初中的中和反應(yīng)重點(diǎn)與快速記憶
初中的中和反應(yīng)重點(diǎn)與快速記憶
中和反應(yīng)的知識在中考中的重要性不言而喻。不僅要熟悉相關(guān)的溶解性及方程式的書寫，再做鑒別、除雜、分離、推斷題時(shí)，也是對酸堿鹽的綜合應(yīng)用。小編在此整理了相關(guān)資料，希望能幫助到大家。
初中的中和反應(yīng)重點(diǎn)
中和反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
2.實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成了中性的水。表達(dá)式為：H+ + OH-=H2O。
3.現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出;有些中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。
4.鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
【要點(diǎn)詮釋】
1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反?yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。
2.注意理解中和反應(yīng)的概念。生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應(yīng)。
二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
1.用于醫(yī)藥
(2)中和胃酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 +2HCl = MgCl3 + 2H2O
(2)我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些含堿性物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。
2.改變土壤的酸堿性
根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內(nèi)，利于植物生長。例如：近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
3.處理工廠的廢水
工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如，當(dāng)污水中的含酸量超標(biāo)時(shí)，可以利用熟石灰進(jìn)行中和處理。想一想為什么不用別的堿?除了降低成本的原因，還因?yàn)槭焓业娜芙舛群苄?，能溶解在水中的量很少，即使施用過量，未反應(yīng)的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為：
Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4+2H2O
4、廚房
(1)吃松花蛋時(shí)加些醋以中和其堿性。
(2)西紅柿做成的湯會使人感到酸酸的，向湯中加點(diǎn)純堿(其水溶液顯堿性)，酸味會減弱或消除。
【要點(diǎn)詮釋】
1.根據(jù)土壤的情況,可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長。
2.硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。
3.服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時(shí)要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。
要點(diǎn)三、溶液酸堿度的表示方法—pH
1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。
2.pH的取值范圍：0～14。
pH<7時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。
pH>7時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。
pH=7時(shí)，溶液顯中性。
3.pH和溶液酸堿性：
4.改變?nèi)芤核釅A度的方法：
(1)向酸性溶液中： 加水 ，溶液pH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達(dá)到7);
加堿性溶液 ，溶液pH值不斷增大，最終pH值大于7。
(2)向堿性溶液中： 加水 ，溶液pH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達(dá)到7);
加酸性溶液 ，溶液pH值不斷減小，最終pH值小于7。
5.測定溶液pH的方法：
(1)最簡單的方法是：使用pH試紙。
測定方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。
口訣：一放、二蘸、三滴、四比。
注意：①用pH試紙測得的pH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。
②用pH試紙測pH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤濕pH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的pH值增大;使堿性溶液的pH值減小;中性溶液的pH值不變。
(2)pH計(jì)
【要點(diǎn)詮釋】
1.pH是溶液中所含H+的濃度或OH-濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小;OH-的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大;當(dāng)溶液中H+濃度與OH-濃度相等時(shí)，則溶液的pH=7，呈中性。
2.堿性溶液中一定含有OH-，但不一定是堿的溶液;酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
3.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y溶液會使待測溶液受到污染。
4.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準(zhǔn)確了。
5.用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。
要點(diǎn)四、了解溶液酸堿度的意義
溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。
1.科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須有一定pH溶液中才能進(jìn)行。
2.農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長。
