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2018年高一期末化學(xué)精選復(fù)習(xí)試卷

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  2018年的高一即將迎來期末考試,化學(xué)想要拿高分?化學(xué)的試卷做了多少?再來做幾份精選的化學(xué)復(fù)習(xí)試卷吧。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年高一期末化學(xué)精選復(fù)習(xí)試卷,希望對大家有幫助!

  2018年高一期末化學(xué)精選復(fù)習(xí)試卷選擇題

  可能需用的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

  Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64

  一、選擇題(本題共10小題,每題2分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)

  1.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(  )

  A.溫室效應(yīng) B.光化學(xué)煙霧

  C.臭氧空洞 D.酸雨

  2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部,觀察到的現(xiàn)象是(  )

  3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )

  A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹

  C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜

  4.將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol•L-1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,若反應(yīng)后溶液中有a mol H+,則此時溶液中含NO-3的物質(zhì)的量為 (  )

  A.0.5 a mol B.0.1 a mol C.(0.1+a) mol D.2 a mol

  5.要除去氯氣中少量的HCl和H2O,可使氣體依次通過(  )

  A.飽和食鹽水、濃硫酸 B.NaOH溶液、濃硫酸

  C.NaHCO3溶液、硅膠 D.濃鹽酸、堿石灰

  6.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣.

  向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有(  )

  A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

  7.下列離子方程式書寫不正確的是(  )

  A.二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng):SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O

  B.碳酸鋇溶于稀鹽酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

  C.氯氣與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

  D.把水玻璃滴入鹽酸中:SiO2-3+2H+===H2SiO3↓

  8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是(  )

  A.Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)

  B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可直接轉(zhuǎn)化為NO2

  C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性

  D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料,常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

  9.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(  )

  A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g

  10.下列對SO2和SO3的敘述正確的是(  )

  A.通常條件下,都是無色氣體,都易溶于水

  B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強(qiáng)酸

  C.都可使品紅溶液褪色,加熱時紅色又能再現(xiàn)

  D.都能跟堿溶液反應(yīng)

  二、選擇題:(本題共10小題,每題3分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)

  11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(  )

  A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

  12.把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出;另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),消耗c mol BaCl2,則原溶液中c(NO-3)為(  )

  A.b-2ca mol/L B.2b-4ca mol/L

  C.2b-ca mol/L D.b-2c2a mol/L

  13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是(  )

  A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化

  B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物

  C.檢驗(yàn)硫酸根離子,加鹽酸酸化的氯化鋇,生成白色沉淀,則有硫酸根離子。

  D.用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體

  14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),放出H2 2.24L(標(biāo)況下),

  向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液,未見血紅色?;旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為( )

  A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g

  15.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(  )

  A.C和O2 B.CO2和NaOH溶液

  C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液

  16.將充有m mL NO2和n mL NO氣體的試管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mL O2。m>n,則充分反應(yīng)后,試管中氣體在同溫同壓下的體積為

  A.m-n3 mL B.n-m3 mL

  C.4m-n3 mL D.3m-n mL

  17.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是(  )

  A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、6

  18.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO-3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則Cl2與 NaOH溶液反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 (  )

  A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

  19.取三個干燥的燒瓶,分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體;然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

  A.2∶1∶2 B.1∶1∶1

  C.5∶5∶4 D.7∶7∶4

  20.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(  )

  選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì)

  A 濃氨水 CaO NH3 H2O

  B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液

  C 濃硝酸 Cu NO2 H2O

  D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液

  2018年高一期末化學(xué)精選復(fù)習(xí)試卷非選擇題

  三、填空題(16分)

  21.(5分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  (1)紅熱的木炭和濃硝酸

  (2)實(shí)驗(yàn)室制氨氣

  (3)工業(yè)上制漂白粉

  (4)氨的催化氧化

  (5)銅和濃硫酸加熱

  22.(6分)有下圖所示A、B、C、D四種儀器:請將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi):

  A.________,B.________,C.________,D.________;

  上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A(yù)、B、C、D)。

  23.(5分)硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,其性質(zhì)有①酸性?、谖浴、勖撍浴、軓?qiáng)氧化性,請將序號填在相應(yīng)的橫線上:

  (1)鋅和稀H2SO4制H2________;

  (2)濃硫酸作干燥劑________;

  (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________;

  (4)濃硫酸與銅的反應(yīng)________;

  (5)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅,后來又變黑________。

  四、推斷題

  24.(12分) 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物;B和X的摩爾質(zhì)量相同,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

  (1)寫出X和G的化學(xué)式:X________,G________。

  (2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式:

  D+丙:_______________________________。

  C+G:_______________________________。

  (3)寫出離子方程式B+H2O:_____________________;

  若消耗0.5mol B轉(zhuǎn)移電子 mol 。

  五、實(shí)驗(yàn)題

  25.(13分)(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________ _。

  (2)試用上圖所示各裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是

  ________―→________―→________―→________(填裝置的編號)。

  (3)怎樣檢查整套裝置的氣密性

  (4)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,

  B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。

  (5)裝置②中所加的固體藥品是________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。

  (6)裝置③中所盛溶液是________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。

  六、計算題

  26.(9分)在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。

  (1)若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。

 ?、偃艉雎匀芤后w積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L

 ?、谏蓺怏w折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L;

  ③若使銅粉全部溶解,還需加入1mol/L H2SO4 mL

  (2)若c(SO2-4)+c(NO-3)=5.0 mol•L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g

  七、附加題(10分)

  27.(6分)1.52 g鎂銅合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol•L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。請完成下列問題:

  (1)該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比是 ;

  (2)NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是 ;

  (3)得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是 mL。

  28.(4分)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

  請確定混合物的組成和各自的質(zhì)量

  2018年高一期末化學(xué)精選復(fù)習(xí)試卷答案

  一、每小題2分,共20分

  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  D C C C A C B A D D

  二、每小題3分,共30分

  11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

  D B D C C A B D C B

  21.(5分)每個化學(xué)方程式1分,無反應(yīng)條件或不配平得0分,氣體符號不寫不扣分。 答案略

  22.(6分)冷凝管(或直形冷凝管)(1分) 分液漏斗(1分) 漏斗(或普通漏斗) (1分) 容量瓶 (1分) B、D(2分,只答一個且正確得1分,有錯的得0分)

  23.(每空1分,共5分,其中(3)答出③即得分,其余必須全對才得分)

  (1)① (2)② (3)②③④ (4)①④ (5)①③

  24.(12分)(1)Na2S(2分)SO3 (2分)

  (2)2Na2SO3+O2===2Na2SO4(2分)④SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O(2分)

  (3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH- +O2↑(2分)0.5(2分)

  25.(13分)

  (1)C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

  (2)④?、凇、佟、?2分)

  (3)關(guān)閉分液漏斗活塞,微熱燒瓶,③導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,停止加熱后③導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱,則氣密性良好(2分)

  (4)驗(yàn)證SO2的存在(1分) 充分吸收SO2(1分) 驗(yàn)證SO2是否已被吸收完全(1分)

  (5)無水硫酸銅(1分) 水(1分)

  (6)澄清的石灰水(1分) CO2(1分)

  26.(9分)(1)①0.75 (2分)②2.24 (2分) ③200 (2分)

  (2)38.4(3分)

  27. (6分,每空2分)(1)1:2 (2)80% (3)640 mL

  28. (4分,全部答對得4分,只答對一項(xiàng)得1分,有錯項(xiàng)得0分,只推出物

  質(zhì)沒有質(zhì)量或質(zhì)量錯誤得0分)

  Al 5.4g (NH4)2SO4 13.2g MgCl2 9.5g


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