硫化氫，分子量為34.076，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。今天小編在這給大家整理了硫化氫化學(xué)式，接下來隨著小編一起來看看吧!

硫化氫其水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強(qiáng)。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點(diǎn)為<-50℃，熔點(diǎn)是-85.5℃，沸點(diǎn)是-60.4℃，相對密度為(空氣=1)1.19。能溶于水，易溶于醇類、石油溶劑和原油。燃點(diǎn)為292℃。硫化氫為易燃?；罚c空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學(xué)原料。

硫化氫化學(xué)式：

H?S

中文名

硫化氫

英文名

hydrogen sulfide

別 稱

stinkdamp, sulfureted hydrogen

分子量

34.08

CAS登錄號

7783-06-4

EINECS登錄號

231-977-3

熔 點(diǎn)

-85.5℃

沸 點(diǎn)

-60.4℃

水溶性

溶于水

密 度

1.189(相對密度) 15℃ 0.10133MPa

外 觀

無色、具有腐敗臭蛋樣氣味

閃 點(diǎn)

<-50℃

毒 性

劇毒

危 害

有劇毒，腐蝕性，易燃易爆。

水溶液名稱

氫硫酸

物化性質(zhì)

分子結(jié)構(gòu)：中心原子S原子采取sp?雜化(實(shí)際按照鍵角計算的結(jié)果則接近于p?雜化)，電子對構(gòu)型為正四面體形，分子構(gòu)型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，偶極矩0.97 D ，是極性分子。由于H—S鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。燃點(diǎn)：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1] 。

臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。 [1] 危險標(biāo)記：2.1類易燃?xì)怏w，2.3類毒性氣體，有劇毒。

顏色與氣味： [2] 硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味(因?yàn)楦邼舛鹊牧蚧瘹淇梢月楸孕嵊X神經(jīng))。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。

相對密度：為1.189(15℃，0.10133MPa)。它存在于地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發(fā)現(xiàn)處在被告知有硫化氫存在的地方，那么就應(yīng)立刻采取自我保護(hù)措施。只要有可能，都要在上風(fēng)向、地勢較高的地方工作。 [2] 爆炸極限：與空氣或氧氣以適當(dāng)?shù)谋壤?4.3%～46%)混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業(yè)現(xiàn)場應(yīng)配備硫化氫監(jiān)測儀。 [2] 可燃性：完全干燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，但點(diǎn)火時能在空氣中燃燒，鉆井、井下作業(yè)放噴時燃燒，燃燒率僅為86%左右。硫化氫燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體，二氧化硫氣體會損傷人的眼睛和肺。在空氣充足時，生成SO2和H2O。

若空氣不足或溫度較低時，則生成游離態(tài)的S和H2O。

除了在氧氣或空氣中，硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒。溶解性：硫化氫氣體能溶于水、乙醇及甘油中，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。微溶于水，形成弱酸，稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根HS-(在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9)和硫離子S2-(pKa有爭議，在12至17間)。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間后會變得混濁，這是因?yàn)闅淞蛩釙腿芙庠谒械难跗鹁徛姆磻?yīng)，產(chǎn)生不溶于水的單質(zhì)硫。硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L [2] 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當(dāng)?shù)停灾劣跉溲醺鶟舛戎辽龠_(dá)到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到：

硫化氫在溶液中存在如下平衡：

氫硫酸比硫化氫氣體具有更強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化而析出硫，使溶液變混濁。在酸性溶液中，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+，Br2還原為Br-，I2還原為I-，

還原為Mn2+，

還原為Cr3+，HNO3還原為NO2，而它本身通常被氧化為單質(zhì)硫。 [2] H2S也能還原溶液中的銅離子(Cu2+)、亞硒酸(H2SeO3)、四價釙離子(Po4+)等，如：

硫化氫氣體可以和金屬產(chǎn)生沉淀，通常運(yùn)用沉淀性被除去，一般的實(shí)驗(yàn)室中除去硫化氫氣體，采用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解于一般強(qiáng)酸(非氧化性酸)的硫化銅：

但硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)時，若硫化氫量少，只能生成單質(zhì)硫，因?yàn)镕e3+與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

注意：硫化氫的硫是-2價，處于最低價。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性，如：

硫化氫能發(fā)生歸中反應(yīng)：

其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。

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