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初三化學常考知識點

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初中化學的顯著特之一是概念多,這些概念理解是否準確,掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。下面是小編為大家精心整理的初三化學常考知識點,希望對大家有所幫助。

初三化學常考知識點

初三化學??贾R點

溶質的質量分數(shù)

1、溶液組成的定量表示

溶質的質量分數(shù):溶質質量與溶液質量的比

2、認識溶質質量分數(shù)時要注意:

①溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示

②溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比,不代表具體的溶液質量和溶劑質量

③溶質的質量分數(shù)表達式中,單位要統(tǒng)一

④表達式中溶質質量指被溶解的那部分質量,沒有被溶解的那部分質量不能計算在內

⑤同一溶劑里可以溶有幾種不同溶質,計算時要注意混合溶液中溶質質量分數(shù)的求法:

溶質A的質量分數(shù)=(溶質A的質量/溶液的總質量)%

⑥同一溶液中,溶質和溶劑的質量分數(shù)之和等于1

⑦溶質的質量分數(shù)越大,說明溶液中溶質的相對含量越高

m液=V液×ρ液(注意質量分數(shù)的密度的區(qū)別)

3、質量分數(shù)的計算應注意:

(1)溶質的質量分數(shù)關系式中,各量都是以質量來表示的,不得以體積的數(shù)據(jù)來代替

(2)無論是用水稀釋溶液,還是用兩種不同溶質質量分數(shù)的溶液混合配置一種中間溶液,所得溶液的體積一般不等于所取用溶液得體積之和

(3)溶質的質量分數(shù)是質量之比,一般與溫度無關

(4)由于溶液的組成是指溶液各成分在量的方法面的變化,因此,對溶液組成的變化來說,某物質的'質量分數(shù)只能在一定范圍內才有意義。例:200C的NaCl溶液的最大質量分為26.5%

(5)利用溶質的質量分數(shù)表示時,必須分清溶質質量、溶液質量、溶劑質量

①結晶水合物:其溶質指不含結晶水的化合物。如CuSO4.5H2O,具體計算時,5H2O部分應加在溶劑里

②有些化合物溶于水時發(fā)生反應,如Na2O溶于水,溶質為NaOH,而不是Na2O

③溶質只能是溶解的那一部分

初三化學??贾R點梳理

一、核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注:元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩(wěn)定,性質穩(wěn)定。

二、書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

三、酸堿度的表示方法——pH

說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH <7,溶液呈酸性;pH >7,溶液呈堿性。

(2)pH越接近0,酸性越強;pH越接近14,堿性越強;pH越接近7,溶液的`酸、堿性就越弱,越接近中性。

四、金屬活動性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

初三化學??贾R點歸納

一、溶解度曲線變化規(guī)律:

(1)大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”(如:NH4NO3、NaNO3、KNO3等物質的溶解度曲線)

(2)少數(shù)固體物質溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平坦”(如NaCI)

(3)極少數(shù)固體物質溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度”下降。如Ga(OH)2

(4)應用:根據(jù)溶解度曲線的變化規(guī)律,選擇正確的結晶方法:對于溶解度受溫度影響較大的物質,可采用冷卻飽和溶液的方法,使溶質從溶液中結晶析出;對于溶解度受溫度影響較小的物質,可采取蒸發(fā)溶劑的方法,使溶質從溶液中結晶析出。

二、氣體溶解度

(1)定義:在一標準大氣壓下,一定溫度時溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積

(2)影響氣體溶解度的因素:同一氣態(tài)物質在同一液態(tài)溶劑中的溶解性于溫度和壓強有關:

① 壓強一定,溫度升高,溶解性減小

② 溫度一定,壓強增大,溶解性增大

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