初中化學方程式反應現象講解
氣體符號“↑”和沉淀符號“↓”是化學反應中生成物的狀態(tài)符號。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符號，使用時寫在相應化學式的右邊。今天小編在這給大家整理了初中化學方程式反應現象講解，接下來隨著小編一起來看看吧!
化學方程式反應現象講解(一)
物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、酸的溶解性
大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
化學方程式反應現象講解(二)
物質的變化和性質
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
化學方程式反應現象講解(三)
酸堿鹽性質之酸的通性
酸的組成——氫離子+酸根離子
(1)跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 堿性(金屬)氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟堿起中和反應
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
化學方程式反應現象講解(四)
酸與堿
1.為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢?
答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-。我們看到酸都能解離出H+，而堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它們具有一些相似的化學性質。
2.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?
答：不是。因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如某些非金屬氧化物與堿反應(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O); 某些金屬氧化物與酸反應(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但這些都不是中和反應。
3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現怎樣的變化?
答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7。
4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎?
答：不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇〔Ba(OH)2)和氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會變色。
5.長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質的質量分數都會減小?
答：因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數減小;濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質，溶質的質量減少，溶質的質量分數減小。
6.用pH試紙測定溶液的酸堿度時，能否將試紙用水潤濕?
答：不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏小。
7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎?
答：不是。酸溶液僅指溶質為酸的溶液，一定屬于酸性溶液;如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液; 堿溶液指可溶堿的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定屬于堿性溶液;但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。
8.我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎?
答：不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉(NaCl)，而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類物質。
9.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行?
答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。
10.為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存?
答：氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳，發(fā)生如下反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會潮解、變質。同樣生石灰會有如下反應CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質，所以二者都需要密封保存。
化學方程式反應現象講解(五)
金剛石、石墨和C60
一、碳的單質
碳的單質包括金剛石、石墨和C60，這三者都是由碳元素組成的不同單質
三者的物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同
1、金剛石：
1)物性：a、無色透明、正八面體形的固體 b、天然存在的最硬的物質 c、不導電
2)a、作鉆頭 b、玻璃刀 c、裝飾品
2、石墨：
1)物性：a、深灰色的有金屬光澤而不透明的細磷片狀固體 b、很軟，有滑膩感 c、具有良好的導電性
2)用途：a、作電極 b、潤滑劑 c、鉛筆芯
3、C60
1)結構：形似足球
2)性質：穩(wěn)定
3)用途：應用于科學材料，超導體等
二、由石墨的微小晶體和少量雜質構成的物質有：木炭、焦炭、活性炭、炭黑
1、木炭：
1)結構：疏松多孔，有效表面積大
2)性質：具有吸附性——可吸附色素和有異味的氣體(屬物理變化)
2、活性炭
1)性質：具有吸附性(比木炭強)
2)用途
a、用于防毒面具里的濾毒罐
b、用于制糖工業(yè)
物質的結構決定性質;性質決定用途;
物質的用途反映性質;性質反映結構。
三、碳的化學性質
1、在常溫下，碳的化學性質是穩(wěn)定的(即不活潑)
2、碳能與氧氣反應——可燃性
3、碳能與某些氧化物反應——還原性
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