山西省高三化學月考試卷答案解析
山西省的同學是不是在找這次高三月考的試卷?月考的化學試卷已經(jīng)整理好了，快來校對吧。下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于山西省高三化學月考試卷答案解析，希望對大家有幫助!
山西省高三化學月考試卷選擇題
1、表示下列變化的化學用語正確的是( )
A.Na2CO3的水解：CO32-+H2O H2CO3+2OH-
B.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH- 2Cu+O2↑+2H2O
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2 +2H2O +4e- = 4OH-
D.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線 B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH– D.a 、d兩點對應的溶液均顯中性
3、.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況下)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)( )
A B C D
4、現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應完全;繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為 ( )
(提示：NH4++OH一=====NH3+H2O)
A.(0.5b-0.5a)mol/L B. C. D.(5b-5a)mol/L
5、設NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A.18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B.25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下 ，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是( )
A.NH4+、 Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+
7、2013年12月15日，嫦娥三號著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面。“玉兔”號是中國首輛月球車，成功實現(xiàn)對月面的科學探測。“玉兔”號用 Pu作為熱源材料。下列關(guān)于 Pu的說法正確的是( )
A. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù) B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學性質(zhì) D. Pu與 U互為同位素
8、常溫下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 鹽酸40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B.當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8
C.常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D.在A點：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
9、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應和氧化反應
D.鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個
10、將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡.該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.反應2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S< 0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B
C.體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)
11、實驗室有一包白色固體， 可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種.下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是( )
A.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D.稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g.用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14.X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族.下列說法正確的是( )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.原子半徑：r(Y)
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D.Z的最高價氧化物對應的水化物是酸
13、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有( )
A.酒精 B.食鹽 C.葡萄糖 D.醋酸
14、已知某溶液中存在較多的H+、SO42﹣、NO3﹣，則該溶液中還可能存在的離子組是( )
A.Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B.Mg2+、Ba2+、Br﹣
C.MnO4﹣、Na+、I﹣、 D.Na+、NH4+、Cl﹣
山西省高三化學月考試卷非選擇題
二、計算題：24分
15、(12分)將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應，反應前后溶液的體積不變。請用詳細的過程，求：
(1) 反應中生成的H2在標準狀況下的體積;
(2) 取反應后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
16、(12分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣，反應的化學方程式為：4HCl(濃) +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12 mol•L-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為4.48L。計算(寫出具體計算過程)
(1)被氧化的HCl的物質(zhì)的量;
(2) 參加反應的MnO2的質(zhì)量。
三、綜合題：36分
17、(11分)A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件，部分產(chǎn)物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A ，B ，寫出B的一種危害 。(3分)
(2)寫出下列反應的化學方程式:E→F( );紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:( );銅與H的濃溶液反應的離子方程式：( )。(6分)
(3)檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法________________________。(2分)
18、(8分)科學家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995 g該氨基酸中得到168 mL(標準狀況)的氮氣;另取26.6 g該氨基酸恰好與1.6 mol•L-1 250 mL的NaOH溶液完全反應。
(1)求該氨基酸的摩爾質(zhì)量。
(2)試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式。
19、(17分)將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式__________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________________。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式 為______________________________________________________________________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從__________(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為__________________、__________________、__________________。
(5)取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成__________物質(zhì)__________mol。
山西省高三化學月考試卷答案
一、選擇題
1、【答案】C
【解析】
試題分析：CO32-是弱酸陰離子，分步水解，A項錯誤;用石墨(惰性電極)電解硫酸銅溶液，陽極是水電離出的OH-放電，所以離子方程式為2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+,B項錯誤;鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2 +2H2O +4e- = 4OH-，C項正確;草酸是弱酸，寫化學式，D項錯誤;選C。
考點：考查化學用語的正誤判斷。
2、C
3、【答案解析】C解析：n(CO2)= =0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入二氧化碳先后發(fā)生的反應是：通入CO2，發(fā)生：Ca(OH)2+CO2= Ca CO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3。選C。
4、D
5、A
6、【答案】C
【解析】
試題分析：加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應生成鎂離子，二者離子濃度不變;而銨根離子與NaOH反應生成氨氣，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應生成鐵離子，則二者離子濃度減小，答案選C。
考點：考查離子的共存判斷
7、【答案解析】【解析】A 解析：A、元素一定則核電荷數(shù)一定，核外電子排布相同， Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確;B、 Pu與 Pu互為同位素，故B錯誤;C、 Pu與 U不是同種元素，不具有相同的化學性質(zhì)，故C錯誤;D、 Pu與 U只是質(zhì)量數(shù)相同，故D錯誤;
故答案選A
8、【答案】D
【解析】A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故A正確;B.當加入20 mL鹽酸時，碳酸鈉恰好完全成為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解，混合溶液的pH約為8，故B正確;C.常溫下CO2溶于水形成碳酸，其飽和溶液的pH約為5.6，故C正確;D.在A點：c(CO32-)≈ c(HCO3-)，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(CO32-)< c(HCO3-)，故D不正確。
9、【答案】C
【解析】莽草酸的六元環(huán)并不是苯環(huán)，羥基是醇羥基;鞣酸中的羥基是酚羥基。
10、【考點】化學平衡的影響因素.