3.測定雨水的pH(酸雨的pH值小于5.6，正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2))，能了解空氣的污染程度。
4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。
【要點(diǎn)詮釋】
1.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強(qiáng)弱的程度，可以用pH試紙來測定。
2.溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系：
(1)酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7(酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7)。
(2)堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7(堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7)。
類型五、探究中和反應(yīng)
探究酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的方法有以下幾種(以HCl和NaOH反應(yīng)為例):
1. 指示劑法。先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
2. pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)多次測定混合溶液的pH。如果測得pH逐漸變小且小于7，則證明 NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
3. 熱量變化法?；瘜W(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化.所以可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)元素周期表及符號快速記憶法
一、明確元素符號定義：表示元素的拉丁文符號，是國際通用的。
二、了解元素符號表示的意義：元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。
三、注意元素符號的書寫：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示元素，當(dāng)幾種元素的拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就用附加元素拉丁文名稱的另一個(gè)小寫字母的方法來表示。如鈣、銅、氯的拉丁文第一個(gè)字母都是C，為了以示區(qū)別，分別在第一個(gè)大寫字母C的后面附加了小寫的a、u、l即組成了鈣(Ca)、銅(Cu)、氯(Cl)的元素符號，當(dāng)一種元素由兩種符號組成時(shí)，書寫時(shí)應(yīng)遵循“先大后小、高低有序”的原則，即前面一個(gè)符號一定要寫大寫字母，后一個(gè)符號一定要寫小寫字母。如鈷元素只能寫成“Co”不能寫成“CO”，鎂元素只能寫面“Mg”不能寫成“mg”或“MG”。
四、掌握記憶元素符號的方法：剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)，總覺得元素符號特別難記，很零散，沒有規(guī)律，怎樣能熟記元素符號呢?下面介紹兩類方法供參考。
(一)分散識記
元素符號的系統(tǒng)學(xué)習(xí)安排在教材第二章第三節(jié)，為了減輕元素符號集中識記的負(fù)擔(dān)，可從第一節(jié)緒言課開始，對所接觸到的元素符號進(jìn)行分散識記，如緒言課中就可識記：鎂(Mg)、銅(Cu)、碳(C)、氫(H)、氧(O);學(xué)習(xí)空氣時(shí)，就識記氮(N)、氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等;學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)制法時(shí)就記住氯(Cl)、鉀(K)、錳(Mg)、硫(S)、磷(P)、鐵(Fe)等，以后每學(xué)一節(jié)就識記幾種，這樣積少成多，元素符號學(xué)習(xí)就會水到渠成。
(二)技巧記憶
1.情景聯(lián)想法
如元素符號鎢(W)，可以聯(lián)想白熾燈內(nèi)鎢絲形狀，恰似“W”形。又如元素硫(S)，可以聯(lián)想彎彎曲曲的小溪流水，其形狀酷似“S”，再如元素符號氧(O)，可以聯(lián)想到醫(yī)院給危重病人吸氧的氧罩，其氧罩口為圓形狀，恰似“O”;再如鉀(K)像一把張開的剪指甲的小剪刀等。
2.漢語拼音法
如元素符號鈉(Na)，漢語拼音為nà，元素符號鋰(Li)，漢語拼音為lǐ，元素鋇(Ba)，“鋇”字的讀音可用漢語拼音字母“B”和英文字母“a”相拼(bèi)而成，再此應(yīng)特別注意，由兩個(gè)字母組成的元素符號，其頭一個(gè)字母一定要大寫。
3.形意比較法
銅(Cu)、鈣(Ca)、氯(Cl)，這三種元素符號的大寫字母相同，只是小寫字母不同，如何將它們區(qū)別呢?可以這樣來比較記憶：Ca是鈣(蓋)，“蓋”是封頂?shù)?，故?yīng)寫封頂?shù)摹癮”;Cu是銅(音似桶)，“桶”是無蓋的，所以是不封頂?shù)摹皍”，至于氯Cl，近似讀音“縷”，是一縷炊煙上青天，故寫成“l(fā)”。
4.相似對比法
可將大寫字母相同的元素符號放在一起，進(jìn)行對比記憶，可提高記憶效率：
如：氫(H)、汞(Hg)、氦(He)、碳(C)、銅(Cu)、鈣(Ca)、氯(Cl);氮(N)、鈉(Na)、氖(Ne);磷(P)、鉛(Pb);鋁(Al)、銀(Ag)、金(Au)、氬(Ar);鎂(Mg)、錳(Mn);氟(F)、鐵(Fe);硫(S)、硅(Si)等。
5.統(tǒng)歸歌訣法
學(xué)習(xí)“元素符號”一節(jié)時(shí)，可將前面學(xué)過的元素符號集中起來，統(tǒng)一分類歸納，編成韻語歌訣的形式，可幫助記憶，如可將教材所列26種常見元素編成歌訣就比較好記憶。歌訣是：
氟 氯 溴 碘 氫 氧 氮
F Cl Br I H O N
碳 硅 磷 硫 氦 氖 氬
C Si P S He Ne Ar
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵
K Ca Na Mg Al Zn Fe
錫 鉛 銅 汞 銀 鉑 金
Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
以上歌訣第一組全部是非金屬元素，且其單質(zhì)均為雙原子分子，第二組也全部為固態(tài)非金屬元素和稀有氣體元素，其單質(zhì)均為單個(gè)原子，第三組和第四組均為金屬元素，其排列順序涵蓋了后面要學(xué)習(xí)到的金屬活動(dòng)順序表，這一歌訣的編排為后面化學(xué)式和金屬活動(dòng)順序表的學(xué)習(xí)同時(shí)打下了良好的基礎(chǔ)。
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