2022初三化學知識點總結
初中化學新教材改變了以教師為主的教學傾向，按照學生的心理發(fā)展規(guī)律建立起了有利于學生自主探究和創(chuàng)新的教材模式，下面是小編為大家精心整理的初三化學知識點，希望對大家有所幫助。
初三化學知識點總結
1.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體
鐵的化學性質：
(1)鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)
① 鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+)
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
2.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)
初三化學知識點梳理
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
2.物理性質和化學性質
(1)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
實驗儀器和操作
一、藥品的取用原則
1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。
2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;
傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3.量筒的使用
A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C:讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2.酒精燈使用注意事項：
A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;
D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;
可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器
1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞
2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
初三化學基本知識點
1.氫氣的性質
(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水
(2)化學性質 ：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
2.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應
Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③鎂和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑
⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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