初中化學(xué)的知識點總結(jié)
化學(xué)是一門基礎(chǔ)的自然科學(xué)，中學(xué)化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙和基礎(chǔ)階段。那你知道初中化學(xué)知識點有哪些嗎？下面是小編為大家精心整理的初中化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。
初中化學(xué)的知識點總結(jié)
溶液的形成
1、溶解現(xiàn)象
(1)溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫物質(zhì)的溶解
(2)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。
(1)均一：指各部分性質(zhì)一樣(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))
(2)穩(wěn)定：指外界條件不變時，不會出現(xiàn)分層或析出沉淀現(xiàn)象
(3)溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定
2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散在水中形成的混合物
3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散在水中形成的混合物
4、乳化現(xiàn)象
(1)乳化概念：油脂難溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗潔精能使油脂以細小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化
(2)乳化劑;象洗潔精這樣能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑
(3)乳化劑所起的作用叫乳化作用
5、溶解與溫度的變化：
(1)不同物質(zhì)溶于水時，溶液的溫度有的會升高即溶解時放熱(例NaOH 濃H2SO4等溶于水)，有的會變低即溶解時吸熱(例NH4NO3溶于水)，有的溫度不變(例NaCl)
(2)溶解過程：
①擴散：分散成更小的微粒進入溶液，吸熱。
②水合：在水中形成能自由移動的水合分子(或水合離子)，放熱。
③溶液能量的變化：擴散吸收的熱量大于水合放出的熱量，溶液降溫，否則，溶液升溫。
6、水溶液的某些性質(zhì)
(1)溶液是混合物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成
(2)少量固體物質(zhì)溶于水，使水溶液的沸點升高，凝固點降低，如白酒
(3)純凈的水不導(dǎo)電，某些溶液可以導(dǎo)電
初三化學(xué)知識重點
空氣
1. 組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質(zhì) 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)
(1) 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3) 現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。
(4) 結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。
(5) 探究：
① 液面上升小于1/5原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
② 能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應(yīng)。
③ 能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。
3. 氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備：
① 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化)
② 實驗室制氧氣原理：
a. 氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)
收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b. 制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查—裝—定—點—收—離—熄。
c. 催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4. 常見氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
5. 常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
初中化學(xué)必背知識點
金屬資源的利用和保護
1、礦石：工業(yè)上用來提煉金屬的礦物叫做礦石
2、常見的礦石：赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦(FeS2) 菱鐵礦(FeCO3)
鋁土礦(AI2O3) 黃銅礦(CuFeS2) 輝銅礦(Cu2S)
3、生鐵的冶煉：
①原理;在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。
化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe +3CO2
②這樣煉出的鐵含有2%∽4.3%的碳,叫生鐵。所以還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進氧氣冶煉，
4、幾種常見的金屬礦物：
金屬礦物 主要成分
赤鐵礦 Fe2O3
黃鐵礦 FeS2
菱鐵礦 FeCO3
鋁土礦 Al2O3
輝銅礦 Cu2S
磁鐵礦 Fe3O4
赤銅礦 Cu2O
方鉛礦 PbS
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黃銅礦 CuFeS2
5、冶煉金屬的方法：
①熱還原法(如鐵、銅、鋅、鉛、錫、鎢的冶煉);
如：CuO + H2 △ Cu + H2O
②電解法(當金屬的礦物很穩(wěn)定時用電解法冶煉，如鈉、鉀、鎂、鋁等金屬礦物的冶煉)，如： 2Al2O3 + 通電 4Al + 3O2↑
③直接加熱法(對少數(shù)金屬化合物不穩(wěn)定，加熱直接分解成金屬，如銀、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑
④CO、H2、C都具有還原性，可用來冶煉金屬。