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雙氧水物理化學(xué)性質(zhì)

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  雙氧水化學(xué)名稱為過氧化氫,是除水外的另一種氫的氧化物。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了雙氧水物理化學(xué)性質(zhì),一起來看看吧。

  雙氧水物理性質(zhì)

  主要成分:工業(yè)級分為27.5%、35%兩種。

  氣味:有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。

  折射率:1.4067(25℃)

  飽和蒸氣壓(kPa):0.13(15.3℃)

  密度:1.13 (g/mL,20 °C)

  熔點:-11℃

  溶解性:能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 1953年,杜邦公司采用蒽醌法制備,以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌為媒介物,循環(huán)氧化還原制得?,F(xiàn)在世界各國基本上都是用這一技術(shù)。

  雙氧水化學(xué)性質(zhì)

  過氧化氫是非常強的氧化劑,它和其他氧化劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值列在右面,值越高代表氧化性越強

  分解反應(yīng)

  過氧化氫可自發(fā)分解歧化生成水和氧氣:ΔHo為-98.2 kJ·mol-1 ,ΔGo為-119.2 kJ·mol-1 ,ΔS為70.5 J·mol-1 ·K-1 。重金屬離子Fe2+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等對過氧化氫的分解有催化 作用。過氧化氫在酸性和中性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在堿性介質(zhì)中易分解。用波長為320~380nm的光照射會使過氧化氫分解速度加快,故過氧化氫應(yīng)盛于棕色瓶中并放在陰涼處。

  H2O2與Fe2+ 的混合溶液稱為芬頓試劑(Fenton)。某些離子如Fe2+ 、Ti3+ 催化下,過氧化氫分解反應(yīng)會生成自由基中間體HO·(羥基自由基)和HOO·。

  一般使用的雙氧水中都會含有一定量的穩(wěn)定劑,以減少過氧化氫的分解。常用的穩(wěn)定劑包括:錫酸鈉、焦磷酸鈉和有機亞磷酸酯。

  氧化還原反應(yīng)

  過氧化氫可在水溶液中氧化或還原很多無機離子。用作還原劑 時產(chǎn)物為氧氣 ,用作氧化劑時產(chǎn)物為水。例如酸性溶液中,過氧化氫可將Fe2+ 氧化為Fe3+ : 與過氧化氫作用,亞硫酸根(SO32- )可被氧化為硫酸根(SO42- ),高錳酸鉀在酸性溶液中會被還原為Mn2+ 。由于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的緣故,反應(yīng)在不同pH環(huán)境下進行的方向可能不同,如堿性溶液中,過氧化氫會將Mn2+ 氧化 為MnIV,以MnO2 形式生成。

  過氧化氫還原次氯酸鈉的反應(yīng)可用于在實驗室中制備氧氣:

  有機化學(xué)中,過氧化氫常用作氧化劑,可將硫醚氧化為亞砜。甲基苯基硫醚與其反應(yīng)時,會被氧化為甲基苯基亞砜,以甲醇作溶劑或三氯化鈦催化,產(chǎn)率為99%:

  過氧化氫的堿性溶液可用于富電子烯烴(如丙烯酸)的環(huán)氧化反應(yīng),以及在硼氫化-氧化反應(yīng)第二步中氧化烷基硼至醇。

  生成過氧化物

  過氧化氫與很多無機或有機化合物 反應(yīng)時,過氧鏈保留并轉(zhuǎn)移到另一分子上,生成新的過氧化物:

  過氧化氫在低溫下與鉻酸 或重鉻酸鹽酸性溶液反應(yīng)時,會生成不穩(wěn)定的藍色過氧化鉻 CrO(O2 )2 ,可用乙醚 或戊醇 萃取。水溶液中過氧化鉻很快分解為氧氣 和含鉻離子。

  過氧化氫與硼砂反應(yīng)會生成過硼酸鈉,可用作消毒劑:

  過氧化氫可生成很多含有O22- 過氧根離子的無機鹽類,其中比較重要的如過氧化鈣、過氧化鈉和過氧化鎂。

  與羧酸(RC=O-OH)反應(yīng),生成具氧化性的過氧酸(RC=O-O-OH),可用于烯烴環(huán)氧化反應(yīng)等用途。與丙酮反應(yīng)生成炸藥三過氧化三丙酮(TATP),與臭氧反應(yīng)生成三氧化二氫,與尿素反應(yīng)生成過氧化尿素。

  過氧化氫與三苯基氧化膦生成酸堿加合物,有些反應(yīng)中用作過氧化氫的等同試劑。

  堿性

  與水相比,過氧化氫的堿性要弱得多,只有與很強的酸反應(yīng)才會生成加合物。超強酸HF/SbF5可將過氧化氫質(zhì)子化,生成含[H3O2]+離子的產(chǎn)物。

雙氧水物理化學(xué)性質(zhì)

雙氧水化學(xué)名稱為過氧化氫,是除水外的另一種氫的氧化物。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了雙氧水物理化學(xué)性質(zhì),一起來看看吧。 雙氧水物理性質(zhì) 主要成分:工業(yè)級分為27.5%、35%兩種。 氣味:有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體
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