共40分)

　　21.(12分)

　　(1)增大(1分)，氣態(tài)(1分)

　　(2)C(CH3OH)/C(CO).C2(H2) (2分) 〉(2分)

　　(3)穩(wěn)定(2分) (4)C ，不移(2分)

　　22.(8分，每空2分)

　　⑴ = ⑵ <

　?、?反應(yīng)還沒(méi)有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來(lái)越多

　?、?〉

　　23.(8分，每空2分)

　　⑴ D ⑵ ABD ⑶ ΔH1〉ΔH2=ΔH3 ⑷1.5mol/L

　　24.(12分,每空2分)

　　(1)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ•mol-1

　　(2)①V(H2)=0.003mol/(L.min) ② 6.75×10-4(mol/L)2 ③ 〈

　　(3)BC

　　(4)CO2