四川省高三化學(xué)摸底考試卷答案
四川省的同學(xué)們，這次的摸底考試已經(jīng)結(jié)束，化學(xué)試卷的答案快來校對(duì)吧。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于四川省高三化學(xué)摸底考試卷答案，希望對(duì)大家有幫助!
四川省高三化學(xué)摸底考試卷選擇題
共7題 每題6分 共42分
1.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是
A.CH4 B.NH3 C.HCHO D.SO2
2.下列說法都正確的是
A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含S
B.將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體,緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液,再通過濃硫酸干燥,可獲得較純凈的CO2氣體
C.某鈉鹽(含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種)試樣0.168 g,將其灼燒,冷卻,并用托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量是否變化,可確定樣品的組成
D.鋁熱反應(yīng)可生成鐵,工業(yè)上可大量利用該反應(yīng)來生產(chǎn)鐵
3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液:C +2H+ CO2↑+H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2
D.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O
4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是
A.主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價(jià)
B.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
C.除氫外的短周期元素形成最高價(jià)化合物時(shí),最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素,化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大
5.有關(guān)下列圖像的分析錯(cuò)誤的是
A.圖①可表示對(duì)平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化。
B.圖②中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。
C.圖③表示室溫下將各1 mLpH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況。若2
D.圖④中的y可表示將0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況
6.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響的是
A.用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時(shí),加入甲基橙或酚酞1~2 mL
B.用托盤天平稱量4.2 g NaCl時(shí),左盤放砝碼,右盤放NaCl
C.用pH試紙測定90 ℃時(shí)純水的pH
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
7.常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中 =1×10-8,下列敘述不正確的是
A.該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B.0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N )+c(NH3•H2O)= )
D.濃度均為0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N )>c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
四川省高三化學(xué)摸底考試卷非選擇題
二、實(shí)驗(yàn)題：共2題 每題10分 共20分
8.某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:
?、?合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇(密度約為0.79 g/cm3)。
(1)液體混合時(shí),正確的加入順序是 。
(2)為防止圓底燒瓶中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。
(3)在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量,其理由是 。
?、?粗產(chǎn)品的精制
(4)現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。
(5)苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。
(6)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。
9.如圖所示是實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、溴化鈉(先生成HBr)與乙醇反應(yīng)來制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。
(1)分別寫出A、B兩種儀器的名稱 、 。
(2)冷卻劑應(yīng)從 (填“h”或“i”)口進(jìn)入冷凝管C中,制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋,其目的(或原因)是 (填字母)。
a.水是反應(yīng)的催化劑 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發(fā)
(3)加熱的目的是 ,使用D進(jìn)行冷卻的原因是 。
(4)A中液面上有深紅棕色氣體出現(xiàn),寫出生成它的化學(xué)方程式 ,寫出A中生成溴乙烷的化學(xué)方程式 。
(5)將E中產(chǎn)品轉(zhuǎn)入到分液漏斗中,再向漏斗中加入適量Na2SO3溶液,振蕩靜置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物離開漏斗的方式是 。
三、推斷題：共2題 每題12分 共24分
10.多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：
(1)寫出D中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：______和_____。
(2)寫出滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種;②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體;
③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(3)E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成
苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。
提示：①R-Br+Na→R-CN+NaBr;
?、诤铣蛇^程中無機(jī)試劑任選;
?、酆铣陕肪€流程圖示例如下：
CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C-CH2Br
11.對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知:
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基;
?、贒可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1∶1。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由B生成C的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型是 。
(2)遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有 種，G在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)設(shè)計(jì)出以 為原料制備G( )的合成路線: 。
四、綜合題：共14分
12.(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O H—O
鍵能/kJ•mol-1 348 413 436 358 1 072 463
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250 ℃開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
則從反應(yīng)開始到20 min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率= ,該溫度下平衡常數(shù)K= ,若升高溫度則K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) Ka(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol•L-1(填精確值)。
四川省高三化學(xué)摸底考試卷答案
1-7 CBDDBDD
8. (1)先加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇,再小心加入3 mL濃硫酸
(2)加入幾粒沸石或碎瓷片
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),甲醇比苯甲酸價(jià)廉,且甲醇沸點(diǎn)低,易損失,故可增加甲醇的量,以提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率
(4)分液 蒸餾
(5)65%
(6)如表
9. (1)三頸燒瓶 滴液漏斗 (2)h b
(3)加快反應(yīng)速率,使溴乙烷汽化 使溴乙烷液化,便于收集
(4)2HBr+H2SO4(濃) Br2↑+2H2O+SO2↑
HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O
(5)除去單質(zhì)溴等雜質(zhì) 從下面的導(dǎo)管排出來
10. (1)羧基;醚鍵
11. (1) +2Cl2 +2HCl 取代反應(yīng) (2)9 +nH2O
(3) +2Ag(NH3)2OH +H2O+2Ag↓+3NH3
12.(Ⅰ)(1)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-116 kJ/mol (2)0.012 5 mol/(L•min) 4
減小 (3)BC (Ⅱ)(1)> (2)9.9×10-7
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