高一化學(xué)必修二重難點(diǎn)提綱
高中的化學(xué)比初中的化學(xué)要難很多，有些同學(xué)初中化學(xué)很好，但等到了高中，化學(xué)成績(jī)直線(xiàn)下降，下面小編給大家分享高一化學(xué)必修二重難點(diǎn)提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一化學(xué)必修二重難點(diǎn)提綱
一、原子半徑
同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價(jià)
(正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開(kāi)始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
五、價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);
同一族中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。
六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿(mǎn)的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿(mǎn)”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
學(xué)好高中化學(xué)的技巧是什么
1.注重課前預(yù)習(xí)
既然高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容較難那么課前預(yù)習(xí)所學(xué)新知識(shí)就很有必要，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的初級(jí)階段，是保證聽(tīng)課質(zhì)量的前提。作為一名高中生，要想學(xué)好高中化學(xué)就要養(yǎng)成課前預(yù)習(xí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣，在預(yù)習(xí)的過(guò)程中要將老師下節(jié)課所講的內(nèi)容熟悉一遍，明確所學(xué)知識(shí)的主要任務(wù)。
在預(yù)習(xí)過(guò)程中將自己不懂的知識(shí)點(diǎn)以及疑問(wèn)用筆做記號(hào)，這樣就可以在上課過(guò)程中重點(diǎn)聽(tīng)講自己所不會(huì)的問(wèn)題，同時(shí)要與上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行結(jié)合，找出它們之間的聯(lián)系，通過(guò)以舊帶新，溫故知新的方式進(jìn)行預(yù)習(xí)，更有利于對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。
2.加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)的記憶
化學(xué)是一門(mén)很緊密邏輯性很強(qiáng)的一門(mén)學(xué)科，同時(shí)化學(xué)由于我們的日常生活息
息相關(guān)，我們生活中使用的很多東西都有化學(xué)的功勞。因此學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中要聯(lián)系生活實(shí)際，對(duì)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行記憶和理解，化學(xué)知識(shí)比較瑣碎，每種物質(zhì)的都具有自己獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)以及物理性質(zhì)，每種物質(zhì)之間的反應(yīng)又有不同的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。
掌握這些知識(shí)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)有很大幫助，很多的化學(xué)推斷題都是需要學(xué)生根據(jù)題干對(duì)物質(zhì)的描述或者物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)確定是那種物質(zhì)，從而將題解答，可見(jiàn)記憶對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物質(zhì)的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)都要記憶。
物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法
1、吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過(guò)飽和食鹽水除去，常用裝置是洗氣瓶。
2、沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀后再過(guò)濾除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用適量的K2SO4除去。
3、氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。
4、轉(zhuǎn)化法：利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件(如加熱)，使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。
5、溶解法：對(duì)于固體物質(zhì)可選擇適當(dāng)?shù)脑噭㈦s質(zhì)溶解，然后過(guò)濾除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用過(guò)量NaOH溶液除去，然后洗滌Mg(OH)2沉淀即可。
6、氧化還原法：對(duì)混合物中含有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)氧化劑將其氧化為被提純物質(zhì);對(duì)混合物中含有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。如FeCl3中含有FeCl3，加入鐵粉、振蕩過(guò)濾，即可除去FeCl3;FeCl3中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉(zhuǎn)化成FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。
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