如何快速提高化學(xué)成績(jī)
2020年度中考即將來(lái)臨，如何快速提高化學(xué)成績(jī)呢？下面就是小編給大家?guī)?lái)的如何快速提高化學(xué)成績(jī)，希望大家喜歡！
如何快速提高化學(xué)成績(jī)
方略一：梳理知識(shí)
梳理知識(shí)最好的方法就是按照課本單元小結(jié)內(nèi)容來(lái)進(jìn)行，因?yàn)椴簧僦锌碱}都是課本上習(xí)題的改編與變形，還有許多試題的立意來(lái)自于課本內(nèi)容的討論、探究等。因此同學(xué)們?cè)诳记皬?fù)習(xí)時(shí)一定要注重課本知識(shí)的梳理，重點(diǎn)知識(shí)要反復(fù)讀，同時(shí)不忽略課本內(nèi)容的細(xì)節(jié)。
還要對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化理解，包括：物質(zhì)的變化及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)用語(yǔ)及表示的意義、分子的三個(gè)基本性質(zhì)及應(yīng)用、重要物質(zhì)的性質(zhì)與用途、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及基本反應(yīng)類(lèi)型、溶解度曲線及應(yīng)用、燃燒的條件與滅火原理的應(yīng)用、常見(jiàn)氣體的制法及遷移應(yīng)用、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用等。
方略二：夯實(shí)基礎(chǔ)
1. 夯實(shí)基礎(chǔ)。中考題中對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查占絕大多數(shù)，這就需要記住大量的化學(xué)基本概念和原理、物質(zhì)的性質(zhì)和用途等。有些知識(shí)必須死記，而基本概念和原理卻不能死記，必須理解透徹。
2. 學(xué)會(huì)糾錯(cuò)。學(xué)習(xí)中面臨的最大敵人就是“遺忘”，要克服遺忘，戰(zhàn)勝它的有效武器一是“理解”，二是“重復(fù)”。因此對(duì)做過(guò)的題，尤其是做錯(cuò)的，要弄清楚自己出錯(cuò)的根本原因，隨后找類(lèi)似的題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。
3. 強(qiáng)化訓(xùn)練。除了老師安排的模擬題外，還要按本地區(qū)考試綱要精選模擬題，以訓(xùn)練答題的規(guī)范性、準(zhǔn)確性，確保考試時(shí)不丟分或少丟分。
方略三：熟悉題型
對(duì)于各種題型，尤其是容易失分的題型要有針對(duì)性地強(qiáng)化訓(xùn)練。各類(lèi)題型中失分最多的是簡(jiǎn)答題和實(shí)驗(yàn)探究題，這里做重點(diǎn)說(shuō)明。
答好簡(jiǎn)答題要做到：1.理清思路，只有搞清前因后果才能準(zhǔn)確回答。2.語(yǔ)言要準(zhǔn)確，不能憑主觀想象和猜測(cè)來(lái)回答。3.語(yǔ)言要規(guī)范，常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有專用名詞出現(xiàn)錯(cuò)別字、用詞不當(dāng)（如條件為“點(diǎn)燃”寫(xiě)成“燃燒”）、表述不清（如“無(wú)色”寫(xiě)成“白色”）等。
對(duì)于開(kāi)放性的簡(jiǎn)答題在解答時(shí)要圍繞主題，利用所學(xué)的知識(shí)及生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行回答。經(jīng)常設(shè)計(jì)成開(kāi)放性簡(jiǎn)答題的有：空氣、水污染的原因及防治措施，防治“溫室效應(yīng)”“白色污染”的措施，節(jié)約用水、低碳生活的一些具體做法，鋼鐵銹蝕的原因及防治措施等。
實(shí)驗(yàn)探究題中失分最多的是自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案題，不少同學(xué)不知從何處下手。對(duì)此要把握三個(gè)要點(diǎn)：一是寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作的步驟，包括取樣及加試劑；二是寫(xiě)明預(yù)期產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；三是根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論。所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)要操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯。
方略四：培養(yǎng)能力
每年的中考化學(xué)試題都會(huì)對(duì)一些基本的化學(xué)思想和解題方法進(jìn)行考查，這就要求同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)注意對(duì)化學(xué)思想及解題方法等能力的培養(yǎng)。其中常見(jiàn)的有：1. 物質(zhì)分類(lèi)思想。考查化學(xué)研究的物質(zhì)按照一定規(guī)律進(jìn)行分類(lèi)以及正誤的判斷。2. 綠色環(huán)保思想?？疾樵O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)是否考慮到環(huán)境污染問(wèn)題，如果造成污染應(yīng)采取什么措施解決等。3. 元素質(zhì)量守恒思想?；瘜W(xué)反應(yīng)前后任意一種元素的質(zhì)量都是不變的，即某一元素在各反應(yīng)物中的質(zhì)量總和等于其在各生成物中的質(zhì)量總和。4. 當(dāng)前我國(guó)正大力開(kāi)展力行節(jié)約、增收節(jié)支、避免鋪張浪費(fèi)活動(dòng)，今年中考也可能將這一思想列入試題中考查。
信息解讀題的特點(diǎn)是：
（1）題中信息有啟發(fā)性，可充分利用。
（2）題干信息往往是學(xué)生從未學(xué)過(guò)的新知識(shí)或新情境。
（3）信息提供的形式多樣化，有的以文字材料形式，有的以表格、圖表形式，還有的以標(biāo)簽形式。
（4）綜合性強(qiáng)，涉及范圍廣，既有生活、生產(chǎn)中的信息，又有高科技領(lǐng)域中的信息。
解答信息解讀題的步驟是：認(rèn)真審題、獲取信息→提煉信息、發(fā)現(xiàn)規(guī)律→應(yīng)變創(chuàng)新、解決問(wèn)題。解題中不單純是機(jī)械的模仿，更不是隨意發(fā)揮，要充分發(fā)揮想象，把已學(xué)的知識(shí)規(guī)律向新信息遷移，抓住信息特點(diǎn)，將“新”“舊”知識(shí)銜接，運(yùn)用類(lèi)比推理，創(chuàng)造性的解決問(wèn)題。
