初三化學知識點總結
初三化學知識點總結歸納
要想學好一門科目一定要建立系統(tǒng)的知識框架，初三化學有哪些知識點是同學們必須掌握的呢?以下是小編給大家收集的關于初三化學知識點總結梳理，歡迎大家前來參閱。
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初三化學知識點總結
一、基本概念
1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2.物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3.物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示;
③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4.化學用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
①某一種元素。
②這種元素的一個原子。
③若物質(zhì)是由原子直接構成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質(zhì)量守恒定律
5.溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液
(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
如：A+B=AB
②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
如：AB=A+B
③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
如：A+BC=AC+B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB+CD=AD+CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。
2.主要的空氣污染物
NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質(zhì)的一個分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構成;
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律
①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù) 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性
(17)氨氣：NH3(堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4為紫黑色。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3(紅棕色)、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色NO2：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH;固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
五、物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用)。
18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初中化學解題技巧和說明
(一)推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2.一些特殊物質(zhì)的顏色：見四
3.常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。
4.酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 N2O5+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5.堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)
K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
(二)解實驗題
看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCO3沖洗;
Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
6.設計實驗
(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。
(2)試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論-圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
7.解題：
計算題的類型有
a.有關質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算
b.根據(jù)化學方程式進行計算
c.由a和b兩種類型混合在一起計算
(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%
(2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量×100%
(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
化合物的質(zhì)量分數(shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%
(4)混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量×100%
或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)
(5)解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
b.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學中的“三”
1.構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4.構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6.構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8.溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9.化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì);
(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;
(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：
(1)液態(tài)氧氣是淡藍色;
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
21.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
22.過濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
25.取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
26.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
33.溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解
34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
36.構成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子
37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
38.水污染的三個主要原因：
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
化學中的“一定”與“不一定”
1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)
4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。
6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中分子可分原子不可分。
7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9.穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)
10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。
11.溶液中不一定：
(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)
(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)
(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。
13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)
15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。
16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價，后面的N為+5價)
17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。
18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。
20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。
22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)
24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。
25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27.所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：
①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。
28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應)，反應后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。
29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質(zhì)量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”
30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。
31.凡常溫下能與水反應的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
31.凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4
34.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
化學實驗總結
三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
1.藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
2.反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣;點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4.收集方法
氧氣(O2)①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
氫氣(H2)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
5.驗滿(驗純)
氧氣(O2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
氫氣(H2)用拇指堵住集滿氫氣的試管口;靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。
6.放置正放倒放正放
7.注意事項
(1)制備氧氣(O2)
①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
(2)制備氫氣(H2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。)
(3)制備二氧化碳(CO2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
8.常見氣體的性質(zhì)
(1)氧氣O2(通常狀況下)化學性質(zhì)及用途
(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)
a.供呼吸;b.煉鋼;c.氣焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火
焰;氧氣中—紫藍色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
(2)氫氣(H2)
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
①CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)
a.用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))
b.制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
①可燃性：2CO+O2==2CO2(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)
化學實驗室中常用的儀器
1、托盤天平：是用來粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。中學實驗室常用載重100 g(感量為0.1 g)和200 g(感量為0.2 g)2種。
2、漏斗：是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠制造，但紙制漏斗亦有時被使用于難以徹底清洗的物質(zhì)，例如引擎機油。
3、廣口瓶是用于盛放固體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用于盛放需避光保存的試劑(例如硝酸銀)。廣口瓶一般用于存放試劑，瓶口內(nèi)部磨砂，用于與瓶塞配合使用。
4、石棉網(wǎng)是用于加熱液體時架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網(wǎng)。它是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張石棉水浸泡后晾干的棉布做的。
5、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器，鐵環(huán)可代替漏斗架使用。一般常用于過濾、加熱、滴定等實驗操作。是物理、化學實驗中使用最廣泛的儀器之一，常與酒精燈配合使用。
如何學好化學這門課程
1、依賴心理
在化學學習中，不少學生對老師存在依賴心理，缺乏學習的主動性和積極性。在教學中學生總希望老師必須明確指出哪些需要我們?nèi)タ?、去記，而在復習中老師又會給我們對知識進行概括和總結，并指出重難點。不論是課本中的習題，還是課外資料中的習題，都需老師給出詳盡的解答過程，每次測驗前都希望老師指出比較具體的復習內(nèi)容，且指出重點。從而導致學生課后找不到問題，也不主動找問題，心想：反正老師會給我們找問題，并且?guī)臀覀兘鉀Q的。
2、畏難心理
有許多學化學困難的學生，對學習化學有畏難心理。可能是因為老師在學習化學前告之學生，學好化學必須過好三關：概念關、化學用語關、實驗關，潛意識中便認為化學難學，認為自己天生就不是學化學的料，對此缺乏信心和勇氣，缺乏學習化學的興趣。另外，部分學生看到那么多的元素符號和化學式，組成上類似于英語，就可能跟英語那樣難學。
3、定勢思維的影響
初中生在學習過程中，其思維方式受日常經(jīng)驗、數(shù)學知識以及舊教材知識技能的影響，易形成一種定向化、規(guī)律化的思考和解決化學問題的思維方式。在實際學習中，常因定勢思維影響而導致失誤，使學生的各種學習能力難以提高。
4、學習方法失誤
許多中學生既沒有智力缺陷、沒有人格缺點、也不懶散，可學習上就是不進步。歸根結底就是：學習無計劃、無目的;沒有預習的習慣;上課不專心、思想開小差，不記筆記;視作業(yè)為“公事”，課后不看書復習就匆忙趕作業(yè)，抄作業(yè)，甚至逃作業(yè);分組實驗時袖手旁觀，照抄別人的實驗報告;對作業(yè)中出現(xiàn)的錯誤不以為然;不做總結，對自己的學習心中無數(shù);課外貪玩，在家不學習，沉湎于翻閱與學習無關的課外書刊、雜志和電腦游戲等而分散精力。
學習化學的好處
1.從一個新的角度——化學去看世界
2.可以學習一些生活常識中蘊含的道理，如鐵為什么會生銹
3.化學經(jīng)常要總結經(jīng)驗，從而得到一些理論，這就有利于提高我們的歸納總結能力
4.做實驗，培養(yǎng)嚴謹精神，提高動手能力，合作溝通能力
5.另外，化學也是一門很有趣的學科，一些實驗現(xiàn)象十分有趣，如紅色噴泉實驗
6.最后，每件事都有其好的一面，希望你在日后的學習中能尋找到化學的美，這樣，取得好成績是必然的