2018年高一期末考化學(xué)模擬試卷
2018年的高一期末考如期而至，化學(xué)的模擬試卷不知大家都做得怎么樣了?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年高一期末考化學(xué)模擬試卷，希望對(duì)大家有幫助!
2018年高一期末考化學(xué)模擬試卷選擇題
相關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分)
1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.二氧化氮能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用
B.亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
C.漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
2.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是
A.鈉的熔點(diǎn)較低 B.鈉的密度較小
C.鈉的失電子能力較強(qiáng) D.鈉的導(dǎo)電性
3. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比( )
A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：3
4.制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下
?、?② ③ 下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是( )
A. ①③為置換反應(yīng) B. ①②③均為氧化還原反應(yīng)
C. ②為化合反應(yīng) D. 三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化
5.下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.鹽酸、石灰水
C.石墨、食醋 D.稀硫酸、蔗糖
6.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )
A.漂白粉是化合物 B.水玻璃是純凈物
C.酒精是電解質(zhì) D.純堿不屬于堿
7.可用分液漏斗分離的一組混合物是( )
A.苯和酒精 B.四氯化碳和溴 C.苯和水 D.醋酸和水
8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A.0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氟化氫分子所占體積是11.2L
C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
9.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條.則布條的顏色( )
A.變白
B.不變
C.先褪色后又復(fù)原
D.變?yōu)闊o色
10.在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中正確的是( )
?、俜懦龅臍怏w除了SO2 外，還有H2;
?、谥环懦隽薙O2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol;
?、鄯磻?yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一定小于2 mol;
④在反應(yīng)中硫酸全部起氧化性作用;
?、蒉D(zhuǎn)移電子為2NA
A.①③ B.①③④ C.②③ D.②④⑤
11.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是： ( )
A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體
12.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )
A.Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B.Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C.Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl- D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
13.將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)，但加入某一種鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽可能是( )
①硫酸亞鐵 ②硫酸鋅 ③硝酸鉀 ④氯化鈉 ⑤氯化鐵
A、①③ B、③⑤ C、②③ D、②④
14.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是( )
?、倨芳t溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鐵和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O
C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3-+H+=CO2+H2O
D.氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2― +2H+=H2O
16.下列結(jié)論可靠的是 ( )
A.試液 白色沉淀 沉淀不溶解 結(jié)論：試液中一定含SO42-
B.氣體 無色氣體 白色沉淀 結(jié)論：原氣體一定是CO
C.溶液 冒白霧 白煙 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸
D.有色溶液 變紅色 結(jié)論：原溶液中一定含F(xiàn)e3+
17.下列離子方程式正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
C.氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
D.用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：NH4++OH― NH3 ↑+H2O
18.向一個(gè)小燒杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體。這個(gè)過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)出的性質(zhì)是( )
A、吸水性 B、脫水性 C、強(qiáng)氧化性 D、酸性
19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B.0.1 mol•L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA
C.足量Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA
D.常溫常壓下，1.6g甲烷中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
20.下列不能通過化合反應(yīng)制得物質(zhì)的是( )
A. FeS B.Al(OH)3 C.Fe(NO3 )2 D.Fe(OH)3
21.在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6 g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則x值至少為 ( )
A.0.1 B.0.12 C.0.15 D.0.2
22.將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是( )
A.最終得到7.8g的沉淀 B.反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體
C.最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L D.最終得到的溶液中Al元素都以Al(OH)3形式存在
23.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.鹽酸的體積為80mL B.a的取值范圍為0
C.n(Mg2+)<0.025mol D.當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01
24.將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L。(氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(4NO2+O2+2H2O=4HNO3)( )
A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0
25.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。 向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是( )。
A. B.
C.n=m+0.017Vc D.n=p+ ×2
2018年高一期末考化學(xué)模擬試卷非選擇題
二、填空題(共50分)
26.(9分)有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對(duì)該樣品進(jìn)行探究。
(1)取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有 ;
(2)如果要檢驗(yàn)該樣品是否含有硫酸鈉，檢驗(yàn)的方法如下：取少量(1)的溶液加
;(寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論)
(3)取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗(yàn)放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計(jì)一個(gè)組合實(shí)驗(yàn)分析該混合氣體的組成，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液。
將混合氣體依次通過盛有 、 、 、 __的洗氣瓶。(可不填滿空)
27.(11分)由中學(xué)化學(xué)常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請(qǐng)回答：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：_______
(3)寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：____________
A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
28.(12分)某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。
【資料獲悉】
1、“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3;然后再發(fā)生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O +CO2↑
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)裝置乙的作用是 。
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。
(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。
則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 (填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。
(4)若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 (填化學(xué)式)，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
29.(11分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
(1)A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。
Cl2通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl，寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____;裝置C的作用是 。
(3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________;
(4)若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是_____________________________。
A.有白色沉淀生成 B.無白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________，B的作用是________________。
30.(7分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段。
第一階段為：Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)寫出這兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
第一階段： 。
第二階段： 。
(2)在圖中畫出溶液中Fe2+、Fe3+、NO-3的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)。
2018年高一期末考化學(xué)模擬試卷答案
一、
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D C D A D C D B B A C B
題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C D D D D B C A D C D
二
26、(共9分)
(1)燒杯、玻璃棒(2分，各1分);
(2)足量的鹽酸(1分)，充分反應(yīng)后(或無明顯現(xiàn)象)再加少量的BaCl2溶液(1分)，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4(1分)。 (共3分)
注意：無量說明扣1分，加Ba(NO3)2 不扣分。
(3)品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水(各1分，共4分，第二個(gè)品紅溶液不填也可給分)
27、(共9分)
(1)乙 NaAlO2 ;丁 AlCl3 ; 戊 Al(OH)3 ;各2分
(2) 耐火材料 ;1分,答案合理就可給分
(3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 各2分
28(共12分)
(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(1分);
(2)過濾(1分) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，(2分)
(3)HCO3- (2分); 1:2 (2分);
(4)Na2CO3、NaHCO3 (2分) 1.8mol/L(2分)。
29(共9分)
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl(2分) 提供反應(yīng)需要的H2O(1分)
(3)先變紅，后褪色(1分) (4)B (2分)
(5)B中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面升高(1分)充當(dāng)儲(chǔ)氣瓶,安全裝置,使內(nèi)壓降低(1分)
30(共7分)
(1)Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 各2分
(2) 3分
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