初中化學計算題考題（有答案）

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初中化學計算題

　　1. 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻后稱量，得到11.2g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量(計算結果保留二位小數)。

　　1.解：設原混合物中KClO3質量為x，依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：

　　16g-11.2g=4.8g(1分)

　　MnO2

　　由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

　　△

　　2.(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。

　　(1)要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計算所需的化學方程式)

　　(2)運用所學知識和上述數據進行分析，這種硫化物的化學式為 。

　　(1)解：設質量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應

　　CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

　　80 98

　　4.0g 10% x

　　x =49g

　　答：完全溶解這些固體產物至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸49g 。

　　(2)Cu2S

　　3.侯德榜是我國著名的化學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。

　　求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量;

　　(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

　　解;設樣品中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，依題意知產生CO2的質量為33.2g+130g-150g=13.2g。則：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

　　106 117 44

　　x y 13.2g

　　x=31.8g

　　y=35.1g

　　原樣品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

　　答：該純堿樣品中Na2CO3為31.8g，所得溶液中溶質的質量分數為24.3%。

　　7.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應?產生二氧化碳氣體的質量為4.4g，計算：

　　(1)固體混合物中碳酸鈉的質量

　　(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數

　　(3)反應所得的溶液中溶質的質量分數(最后結果保留一位小數)

　　設碳酸鈉的質量為，參加反應的氯化氫的質量為，反應生成的氯化鈉質量為

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　106 73 117 44

　　x y z 4.4g

　　=l0.6g

　　=7.3g

　　=11.7g

　　鹽酸中溶質質量分數：7.3g×l00%=10%

　　最后得到的溶液中溶質質量為：

　　(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

　　最后得到的溶液的質量為：

　　13.6g+73g-4.4g=82.2g

　　最后得到的溶液中溶質質量分數為：

　　答：固體混合物中碳酸鈉的質量為10.68，該鹽酸中溶質的質量分數為10%，所得到的氯化鈉溶液的質量分數為17.9%。

　　8.(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時，便會影響人的駕車或操作機器的能力;已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列問題：

　　(1)乙醇中含有________種元素。

　　(2)乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是_____________。

　　(3)李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每100mL血液中乙醇的含量(理論上)升高__________mg，____________(填影響或不影響)其駕車或操作機器的能力。

　　9.(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。

　　(1)你認為能測出其銅的質量分數的是____________合金;

　　(2)小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數。

　　(3)若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據是_________(選填序號)。

　　A.參加反應的合金質量 B.參加反應的稀鹽酸的質量

　　C.參加反應的稀鹽酸的體積和密度 D.產生氣體的質量

　　10.(6分)欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應，需要這種稀硫酸多少克?

　　11.(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現需含銅4%的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質的質量分數?

　　12.(6分)把12.5g含雜質20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g。求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(大理石中的雜質不與酸反應，也不溶于水)

　　13.(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質量比為78：3l：10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質量比為 。

　　14.(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學式為CO(NH2)2。尿素由 種元素組成，其相對分子質量為--。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學式NH4NO3)代替尿素.他應購的硝酸銨的質量為 kg。

　　(2)用2%的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的質量為--g。

　　15.(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?

　　16、據Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產出氫氣，同時得到另一副產物X，反應的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 則X的化學式是 。乙醇的相對分子質量是 ;乙醇分子中氫原子的質量分數是 。

　　17、(本題要求寫出計算過程)

　　將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g。求：

　　(1)樣品中氯化銅的質量分數

　　(2)加入氫氧化鈉溶液的質量。18.實驗室配制300g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。

　　19.將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為 g，

　　所用鹽酸的溶質質量分數為 。

　　20.(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質量分數。(計算結果精確到O.1)

　　差量法是依據化學反應前后的莫些“差量”(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。 [差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是“質量差法”和“體積差法”] 差量法的適用條件： (1).反應不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實際發(fā)生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。 (2)反應前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。

　　例1 向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

　　[解析] Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol;現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。

　　答案為(C) 例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( ) A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等于它們的摩爾質量比”可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解： (122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(氣體)) 解之得，M(氣體)=28。 故答案為(A)