浙江省高考理綜化學試卷及答案
浙江省正在緊張的備考高考，理綜化學的試卷是很好的復習資料，大家要多做化學試卷。下面由學習啦小編為大家提供關于浙江省高考理綜化學試卷及答案，希望對大家有幫助!
浙江省高考理綜化學試卷選擇題
(本大題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
7.下列說法不正確的是
A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量
B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
C.Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
8.下列敘述不正確的是
A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高
C.蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
D.為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線
9.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W−的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是
A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應
B.原子半徑大小：X
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
10.下列說法正確的是
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B. 分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與 都是α-氨基酸且互為同系物
11.金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n
已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C.M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
12.苯甲酸鈉( ，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)
A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
C.當pH為5.0時，飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c( )+c( )+c(OH–)–c(HA)
13.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣，且需過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
浙江省高考理綜化學試卷非選擇題
26.(10分)化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。
已知：①化合物A的結構中有2個甲基
?、赗COOR’+R’’CH2COOR’
請回答：
(1)寫出化合物E的結構簡式__________，F(xiàn)中官能團的名稱是_________。
(2)Y→Z的化學方程式是____________。
(3)G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。
(4)若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結論)_________。
27.Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。
(2)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。
?、?(12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
(1)A的組成元素為_________(用元素符號表示)，化學式為______。
(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g•L-1)，該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。
(4)寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
28.(15分)催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ•mol-1I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O(l) H2O(g)ΔH3=44.0kJ•mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響)：
(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=;反應II的ΔH2=kJ•mol-1。
(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的額濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。
(4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。
(5)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在極，該電極反應式是。
29.(15分)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是___________。
(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。
(4)有關步驟4的說法，正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醇和可能殘留的溴
(5)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
?、俚味ㄇ皾櫹吹味ü艿牟僮鞣椒ㄊ莀_________。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol•L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________(以質量分數(shù)表示)。
浙江省高考理綜化學試卷答案
7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B
26.(1)CH2=CH2羥基
(2)
(3)
取代反應
(4)取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產生磚紅色沉淀，則有B存在。
27. Ⅰ.(1)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。
(2)Al2O3 +2OH− 2AlO2−+H2O
(3)MgO+2NH4Cl NH3•H2O+HCl，MgO+2H2O MgCl2+H2O
?、? (1)S、Fe Fe3S4
(2)制印刷電路板
(3) Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S
(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI
取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42−，過量后去濾液，滴加H2O2溶液，若產生白色沉淀，則有H2SO3。
28.(1) +41.2
(2)CD
(3)表中數(shù)據表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。
(4)
(5)陰 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O
29.(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應
(2)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患
(3)鎂屑
(4)BD
(5)①從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次
②97.5%
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