信息解讀題的命題趨勢(shì)大致分為以下幾類(lèi)：
（1）以高中化學(xué)知識(shí)作為新信息命題。
（2）以新科技、新概念中包含的化學(xué)知識(shí)為新信息命題。
（3）以社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題為新信息命題。
（4）以實(shí)際生產(chǎn)和生活中一些事例為新信息命題。
（5）以課本知識(shí)和規(guī)律演變?yōu)樾滦畔⒚}。
題型一、直接應(yīng)用類(lèi)信息題
這類(lèi)信息解讀題所涉及的信息一般與生產(chǎn)、生活或科技前沿問(wèn)題緊密結(jié)合，只要把所學(xué)的知識(shí)直接應(yīng)用于新的情境之中即可。
例1（2015年眉山）觀察圖1并回答問(wèn)題：
由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng)，即：
H++OH-H2O
像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示。
練習(xí)按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：。
歸納復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成的反應(yīng)。
應(yīng)用判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。
A. Na+、H+、Cl-、CO2-3 B.H+、Ba2+、Cl-、SO2-4
C.Cu2+、Na+、NO-3、OH- D.H+、K+、Cl-、SO2-4
解析鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ag+和Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀；硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和CO2-3反應(yīng)生成水和二氧化碳。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體和水。A中H+與CO2-3能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存；B中Ba2+與SO2-4能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；C中Cu2+與OH-能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存；D中四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存。
答案：
Ag++Cl-AgCl↓
2H++CO2-3CO2↑+H2O
沉淀、氣體或水 D
點(diǎn)評(píng)解答這類(lèi)信息題要求學(xué)生具有一定的閱讀理解能力，并能在閱讀理解的基礎(chǔ)上快速準(zhǔn)確地篩選、提煉出可用的信息。
題型二、類(lèi)比分析類(lèi)信息題
這類(lèi)信息解讀題一般以所學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，將其與題目中的新信息搭建聯(lián)系平臺(tái)，考查對(duì)熟悉和陌生的物質(zhì)性質(zhì)的類(lèi)比、分析能力。
例2（2015年沈陽(yáng)）從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
粗硅的制取：
SiO2（石英砂）+2C（焦炭）高溫電爐
Si（粗硅）+2CO↑
由粗硅制純硅（常用方法）：
Si（粗）+2Cl2高溫SiCl4
SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl
（1）根據(jù)上述信息，請(qǐng)補(bǔ)全制取純硅的簡(jiǎn)易流程圖：
石英砂焦炭、高溫粗硅Cl2、高溫H2、高溫純硅
（2）根據(jù)已有知識(shí)和上述信息，進(jìn)行總結(jié)歸納：
①完成置換反應(yīng)的通式：
單質(zhì)Ⅰ+化合物Ⅰ單質(zhì)Ⅱ+。
②填寫(xiě)表1：
解析（1）從題目中制取硅單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)可以看出，需要補(bǔ)全的流程是粗硅和氯氣在加熱條件下生成四氯化硅。（2）①置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)Ⅰ+化合物Ⅰ單質(zhì)Ⅱ+化合物Ⅱ。②B中單質(zhì)Ⅰ為銅，銅可以與金屬活動(dòng)性順序中銅以后的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，如銅與硝酸銀溶液反應(yīng)能生成硝酸銅和金屬單質(zhì)銀。根據(jù)表格中提供的A、B、D的單質(zhì)Ⅰ、單質(zhì)Ⅱ的物質(zhì)分類(lèi)，推知C中單質(zhì)Ⅰ、單質(zhì)Ⅱ均為非金屬；非金屬單質(zhì)碳能和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和非金屬單質(zhì)硅，即題目中制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)。由D中所給的化學(xué)方程式可知，單質(zhì)Ⅱ?yàn)榻饘?，單質(zhì)Ⅰ為非金屬。
答案：（1）四氯化硅（或SiCl4）；
（2）①化合物Ⅱ（或化合物）②Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag（合理即可） 非金屬 非金屬 SiO2+2C高溫電爐Si+2CO↑（合理即可） 非金屬
點(diǎn)評(píng)本題主要考查置換反應(yīng)的含義和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)一定要遵循質(zhì)量守恒定律。解此類(lèi)信息題，關(guān)鍵是提煉有價(jià)值的信息，信息找對(duì)了，問(wèn)題也就迎刃而解了。
題型三、知識(shí)遷移類(lèi)信息題
這類(lèi)信息解讀題中所給的信息與問(wèn)題之間一般沒(méi)有明顯的直接聯(lián)系，必須將已有知識(shí)大膽遷移到新知識(shí)中，由此及彼，才能獲得新知識(shí)。
例3（2015年臨沂）請(qǐng)你分析圖2實(shí)驗(yàn)裝置，并學(xué)習(xí)所提供的材料。
實(shí)驗(yàn)裝置：
