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高三化學(xué)第一次聯(lián)考試卷及答案

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  高三的第一次聯(lián)考就要到了,化學(xué)的聯(lián)考試卷大家有信心嗎?考前記得再做份化學(xué)試卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高三化學(xué)第一次聯(lián)考試卷及答案,希望對大家有幫助!

  高三化學(xué)第一次聯(lián)考試卷選擇題

  可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119

  一.選擇題(共25小題,每小題2分,共50分,每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。)

  1.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中,正確的是( )

  強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物

  A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O

  B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO

  C NaCl 氨水 SO2 MnO2

  D HI HF CO2 Fe3O4

  2.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法中不正確的是( )

  A.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水

  B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

  C.盡量使用含12C的產(chǎn)品,減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨

  D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

  3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )

  A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

  B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA

  C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

  4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

  A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

  B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

  C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

  D.原子半徑:r(X)

  5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

  A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

  B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-

  C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

  D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

  6.室溫下,將1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2:CuSO4•5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3,則下列判斷正確的是(  )

  A. △H2>△H3 B. △H1<△H3

  C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3

  7.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

  A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

  B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

  C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

  D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

  8.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(  )

  A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干

  B. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體

  C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

  D. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

  9.用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,

  已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是( )

  A.該反應(yīng)中氮元素被氧化 B.該反應(yīng)中H2O2作還原劑

  C.0.1mol•L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023

  D.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時,需加入適量的NaOH溶液

  10.制備(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

  A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

  B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

  C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

  D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

  11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

  選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論

  A 將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

  B 室溫下,向濃度均為0.1 mol•L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 Ksp(BaSO4)

  C 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。 Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

  D 室溫下,用pH試紙測得0.1mol•L–1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol•L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。 HSO3–結(jié)合H+的能力比SO32–的強(qiáng)

  12.下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是

  A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制純堿 D.海水提溴

  13.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

  A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

  B.常溫下,0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

  C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

  D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

  14.下列說法正確的是

  A.有質(zhì)子的微粒一定有中子

  B.通常所說的氫元素是指11H

  C.16O中的“16”表示氧元素的近似相對原子質(zhì)量

  D.根據(jù)反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相對分子質(zhì)量為73.3

  15.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是

  A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液

  16.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是

  A.氧氣是氧化產(chǎn)物

  B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

  C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

  D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

  17.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

  選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論

  A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體

  B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體

  C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化性

  D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性

  18.298 K時,在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知:在0.10 mol 氨水中有1.32%的NH3•H2O發(fā)生電離,下列有關(guān)敘述正確的是

  A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

  B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

  C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

  D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

  19.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(  )

  A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1

  B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后pH=b,則a=b+1

  C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

  c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)

  D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

  20.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

  A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

  B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測H2S的沸點(diǎn)高于H2O

  C. CO2是直線型分子,推測CS2也是直線型分子

  D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

  21.一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

  A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

  B.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

  C.達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

  D.達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

  22.下列有關(guān)膠體的說法中,正確的是(  )

  A.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體

  B.Fe(OH)3膠體在電場中可作定向移動,是因?yàn)镕e(OH)3膠體帶電

  C.將0.1mol FeCl3滴入沸水中,形成的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

  D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成,繼續(xù)滴加沉淀溶解

  23.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

  A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小

  B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大

  C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

  D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不變

  24.H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol•L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

  A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)> c(HC2O4–)

  B.c(Na+)=0.100 mol•L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

  C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L–1+c(HC2O4–)

  D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

  25.在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol•L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5,下列有關(guān)說法正確的是( )

  A.上述反應(yīng)的△H>0 B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

  C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為P4時,在Y點(diǎn):v(正)

  高三化學(xué)第一次聯(lián)考試卷非選擇題

  ( 本題共4小題,共50分)

  26.聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

  (1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,HCN中C的化合價為____________。

  (2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

  (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

 ?、贜2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

 ?、跲2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

 ?、?N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

  上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。

  (4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為 。

  (5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________ _。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是__________ _。

  27.(15分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3•3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:

  (1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

  MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ•mol–1

  Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ•mol–1

  酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

  (2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________

  (3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

 ?、賹?shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。

 ?、跒槭笷e3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______ 、靜置、分液,并重復(fù)多次。

  (4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______

  ,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O。

  [已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

  28.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?;卮鹣铝袉栴}:

  (1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

  (2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10−3mol•L−1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

  離子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−

  c/(mol•L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3

 ?、賹懗鯪aClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________ 。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。

 ?、陔S著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。

 ?、塾蓪?shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

  (3)不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

 ?、儆蓤D分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

 ?、诜磻?yīng)ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

  (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

 ?、購幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

 ?、谝阎铝蟹磻?yīng):

  SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1

  ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2

  CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3

  則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=_____ _。

  29.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4−(綠色)、Cr2O72−(橙紅色)、CrO42−(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:

  (1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____ _____。

  (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol•L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)隨c(H+)的變化如圖所示。

 ?、儆秒x子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________ 。

 ?、谟蓤D可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

 ?、凵邷囟?,溶液中CrO42−的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

  (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+與CrO42−生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl−恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10−5 mol•L−1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol•L−1,此時溶液中c(CrO42−)等于__________ mol•L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10−12和2.0×10−10)。

  (4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72−還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

  高三化學(xué)第一次聯(lián)考試卷答案

  一、選擇題

  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

  B C C B C B A D D D C C B

  14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

  D A D D D D C D D D B A

  二.非選擇題

  26、(1) +2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

  (3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;;反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、產(chǎn)物對環(huán)境無污染(答兩點(diǎn)即可)

  (4)8.7×10-7 ;N2H6SO4

  (5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生; 1 ;N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(或還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)

  27、(1)加快反應(yīng)(酸溶)速率;避免制備MgCO3時消耗更多的堿或影響Mg2+轉(zhuǎn)化成MgCO3

  (2)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗 ②充分振蕩

  (4)至5.0   28、(1)亞氯酸鈉;(2)①4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O(寫成3ClO2-+4NO+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+不給分);提高;②減小;③大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高或SO2的溶解度大于NO

  (3)①減小;②

  (4)①形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高;

 ?、凇鱄1+△H2-△H3

  29、(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液;

  (2)①2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O; ② 增大;1.0×1014 ; ③小于;

  (3)2.0×10-5 ; 5×10-3;

  (4)Cr2O72−+3HSO3− +5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O(寫成Cr2O72−+3HSO3− +H2O=2Cr3++

  3SO42−+5OH―不給分)


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