最詳細九年級化學知識點
初三化學是初三才新增的一門科目，對于初中生們而言是一個關鍵的科目，下面小編為大家?guī)碜钤敿?a href='http://www.yishupeixun.net/xuexiff/chusanhuaxue/' target='_blank'>九年級化學知識點，希望對您有幫助，歡迎參考閱讀!
九年級化學知識點
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的`礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法
初三化學中考?？贾R點總結
一、溶液
1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。
(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。
二、、飽和溶液與不飽和溶液
1，概念：
(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化： 飽和溶液不飽和溶液
三、、固體物質的溶解度以及溶解度曲線
1.概念：
在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。
2.影響固體溶解度大小的因素
(1)溶質、溶劑本身的性質
(2)溫度
3.溶解度曲線
(1)溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。
④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。
(2)溶解度曲線變化的規(guī)律
大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。
初中化學復習計劃
本學期九年級化學新課將在4月底結束，其余時間將轉入復習，剩余時間約為50天，現(xiàn)制定如下教學計劃：
一、學生情況的再分析。
經過一個學期的接觸，我對學校學生的情況已經比較熟悉，他們的總體情況是：基礎較差，缺乏對問題的鉆研精神，一旦遇到難一點的問題往往是后退，自主性學習差，對學習比較缺乏信心，這些是我的教學的出發(fā)點。
二、再研究化學課程標準，不斷完善自己的化學教學和復習的指導思想。
1.立足教材，不超出課標，注意緊扣課本。回到課本，并非簡單地重復和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內容引申、擴展。加強縱橫聯(lián)系;對課本的習題可改動條件或結論，加強綜合度，以求深化和提高。
2.做到全面復習。復習目的不全是為升學，更重要是為今后學習和工作奠基。由于考查面廣，若基礎不扎實，不靈活，是難以準確完成。因此必須系統(tǒng)復習，不能遺漏。
3.提高做題能力。復習要注意培養(yǎng)學生思維的求異性、發(fā)散性、獨立性和批評性，逐步提高學生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。
三、復習的具體做法。
1.循序漸進。學習是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復習必不可少。初三化學知識的一個特點是：內容廣泛，且分散滲透。總復習就要把分散的知識集中起來，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來，從中找出規(guī)律性的東西。按照知識的有機組合，以課本為依據(jù)，按課標進行全面、扼要、系統(tǒng)的復習，并充分利用直觀教具，以比較法、提綱法、列表法、歸納法、競賽法等形式進行。
2.講練結合，專題講解，加強訓練。全面復習的基礎上抓住重要內容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。
3.進行題型分析，掌握解題規(guī)律。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對解題是有很大幫助的。我們反對題海戰(zhàn)術，但多種題型的訓練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎上，整理出適量題目給學生練，切不要照抄照搬。
在總復習中要重視信息反饋。正如控制論創(chuàng)始人維納所說：有效行為必須由某種反饋過程來提供信息，看它是否達到預定目標，最簡單的反饋是檢驗任務的成功或失敗。我們通常說：實踐是檢驗真理的唯一標準。所謂檢驗就是要通過反饋信息來了解實際與預期目的是否符合。讓教學的信息反饋體現(xiàn)在教學的全過程中。
1、課堂教學注意捕捉學生情感因素的反饋信息。教師對一個知識點的復習，學生反應會有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對教學內容的理解程度。教師可以從中了解輸入學生頭腦中和知識是否被學生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調整復習的程序，達到教與學的和諧。
2.課后聽取學生的反饋信息。教師講授知識的過程中，必然受到各種干擾。每個學生接受程度不同，常會造成種種的差異。教師課后及收集真實和準確的信息，對下一節(jié)課的復習有較強的針對性，避免閉門造車，易被學生所接受。
堅持做到按時、按量、按評分標準、科學分析試卷、評講試卷。并注意與不同層次學校的測驗成績對比。要求學生對測驗情況進行知識點、知識面、掌握情況及學習上的主、客觀因素進行書面分析，尋找原因。教師做好統(tǒng)計工作，找出教學上的弱點，進一步改進教學的方法，及時調整復習計劃。這樣才能使實際掌握情況與預期定下的目標更加吻合，做到有質、有量地提高學習成績。
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