九年級化學下冊知識點總結(jié)歸納大全

在九年級這個階段，學好化學可以為高中的學習打好基礎，那么關于九年級化學知識點有哪些呢?以下是小編準備的一些九年級化學下冊知識點總結(jié)歸納，僅供參考。

九年級下學期化學重要知識點總結(jié)

金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

1、與氧氣反應(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同)

① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金屬活動性順序與置換反應

1、金屬活動性順序表注意點：

①金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。

②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。

2、置換反應：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC == B + AC)

九年級下學期化學重要知識點總結(jié)

一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)(Ag和Au)和化合物的形式存在。

2、常見的金屬礦物：磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)

二、金屬的冶煉：(以CO還原Fe2O3為例)

1、實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁;尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))

三、金屬資源的保護

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時接觸。

2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

3、保護措施：①防止金屬腐蝕; ②回收利用廢舊金屬;

③合理有效地開采礦物;④尋找金屬代用品;

九年級下學期化學重要知識點總結(jié)

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)

生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;

①增加溶劑;②升高溫度;

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)

三、物質(zhì)溶解與溫度的關系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

九年級下學期化學重要知識點總結(jié)

溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2、注意點：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態(tài)：飽和;④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、 該曲線可表示如下信息：

① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;

② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;

③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;

④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2;

少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

即：

(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù))

2、有關計算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;

③稀釋溶液的計算(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變);

m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)%

④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟

⑶ 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;

⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;

⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃谷霟?，用玻璃棒攪拌;

⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

九年級下學期化學重要知識點總結(jié)

常見的酸和堿

1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

2、堿：由OH-和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸(HCl)：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小);②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸(H2SO4)：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。

②用途：作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹

③腐蝕性(脫水性)：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性(酸的化學性質(zhì))

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)

2、和活潑金屬(H前金屬)反應，生成鹽和H2。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉(NaOH)

①物性：白色塊狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強烈的腐蝕性(化學性質(zhì))。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性(化學性質(zhì))。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制?。篊aO + H2O= Ca(OH)2

四、堿的通性(堿的化學性質(zhì))

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加)

②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (檢驗CO2的方法)

九年級化學方程式配平口訣

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數(shù)來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;

出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

初三化學的學習方法

層次一：物質(zhì)的再認識

由于專題“初識酸堿鹽”的內(nèi)容主要是學習置換反應、復分解反應及條件和物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系，其涉及的物質(zhì)種類多，且顏色狀態(tài)不一。因而認識初中化學中常見的、重要的物質(zhì)是最關鍵的。

建議學生進行歸納、再認識二指示劑：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液;三酸：稀硫酸、鹽酸、硝酸;五氧化物：氧化銅、氧化鐵、氧化鈣、二氧化碳、二氧化硫;七堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂;十三鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫鈉、氯化鐵、硫酸銅、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇。歸納、認識以上物質(zhì)時注意它們的顏色、狀態(tài)、溶解性及其對應水溶液的顏色，掌握物質(zhì)分類的知識和技能。

層次二：物質(zhì)間的反應關系

以一種酸或堿或鹽歸納其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，然后拓展到其他同類物質(zhì)，最后總結(jié)出酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì)和鹽的性質(zhì)，進而總結(jié)出物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關系，并進一步認識物質(zhì)的用途。這個層次的復習主要以書寫化學方程式為主，借以輕松地掌握重要的.酸、堿、鹽的化學性質(zhì)。

層次三：概念的認識及反應規(guī)律

1、認識概念：一個條件：復分解反應條件;兩種反應類型：置換反應、復分解反應;三種干燥劑：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰;四個概念的理解：酸(堿)性溶液、溶液的酸堿度、中和反應、潮解;五類復分解反應：酸與金屬氧化物反應、酸與堿反應、酸與鹽反應、堿與鹽反應、鹽與鹽反應。

2、反應規(guī)律：復分解反應的生成物中至少有氣體、沉淀、水中的一種;堿與鹽反應、鹽與鹽反應，反應物都必須溶于水;在復分解反應中生成的氣體是二氧化碳和氨氣(常見的是二氧化碳);復分解反應中生成物是碳酸時要寫出二氧化碳和水，是氫氧化銨時要寫出氨氣和水;硫酸鹽能轉(zhuǎn)化成鹽酸鹽和硝酸鹽，鹽酸鹽能轉(zhuǎn)化成硝酸鹽，反之則不可以;金屬與鹽反應前置后鹽必溶、單質(zhì)鐵、變二價、鉀鈣鈉都不行;金屬和鹽溶液混合充分反應后，過濾，得到的固體和濾液，金屬活動性由不活潑的到活潑的在固體中依次出現(xiàn)，而濾液中則是由活潑到不活潑的依次出現(xiàn)(金屬包括金屬單質(zhì)和鹽中的金屬元素)，以上的內(nèi)容需要很好地理解并特殊記憶。

層次四：物質(zhì)的應用

通過前三個層次的復習，學生對酸、堿、鹽的認識已較為深刻了。此時應該將內(nèi)化的知識轉(zhuǎn)化為外化的實踐，即對物質(zhì)的性進行應用，如進行物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)除雜、物質(zhì)的推斷等實踐應用，并在實踐中尋找規(guī)律、把握技巧和方法，也可讓自己做一些具有創(chuàng)造性的工作，如探尋一些物質(zhì)的制備方法等。通過這一復習途徑，可以進一步挖掘自己的潛能，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新精神和創(chuàng)造能力。