2017山東煙臺(tái)高中化學(xué)會(huì)考試卷
每當(dāng)我們進(jìn)入到高二的時(shí)候，都要進(jìn)行高中的會(huì)考，此時(shí)一定要認(rèn)真復(fù)習(xí)好高中的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。下面是有學(xué)習(xí)啦小編為你整理的山東煙臺(tái)高中化學(xué)會(huì)考試卷，希望能夠幫助到你!
山東煙臺(tái)化學(xué)會(huì)考試卷
高中化學(xué)選擇題分析
例題1、在一定體積的密閉容器中充入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是()
a、2b、3c、4d、5
高考化學(xué)選擇題快速解題技巧：思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必須大于右邊系數(shù)相加，滿足條件只有a。
例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有()
a、2種b、3種c、4種d、5種
思維：苯環(huán)有6個(gè)取代位置，四氯苯相當(dāng)于二氯苯，也是3個(gè)
例題3、38.4g銅跟適量的濃hno3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4l(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的hno3的物質(zhì)的量可能是()
a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol
思維：因?yàn)闅怏w有可能是no和no2，正常的解法是，列出兩個(gè)反應(yīng)式，然后列方程組計(jì)算。其實(shí)不必，我們完全可以假定全部生成的是no計(jì)算出消耗量，假定全部是no2，計(jì)算出消耗量，答案就在兩個(gè)數(shù)值之間。選c?；蛘咧苯恿锌偡匠淌接?jì)算，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無(wú)水na2co3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量()
a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g
c、等于2.86gd、大于2.86g
思維：無(wú)水na2co3放入溶液會(huì)奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過(guò)飽和，也就會(huì)析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必然大于na2co310h2o質(zhì)量，na2co3質(zhì)量為1.06g，na2co310h2o質(zhì)量=286*1.06g/106=2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測(cè)得)，該混合氣體是()
a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔
c、甲烷和乙炔d、無(wú)法判斷
思維：用平均值計(jì)算：由產(chǎn)物知混合物的平均化學(xué)式為c1.4p.2，必然有碳原子數(shù)小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項(xiàng)c。
例題6、甲、乙兩種氣態(tài)化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()
a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5
思路：本題估算即可得出，沒(méi)有必要精確計(jì)算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個(gè)數(shù)比小于1：2(甲的分子式是xy2)，選d.
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動(dòng)規(guī)則的科學(xué)，是研發(fā)新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研討的重要基礎(chǔ)。
高中化學(xué)知識(shí)真的不多，考點(diǎn)相對(duì)其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點(diǎn)和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時(shí)候就是你勝利的起點(diǎn)。
高中化學(xué)選擇題答題技巧
問(wèn)題1：阿伏加德羅常數(shù)這一模塊如何提高?
老師：一個(gè)四連等公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分內(nèi)容主要就是套公式計(jì)算，找出這類專題，先分析例題，然后大量練題就可以了。
問(wèn)題2：有機(jī)計(jì)算從何入手?
老師：有機(jī)計(jì)算一般根據(jù)燃燒確定分子式，產(chǎn)生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物質(zhì)的量，從而求出碳原子的物質(zhì)的量，根據(jù)水的量可以求出氫的量，然后根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之差確定氧的數(shù)量。
問(wèn)題3：如何提高化學(xué)工業(yè)流程題分?jǐn)?shù)?
老師：一方面加強(qiáng)必修二第四章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，另一方面要加強(qiáng)題目訓(xùn)練。作流程題目的時(shí)候，首先要把流程圖中的關(guān)系思路理清，標(biāo)出每一步驟中的反應(yīng)物及產(chǎn)物，然后再做題，平時(shí)做完題要對(duì)答案，總結(jié)自己的不足。
問(wèn)題4：高考電化學(xué)選擇思路?
老師：首先判斷是原電池還是電解池，其次判斷電極材料與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式肯定是要寫出來(lái)的，最后再仔細(xì)分析選項(xiàng)，比如電子的多少，離子移動(dòng)等問(wèn)題。
問(wèn)題5：看流程圖看不懂怎么辦?
老師：一方面說(shuō)明平時(shí)的課內(nèi)的元素知識(shí)沒(méi)記住，量一方面說(shuō)明題做得太少了 有兩句名言，沒(méi)有什么方程式是每天默寫一遍不能記住的，如果有，那就兩遍; 題做萬(wàn)到，一下就會(huì)。 所以針對(duì)流程題一方面先熟悉課本中必修二第四章的流程體系，一方面要加強(qiáng)題目練習(xí)。
問(wèn)題6：電極反應(yīng)的方程式za怎么樣才能寫對(duì)?
老師：電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。
問(wèn)題7：溶解平衡搞不懂。
老師：在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項(xiàng)離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。 以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。 從固體溶解平衡角度認(rèn)識(shí)：AgCl在溶液中存在下屬兩個(gè)過(guò)程： ①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脫離AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。 在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡： AgCl(s)<=> Ag (aq) Cl-(aq) 溶解平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。 其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù);它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。
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