河北省高三化學(xué)階段考試卷
河北省高三化學(xué)階段考試卷
河北省的高三即將階段考試，化學(xué)還沒(méi)復(fù)習(xí)的同學(xué)，快來(lái)做份化學(xué)試卷吧。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于河北省高三化學(xué)階段考試卷，希望對(duì)大家有幫助!
河北省高三化學(xué)階段考試卷選擇題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64
命題人： 審題人：
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是
A.K B.Na C.Fe D.Al
2.化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是
選項(xiàng) 應(yīng) 用 解 釋
A 高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料 硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在
B 在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門(mén)被腐蝕 利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬
C 高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料 鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)
D 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 其作用是吸收水果釋放出的乙烯
3.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是
A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
4.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體
5.下列反應(yīng)與Na2O2+SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O
6.下列敘述中正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4
B.存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理
C.鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液
D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO=====高溫3Mg+Al2O3
7.下列說(shuō)法不正確的是
A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B.鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同
C.在一定溫度下，向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不變
D.制備AlCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法
8.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.水玻璃可以堵塞管道，是因?yàn)樗Ａэ@堿性
B.配制碘水時(shí)，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原
C.用酸化的高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，可制取少量氧氣，KMnO4作催化劑
D.明礬[KAl(SO4)2•12H2O]凈水和液氯(Cl2)凈水的原理不相同
9.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，下列說(shuō)法不正確的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)
B.在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變
C.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
10.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A.氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
11.在無(wú)色透明的溶液中，由水電離出C(OH一)=10—12 mol•L-1，下列可能大量共存的離子組 是
A.Ba2+、NH4+、CI一、AlO2一 B.Na+、NO3一、SO4 2一、I—
C.Na+、HCO3—、CI一、SO4 2一 D.Fe3+、K+、Cl一、NO3—
12.下列儀器的使用和實(shí)驗(yàn)合理的是(夾持、加熱等裝置略去)
A.儲(chǔ)存液溴 B.提純含少量水的乙醇 C.分離CCl4和水 D.吸收氨氣
13.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
14.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)??N2O4(g) ΔH<0
(紅棕色) (無(wú)色)
C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe3++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
15.將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1 mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-===H2O
C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4
D.E點(diǎn)表示的溶液呈中性
16.以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是
A.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)
B.250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)
C.一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)
D.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
17.元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法正確的是
A.銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D.Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)
18.下列說(shuō)法中正確的是
A.CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
C.煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉
D.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的
19.X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) X Y Z 甲 乙
A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl
B Mg C O2 CO2 MgO
C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2
D Cl2 N2 H2 NH3 HCl
20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
21.Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法不正確的是
A.產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B.若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C.若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D.混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol
22.將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72 L;另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為
A.4.8 g B.9.6 g C.12 g D.6 g
23.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3- + OH-===CO32-+ H2O
C.Cl2溶于水制備HClO：Cl2+H2O===H++Cl—+HClO
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH—===BaSO3↓+H2O
24.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
D.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
25.CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是
A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
B.通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性
C.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2
D.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
26.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL;再加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A.0.005 mol B.0.010 mol C.0.020 mol D.0.030 mol
27.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
28.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
操 作 現(xiàn) 象 結(jié) 論
A 測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大 非金屬性：S>C
B 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
C 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有 或
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
29.一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500 mL HCl溶液后溶液呈中性，產(chǎn)生標(biāo)況下CO2氣體4.48 L，若將等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加熱后，產(chǎn)生氣體(包括H2O)用堿石灰吸收，堿石灰增重4.65 g，則下列敘述正確的是
A.加熱時(shí)若用濃硫酸吸收氣體，則濃硫酸增重3.3 g
B.NaHCO3和Na2CO3混合物的質(zhì)量為17.9 g
C.加熱時(shí)生成的氣體在標(biāo)況下為3.36 L
D.HCl溶液的濃度為0.6 mol•L-1
30.單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時(shí)，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu?，F(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時(shí)間后,將生成的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水， 共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g
C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol
河北省高三化學(xué)階段考試卷非選擇題
二、填空題
31.某消毒液的主要成分為 NaClO(混有少量 NaCl)，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋下列事實(shí)。
(1)該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制備，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
(2)該消毒液的 pH 約為 12，離子方程式為_(kāi)____________________________。
(3)向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。
(4)該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)。若將二者混合，每產(chǎn)生 1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)________________。
32.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(2)若試劑a是NaOH溶液，寫(xiě)出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________。
(3)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
(4)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_________________。
33.1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽(yáng)離子 H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的陰離子 Cl— Br— I— ClO— AlO2—
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如右圖所示。
則該溶液中確定含有的離子有 ;
不能確定是否含有的陽(yáng)離子有 ，
要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 ;
肯定不存在的陰離子有 。
(2)若經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.8L 5.6L 11.2L
n (Cl—) 1.25mol 1.5mol 2mol
n (Br—) 1.5mol 1.4mol 0.9mol
n(I—) amol 0 0
①當(dāng)通入的Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量濃度之比為 。
34.硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
(1)寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：________________。
(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是____________。
(3)濾渣c(diǎn)是__________。
(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為
2NO+O2===2NO2、____________。
(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)=1∶2，寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：________________。
(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：______________。
河北省高三化學(xué)階段考試卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D A B D A A D C D B B B C D
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B B C C C B B D C D B B B B B
31.(1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O
(2)ClO-+ H2O HClO + OH-
(3)2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
(4) 6.02×1023或NA
32. (1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
(3)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
(4)54 g
33.(1)H+、Al3+、NH4+ K+ 焰色反應(yīng) ClO-、AlO2-
(2)①Cl2+2I- =I2+2Cl- ② 10:15:4
34.(1)3Cu+2HNO3+3H2SO4===3CuSO4+2NO↑+4H2O
(2)取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈
(3)Fe(OH)3
(4)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(5)3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑(答案合理即可) NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2(答案合理即可)
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