鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無(wú)色透明的一元強(qiáng)酸。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了鹽酸的物理化學(xué)性質(zhì)，一起來(lái)看看吧。

　　鹽酸的物理性質(zhì)

　　外觀：無(wú)色液體，有腐蝕性。為氯化氫的水溶液(工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色)。有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到酸霧。

　　pKa值：-7

　　密度： 1.18g/cm3

　　熔點(diǎn)： -27.32 ℃ (38%溶液)

　　沸點(diǎn)： 110 °C (20.2%溶液);48 °C(38%溶液)

　　相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：1.26

　　飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)

　　黏度： 1.9 mPa·s, 25 °C(31.5%溶液)

　　溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。

　　鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

　　強(qiáng)酸性

　　1、和堿反應(yīng)生成氯化物和水

　　HCl + NaOH = NaCl + H2O

　　2、能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳

　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

　　3、能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣

　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

　　4、能與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水

　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O

　　5、能用來(lái)制取弱酸

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因?yàn)榉磻?yīng)速率過(guò)快，實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法)

　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

　　6、能和鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽

　　2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

　　Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

　　另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的氯化銀，氯化銀極微溶于水，產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀。

　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

　　還原性

　　2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O

　　NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

　　電離方程式

　　HCl===H+ +Cl-

　　鹽酸的制備方法

　　主要是用水吸收氯化氫而得。制取鹽酸有許多方法：

　　實(shí)驗(yàn)室制取

　　實(shí)驗(yàn)室中一般以濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫。總反應(yīng)式為： 2NaCI(s)+H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4+2HCI

　　主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗(防止倒吸)防止凍傷、燒手，還有夾子。(防止冷凝水倒流)

　　直接合成

　　工業(yè)制取鹽酸，很多使用兩種物質(zhì)直接合成鹽酸，在電解食鹽水生產(chǎn)燒堿的同時(shí)，可得到氯氣和氫氣，經(jīng)過(guò)水分離后的氯氣和氫氣，通入合成爐進(jìn)行燃燒生成氯化氫氣體，經(jīng)冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。 反應(yīng)式：

　　2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl

　　這種方法可以獲得較純的鹽酸。