初中化學(xué)方程式知識點匯總
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初中化學(xué)方程式大全
一、氧氣的性質(zhì)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
(3)氧氣的來源：
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl + 3O2↑(實驗室制氧氣原理2)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理3)
二、自然界中的水：
16. 水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2
18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃2MgO
20. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
21. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱Cu + H2O
22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
24. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))
26.煤爐的底層：C + O2 點燃CO2
27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質(zhì)：
34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應(yīng)：
40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質(zhì)+ 酸——鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑
51. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(3)金屬單質(zhì)+ 鹽(溶液)——新金屬+ 新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg
(3)金屬鐵的治煉原理：
55.3CO+2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸 + 金屬——鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
(3)酸+ 堿——鹽+ 水(中和反應(yīng))
60. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl+H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(4)酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
(1)堿+ 非金屬氧化物——鹽+ 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿 + 酸——鹽+ 水(中和反應(yīng)，方程式見上)
(3)堿+ 鹽——另一種堿+ 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)——另一種金屬+ 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
(2)鹽 + 酸——另一種酸+ 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽+ 堿——另一種堿+ 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽+ 鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣(置換反應(yīng))
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應(yīng)：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2