圖2學(xué)習(xí)材料：氨（NH3）是一種具有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度比空氣小，極易溶于水。氨能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨[2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O]。
銨鹽易溶于水。Ca（OH）2微溶于水。氯化銀（AgCl）是白色固體，難溶于水。CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。
請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱是，儀器b的名稱是。
（2）用KMnO4制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用A裝置。選用A裝置的原因是。
（3）實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集氨，選取的發(fā)生裝置是（填裝置編號(hào)，下同），收集裝置是。檢驗(yàn)氨是否收集滿的操作方法是。
某同學(xué)對(duì)制取氨反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的固體物質(zhì)進(jìn)行了進(jìn)一步的研究：
①取反應(yīng)器內(nèi)少量固體于試管中，加水溶解、過(guò)濾，得到濾液。
②取少量濾液于試管中，向試管中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液顏色無(wú)變化，說(shuō)明固體物質(zhì)中不含Ca（OH）2。
③另取少量濾液于試管中，向試管中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該同學(xué)得出了固體物質(zhì)中一定含有NH4Cl的結(jié)論。
你認(rèn)為“固體物質(zhì)中一定含有NH4Cl”的結(jié)論是否正確（填“是”或“否”），理由是。
解析（1）儀器a是長(zhǎng)頸漏斗，b是錐形瓶。（2）A裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以用KMnO4制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用A裝置。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以選取的發(fā)生裝置是A；氨密度比空氣小，極易溶于水，所以收集裝置是D；氨能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)氨是否收集滿的操作方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍(lán)色，證明集滿。氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨和水，酚酞遇堿變紅色，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故該結(jié)論不正確，因?yàn)槁然}會(huì)與硝酸銀生成白色沉淀。
答案：（1）長(zhǎng)頸漏斗 錐形瓶；
（2）反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱；
（3）A D 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍(lán)色，證明集滿 否 氯化鈣也會(huì)與硝酸銀生成白色沉淀。
點(diǎn)評(píng)本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)探究，主要考查了常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的選擇，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)選擇，收集依據(jù)氣體的密度和溶解性來(lái)選擇。
題型四、圖示、表格、標(biāo)簽類(lèi)信息題
解決這類(lèi)信息解讀題時(shí)，要運(yùn)用從圖示、表格或標(biāo)簽中獲取的新知識(shí)，聯(lián)系已有知識(shí)，解決問(wèn)題。
例4（2015年山西）如圖3分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
圖3（1）圖②表示的化學(xué)方程式為；
（2）從微觀角度解釋圖①、圖②的本質(zhì)區(qū)別是；
（3）由圖②、圖③可得到：化學(xué)變化中一定不變的粒子是，可能發(fā)生改變的是分子。
（4）由圖③還能獲得的一條信息是。
解析（1）圖②表示一種化合物生成兩種單質(zhì)，是電解水的過(guò)程。（2）圖①表示的是水蒸氣液化的過(guò)程，這一過(guò)程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化；而圖②表示的是水通電分解的過(guò)程，在這一過(guò)程中水分解產(chǎn)生了新物質(zhì)：氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化。從微觀角度來(lái)說(shuō)，二者的本質(zhì)區(qū)別在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身沒(méi)有改變，而在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，變成了其他物質(zhì)的分子。（3）圖②、圖③表示的都是化學(xué)變化的過(guò)程。在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又重新組合成新的分子。在化學(xué)變化前后，原子的數(shù)目一定不變，而分子的數(shù)目可能改變。（4）圖③表示的是化學(xué)變化的過(guò)程，在化學(xué)變化前后，元素的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生改變。
答案：（1）2H2O通電2H2↑+O2↑；
（2）物理變化中分子不變，化學(xué)變化中分子改變；
（3）原子 數(shù)目（或總數(shù)；或個(gè)數(shù)）；
（4）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變（合理即可）
點(diǎn)評(píng)本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模型表示，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)合模型的結(jié)構(gòu)充分理解圖中的信息，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。
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