你的考試準(zhǔn)備的怎么樣了?小編為你提供了2019年高考化學(xué)考點(diǎn)試題：發(fā)展中的化學(xué)電源，希望能夠幫助到你!

　　選擇題

　　1.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為

　　鋅片：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O

　　石墨：2(1)O2+H2O+2e-===2OH-

　　據(jù)此判斷鋅片是(　　)。

　　A.作負(fù)極，被氧化 B.作負(fù)極，被還原

　　C.作正極，被氧化 D.作正極，被還原

　　2.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2)電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為Zn-2e-===Zn2+;2NH4(+)+2e-===2NH3+H2。根據(jù)以上敘述判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)。

　　A.干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極

　　B.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

　　C.干電池工作時(shí)，電流由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

　　D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

　　3.燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過(guò)熱能的中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)：負(fù)極：CH4+10OH--8e-===CO3(2-)+7H2O。正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-。若反應(yīng)獲得27 g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為(　　)。

　　A.1 mol B.2 mol C.4 mol D.6 mol

　　4.圖2-2-8為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

　　A.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

　　B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

　　C.電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

　　D.鋅電極是該電池的正極

　　5.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖2-2-9。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是(　　)。

　　A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　　B.該電池中電極a是正極

　　C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a

　　D.該電池的總反應(yīng)：2H2+O2===2H2O

　　6.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，電池放電時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列對(duì)電池放電時(shí)的分析正確的是(　　)。

　　A.Pb為正極被氧化

　　B.電子從PbO2 流向外電路

　　C.SO4(2-)向PbO2處移動(dòng)

　　D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大

　　7.乙醇俗稱酒精，具有無(wú)毒、易儲(chǔ)存、原料來(lái)源廣泛等優(yōu)點(diǎn)。以乙醇為原料制作的燃料電池，即乙醇燃料電池，相比于甲醇燃料電池在安全性方面具有很大優(yōu)勢(shì)。乙醇燃料電池的總反應(yīng)式： C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

　　A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

　　B.1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

　　C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

　　D.電池正極得電子的物質(zhì)是O2

　　8.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。 下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

　　A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-

　　B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

　　C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

　　D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

　　9.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該電池說(shuō)法正確的是(　　)。

　　A.在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極

　　B.電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

　　C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+4e-===2O2-

　　D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為C4H10+26e-+13O2-===4CO2+5H2O

　　10.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為Mg+2H++H2O2===Mg2++2H2O。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是(　　)。

　　A.鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

　　B.放電時(shí)H2O2在正極得電子，被還原

　　C.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+

　　D.放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)

　　非選擇題

　　11.鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸，放電時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

　　(1)蓄電池的負(fù)極材料是__________。

　　(2)放電時(shí)，正極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________________________________

　　(3)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　(4)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

　　(5)電流方向從________極流向________極。

　　12.鎳氫電池是新型的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池，鎳氫電池的總反應(yīng)式：1/2H2+NiO(OH)放電充電Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述不正確的是(　　)。

　　A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大

　　B.電池放電時(shí)，鎳元素被還原

　　C.電池充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　　D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

　　13.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列敘述中正確的是(　　)。

　　A.在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

　　B.在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

　　C.在使用過(guò)程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D.外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減少1.6 g

　　14.如圖2-2-10所示是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。 甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

　　A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣

　　B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

　　C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+

　　D.電池正極的反應(yīng)式為3O2+12H++12e-===6H2O

　　15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O

　　放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是(　　)。

　　A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e—+2OH—===Zn(OH)2

　　B.放電時(shí)正極反應(yīng)為2FeO4(2-)+8H2O+6e-===2Fe(OH)3+10OH-

　　C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

　　D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

　　16.銀器皿日久表面逐漸變?yōu)楹谏?，這是因?yàn)樯闪肆蚧y，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，

　　(1)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________________;

　　正極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________。

　　(2)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________ __________________________________________________________。

　　17.將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	＋0.78
Zn	Zn→Cu	＋1.10
A	Cu→A	－0.15
B	B→Cu	＋0.3

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：

　　(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越__________(填“大”或“小”)。

　　(2)Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

　　(3)Cu與A組成的原電池，__________為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

　　參考答案：

　　1.A　2.B

　　3.C　解析：每轉(zhuǎn)移8 mol電子，有3 mol水生成，現(xiàn)生成1.5 mol 水，轉(zhuǎn)移電子為4 mol。

　　4.A　5.D　6.D

　　7.B　解析：由得失電子守恒，1 mol乙醇被氧化時(shí)，氧氣轉(zhuǎn)移12 mol電子，乙醇也應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子。

　　8.B　9.BC　10.BC

　　11.(1)Pb

　　(2)PbO2+SO4(2-)+4H++2e-===PbSO4+2H2O

　　(3)增大　(4)負(fù)　(5)正　負(fù)

　　12.A　解析：由電池總反應(yīng)可以得到，放電時(shí)，H2作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)：1/2H2-e-+OH-===H2O，此時(shí)負(fù)極區(qū)的pH減小。也可用排除法，NiO(OH)中Ni的化合價(jià)為+3，Ni(OH)2中Ni的化合價(jià)為+2，可知放電時(shí)化合價(jià)降低被還原;充電電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;鎳氫電池放電時(shí)氫氣作負(fù)極。

　　13.D

　　14.A　解析：由電池示意圖可知，左邊的電極失電子，應(yīng)為電池的負(fù)極，a處通入的氣體應(yīng)為甲醇，則右邊的電極為電池的正極，b處通入的氣體應(yīng)為空氣，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　15.C　解析：高鐵電池放電(原電池)時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為3Zn+6OH—-6e—===3Zn(OH)2，正極反應(yīng)為2FeO4(2-)+8H2O+6e-===2Fe(OH)3+10OH-，從而不難分析出答案為C。

　　16.(1)2Al-6e-===2Al3+　3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-

　　(2)3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑

　　解析：鋁作負(fù)極，Ag2S作正極，由“黑色褪去，而銀不會(huì)損失”可知，Ag2S通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)生成Ag，則正極反應(yīng)式為3Ag2S+6e-==6Ag+3S2-，負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-==2Al3+。

　　17.(1)大 　(2)Zn>B>A

　　(3)Cu　Cu-2e-===Cu2+

　　解析：由銅鋅和銅鐵兩種原電池可知，活潑性相差越大，電壓表示數(shù)越大。在原電池中，電子流向是負(fù)極流向正極，Cu與A組成的原電池，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);而Cu與B組成的原電池，B作負(fù)極，活潑性：B>A。