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2018高一期末質(zhì)檢考試化學(xué)試卷

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2018高一期末質(zhì)檢考試化學(xué)試卷

  2018屆的高一同學(xué)們,期末質(zhì)檢考試到了,化學(xué)試卷好好認(rèn)真的做。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018高一期末質(zhì)檢考試化學(xué)試卷,希望對(duì)大家有幫助!

  2018高一期末質(zhì)檢考試化學(xué)試卷選擇題

  可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

  本題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

  1、隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 ( )

  A.無(wú)水硫酸銅 B.硫酸亞鐵 C. 食鹽 D. 生石灰

  2、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中,不屬于合金的是 ( )

  A.碳素鋼 B.黃銅 C.硬鋁 D.水銀

  3、下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中,不正確的是 ( )

  A.用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

  C.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

  4、在下列物質(zhì)分類中,前者包括后者的是 ( )

  A.氧化物 化合物 B.化合物 電解質(zhì) C.溶液 膠體 D.溶液 分散系

  5、2008年9月25日晚9時(shí)10分,我國(guó)“神舟七號(hào)”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

  A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)火箭飛行

  C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑 D.R的分子式為C2H8N2

  6、向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是 ( )

  7、銀耳本身為淡黃色,某地生產(chǎn)的一種“雪耳”,顏色潔白如雪。制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi),棚的一端支口小鍋,鍋內(nèi)放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”燉而不爛,對(duì)人體有害,制作“雪耳”利用的是 (  )

  A.硫的還原性 B.硫的漂白性 C.二氧化硫的還原性 D.二氧化硫的漂白性

  8、某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出,則在此溶液中可能大量共存的離子是 ( )

  A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-

  C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-

  9、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中,正確的是 ( )

  A.3mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  B.在0 ℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

  C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

  D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

  10、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是 ( )

  A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2

  11、下列反應(yīng)的離子方程式中,書(shū)寫正確的是 ( )

  A.鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

  B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: H++SO +Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓

  C.向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水: A13++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

  D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl-

  12、鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是 ( )

  A.碘水、淀粉溶液 B.碘化鉀淀粉溶液 C.溴水、苯 D.氯水、CCl4

  13、為檢驗(yàn)一種氮肥的成分,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):①加熱氮肥樣品生成兩種氣體,

  其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥

  樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是 ( )

  A.NH4NO3  B.(NH4)2CO3 C. NH4Cl  D.NH4HCO3

  14、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )

  A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol

  15、Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO 全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式

  是( )

  A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3+和Al(OH)3

  16、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為 ( )

  A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

  2018高一期末質(zhì)檢考試化學(xué)試卷非選擇題

  (非選擇題 共52分)

  17、(15分)(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是 ,

  離子方程式為 。

  (2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法,

  化學(xué)方程式為 。

  (3)用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì):

 ?、勹F粉中混有鋁粉

 ?、贔eCl2溶液中混有FeCl3

  ③FeCl3溶液中混有FeCl2

  (4)通常用 試劑除去CO2中的HCl氣體,反應(yīng)的離子方程式

  為 。

  18、(14分)某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O 晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

 ?、艧康撞糠胖昧藥灼榇善榇善淖饔檬?。

  裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________

  ⑵如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ,

  裝置E中的現(xiàn)象是

  ⑶停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),

  過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法 ________________________________。

 ?、仍撔〗M學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:

  ① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。

 ?、?步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括:

  19、(12分)某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

  (1) 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

  (2) B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:

  B_________、C_________、D_________、E_________。

  (3) 沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

  沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

  溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

  20、計(jì)算題:(11分)

  將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,請(qǐng)回答:

  (1)求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量?(寫計(jì)算過(guò)程)

  (2)若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V= ml。

  (3)若該Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L鹽酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則滴入NaOH溶液的體積最少為 ml。

  2018高一期末質(zhì)檢考試化學(xué)試卷答案

  一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  1 2 3 4 5 6 7 8

  B D A B C A D C

  9 10 11 12 13 14 15 16

  C C C D D A C C

  二、非選擇題

  二、非選擇題

  17、(15分,除標(biāo)注外每空2分)

  (1) NaOH (1分), Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

  (2) 加熱 (1分), 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

  (3)2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

  2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3+

  (4)NaHCO3(1分) HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  18、(14分,每空2分)

  (1)防止暴沸 , 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

  (2)驗(yàn)純 , 黑色固體變?yōu)榧t色,管壁有水珠

  (3) 取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色

  (4)①將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+; ②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

  19.(1)過(guò)濾 (2分)

  (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (各1分)

  (3)Al2O3+2OH-=2AlO +H2O(2分)

  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)

  Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(2分)

  20、(11分)

  (1)n(Mg)=0.1mol、(2分)n(Al)=0.1mol(2分)

  (2)250(3分)(3)350(4分)


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