氯化鈉(Sodium chloride)，化學(xué)式NaCl，無色立方結(jié)晶或白色結(jié)晶，其來源主要是在海水中，是食鹽的主要成分，無色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末，味咸。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了氯化鈉物理化學(xué)性質(zhì)，一起來看看吧。

　　氯化鈉物理性質(zhì)

　　熔點(diǎn)：

　　801°C(1074K)

　　沸點(diǎn)：1465°C(1738K)

　　密度：2.165克每立方厘米

　　折光率:1.343(1mol/L溶液在589nm)

　　氯化鈉的晶體形成立體對(duì)稱。其晶體結(jié)構(gòu)中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個(gè)離子周圍都被六個(gè)其他的離子包圍著。這種結(jié)構(gòu)也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結(jié)構(gòu)或石鹽結(jié)構(gòu)。

　　氯化鈉是白色無臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。

　　以礦物巖鹽廣泛存在于自然界中。把以礦鹽形式存在地下的鹽水蒸發(fā)而得井鹽、巖鹽;將海水用陽光曬干而得海鹽;將井鹽、巖鹽或海鹽精制而得純凈氯化鈉。

　　氯化鈉化學(xué)性質(zhì)

　　1、制取金屬鈉：2NaCl=電解=2NaCl2↑

　　2、電解食鹽水：2NaCl2H2O=電解=H2↑Cl2↑2NaOH

　　3、和硝酸銀反應(yīng)：NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓

　　4、氯化鈉固體中加入濃硫酸：

　　2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4

　　NaCl+H2SO4(濃) =微熱=HCl↑+NaHso4

　　檢驗(yàn)方法：

　　1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

　　2、用鉑絲蘸取少量溶液，置于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有NaCl。

　　氯化鈉儲(chǔ)存方法

　　操作注意事項(xiàng)：密閉操作，加強(qiáng)通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產(chǎn)生粉塵。避免與氧化劑接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。

　　儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。應(yīng)與氧化劑分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。