【分析】A、方程式中反應物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S<0;根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正向放熱;
B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲;
C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)=2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)，現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，故c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ);
D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大.
【解答】解：A、方程式中反應物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S<0;根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確;
B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤;
C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)=2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)，現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，故c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)，故C錯誤;
D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確;
故選AD.
11、【考點】幾組未知物的檢驗.
【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉;
B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出;
C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀;
D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳 酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況.
【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確;
B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤;
C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤;
D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g<3.8g，所 以還含有氯化鈉固體，故D錯誤.
故選A.
【點評】本題考查有關(guān)化學方程式的計算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應用解決問題，難度較大.
12、【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì);原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為 =6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答.
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為 =6，故Y為O元素，W為S元素，
A、X為H元素，Y為O元素，二者可以形成水和過氧化氫，故A錯誤;
B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>S>O，即r(Y)
C、同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤;
D、Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤;
故選B.
【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結(jié)合X的原子半徑小于Y，推斷X是H元素是推斷的關(guān)鍵.
13、【考點】葡萄糖的性質(zhì)和用途.
【專題】有機反應.
【分析】NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅 色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答.
【解答】解：A.乙醇和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤;
B.氯化鈉和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤;
C.葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故C正確;
D.氫氧化銅和乙酸反應生成乙酸銅藍色溶液，所以得不到紅色沉淀，故D錯誤.
故選C.
【點評】本題考查葡萄糖的檢驗，難度不大，注意氫氧化銅和葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行.
14、【考點】離子共存問題.
【專題】離子反應專題.
【分析】根據(jù)復分解反應的條件，即離子之間不能結(jié)合成沉淀、氣體、水的才可以共存來分析解答;
【解答】解：A.Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能與H+、結(jié)合成弱電解質(zhì)的醋酸，故A錯誤;
B.Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能與SO42﹣、 結(jié)合成硫酸鋇沉淀， 故B錯誤;
C.H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有強氧化性可以把I﹣氧化，故C錯誤;
D.H+、SO42﹣、NO3﹣中的離子與Na+、NH4+、Cl﹣中的離子不會發(fā)生反應可以大量共存，故D正確;
故選：D.
【點評】本題不僅限定在選項中的離子，還要看他們與題干中的離子能否發(fā)生反應，來分析解答.
二、計算題
15、【答案】(1)2.24L (3分)
(2)C(HCl) = 2mol/L (4分)
【解析】
試題分析：(1)鋅完全反應，則生成氫氣的物質(zhì)的量按鋅的量進行計算。Zn的物質(zhì)的量是6.5g/65g/mol=0.1mol，Zn與氫離子反應生成氫氣，對應的關(guān)系式是Zn～H2，所以0.1molZn完全反應生成氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
(2)20mL的溶液與硝酸銀反應生成氯化銀的物質(zhì)的量是5.74g/143.5g/mol=0. 04mol，則氯離子的物質(zhì)的量也是0.04mol，所以200mL的原溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol，則 HCl的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/0.2L=2mol/L。
考點：考查化學方程式的計算
16、【答案】(1)0.4mol (2) 17.4g
考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算
三、綜合題
17、【答案】(1)NH4HSO3;SO2;酸雨(每空1分);
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O;
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(3)取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。(每空2分)
【解析】
試題分析：由于A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，G是紅棕色氣體，G是NO2，H是HNO3，逆推可知F是NO，E是NH3，A是NH4HSO3。(1)物質(zhì)A的化學式是NH4HSO3，物質(zhì)B化學式是SO2; B的一種危害是會導致酸雨的形成;(2) E→F化學方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O;紅熱的木炭與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2、CO2、H2O，反應的方程式是C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;銅與濃硝酸反應，產(chǎn)生硝酸銅、NO2和水，反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;(3) A 中陽離子是NH4+，檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。
考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式額離子 方程式的書寫及離子檢驗方法的知識。
18、 (1) 133 g•mol -1。
19、【答案】(1)Al2O3+2OH- 2+H2O
(2)第三周期，第ⅥA
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，B。
(4)生成白色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、沉淀又逐漸溶解
(5)SO2 3
【解析】本題考查無機化合物的性質(zhì)。(1)A是一種高中常見氧化物，且能溶于強酸和強堿，說明A是氧化鋁，它和強堿反應的離子方程式為Al2O3+2OH- 2+H2O;(2) D溶于水得強酸，已知高中常見含氧的強酸有硝酸和硫酸，B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，可推得B、D分別是SO2、SO3，硫元素處于元素周期表的第三周期，第ⅥA族;(3) E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可推得E是NH3，實驗室利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣密度比空氣小，所以收集氨氣時導管應短進長出，所以選擇B進入;(4)由于X類似明礬，所以X存在鋁離子，銨根離子，所以加入氫氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、沉淀又逐漸溶解;(5)E是單質(zhì)F的氫化物，可推得F是氮氣，當生成1mol氮氣時，失去6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知生成3molSO2。
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