高三備考化學(xué)檢測(cè)試卷及答案
高三備考化學(xué)檢測(cè)試卷及答案
高三的備考除了背誦還有是卷，化學(xué)的檢測(cè)試卷是很好的復(fù)習(xí)資料，大家要利用好。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高三備考化學(xué)檢測(cè)試卷及答案，希望對(duì)大家有幫助!
高三備考化學(xué)檢測(cè)試卷選擇題
1.(2016•長(zhǎng)沙模擬)下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )
A.18.9 g HNO3 B.3.612×1023個(gè)HCl分子
C.0.1 mol NH4HSO4 D.4.48 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1 mol O2的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C.0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個(gè)離子 D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個(gè)原子
3.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是( )
A.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定
B.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L
4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是( )
a.體積②>③>①>④ B.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④ D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A.abc B.bcd C.cbd D.abcd
5.將a g二氧化錳粉末加入c L b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.可以收集到氯氣22.4b2NA L B.反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為2aNA87
C.NA可表示為87d2a D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為bc-2d
6.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.22.4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4 L一氧化碳的質(zhì)量
B.同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同
C.等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等
D.等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小的排列順序是②>①>③>④
7.(2015•新課標(biāo)Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
8.(2015•四川)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.2.0 g H182O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA
D.50 ml 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
9.(2016•陜西寶雞一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
B.0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后，所得氣體中的分子總數(shù)為1.5NA
C.含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
D.將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
10.(2016•上海浦東預(yù)測(cè))右圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L
B.生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NA
C.產(chǎn)物中的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA D.加水溶解后所得溶液中NH+4數(shù)目為0.005NA
11.(2014•四川)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2 NA
D.5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA
12.下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是( )
A.用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確
B.量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗
C.必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)
D.上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣
高三備考化學(xué)檢測(cè)試卷非選擇題
13.(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)______，其中含有_______個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)___。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。
(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是________;原子數(shù)比是________。
(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。
14.(2016•三亞模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
?、倥渲?00 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸;
②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸加入錐形瓶中;
?、鄯Q取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)_______;
?、芡鶑V口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性：_______________________________________________________________。
?、莘磻?yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。
(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意________________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm=________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
15.BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：
①稱取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置;②過(guò)濾并洗滌沉淀;③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165 g。
回答下列問(wèn)題：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀;檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_______________________________________________。
(2)計(jì)算BaCl2•xH2O中的x=________(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。
16.某實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl2=====△2CuCl2+O2測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。
方案一：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來(lái)測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫(huà)出)將選擇的儀器組合成一套實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序?yàn)閍→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測(cè)量氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L，實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L，設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為Vm L•mol-1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g，充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g，則銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)_______________。
(3)若氧化銅中混有銅，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)裝置E在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測(cè)定任務(wù)。
(5)你認(rèn)為測(cè)定的物理量有_______________________________________________
(寫(xiě)出一組)，按你測(cè)定的物理量，寫(xiě)出銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：_______________________________________________。
高三備考化學(xué)檢測(cè)試卷答案
一、選擇題
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D
7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.D
二、非選擇題
13.(1) 12.6 g 4.214×1023(或0.7NA或0.7×6.02×1023) 1.4 mol
(2) SO2 H2 (3) 23 12 (4 ) 95 g•mol-1 24
14.② 10 mL量筒 ?、?0.12
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
(2 ) B 量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)液面相平
(3) 0.2 V L•mol-1 偏小
15.(1)蒸餾水 取最后一次洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)洗凈
(2) 樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為n(BaCl2)=1.165 g233 g/mol=5.000×10-3 mol
m(BaCl2)=5.000×10-3mol×208 g/mol=1.040 g
n(H2O) n(BaCl2)=1.222 g-1.040 g18 g/mol (5.000×10-3mol)=2.02≈2
(3)偏高
16.(1)e f i j g h c d
(2)m1×Vm2V1-V2-16 (3)偏大
(4)固體由黑色變成棕黃色
(5)m1、m2 Ar(Cu)=71m1-16m2m2-m1
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