初三化學原子的結(jié)構(gòu)知識點與決定關(guān)系
初三化學原子的結(jié)構(gòu)知識點與決定關(guān)系
初中化學原子結(jié)構(gòu)是必考的知識點之一，所以我們要掌握好相關(guān)資料，那么這部分內(nèi)容具體的資料，你想了解嗎?小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
初三化學原子的結(jié)構(gòu)知識點
原子雖小，但也有其質(zhì)量、大小和間隔，同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不相同。原子和分子一樣也在不停地運動。
原子既具有可分性又具有不可分性。說原子具有不可分性是有前提條件的，即在一般化學反應中原子具有不可分性。因為，化學變化的過程，就是原子的化分和化合的過程，在整個化學變化過程中，原子的種類和每一種原子的原子個數(shù)都沒有變。也就是說，原子是化學變化中的基本單位，原子在化學變化中是不可分的。原子是“化學變化中的最小微粒。”
也有人會這樣說：原子在化學變化中有的失去電子，有的得到電子，這不叫變化嗎?這是一種變化，但從元素的觀點看，這些變化僅僅是核外電子運動狀態(tài)(特別是最外層電子的運動狀態(tài))發(fā)生了變化，而原子核的組成并沒有發(fā)生變化，沒有轉(zhuǎn)變成其他元素的原子。原子核組成沒有變就說原子沒有被破壞，仍然是原來元素的原子。這里說的“最小微粒”是指原子核不發(fā)生變化，原子所屬元素種類不變而言的。說原子不可分性也是這個意思。
人們在生產(chǎn)實踐和科學實驗中，經(jīng)過一系列重大發(fā)現(xiàn)，把一向認為“原子不可再分”的說法打破，剝開了原子的“表皮”，雄辯地證實了：原子的內(nèi)部還有復雜的結(jié)構(gòu)。原子是可分的。
原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。由于原子核所帶正電量和核外電子負電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。居于原子中心的原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。電子、質(zhì)子、中子都屬“基本粒子”。到現(xiàn)在為止，已發(fā)現(xiàn)“基本粒子”三十多種。
“基本粒子”還能不能再分?科學實驗證明，“基本粒子”也和分子、原子一樣可以再分，因為它們同樣有著復雜的結(jié)構(gòu)。這些事實充分說明了，原子是可分的，這是絕對的、無條件的;而原子不可分，則是相對的、有條件的。因此，只能說：“原子是化學變化中的最小粒子”。
原子結(jié)構(gòu)知識中的8種決定關(guān)系
1、質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因為原子中 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) 。
2、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
3、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量
因為原子中 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量 。
4、電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5、原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
因為原子最外層的電子數(shù)
<4為金屬，
>或=4為非金屬，
=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)
因為原子最外層的電子數(shù)
<4為失電子，
>或=4為得電子，
=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
7、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，
得電子后元素顯負價，
化合價數(shù)值=得失電子數(shù)
8、原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，
得電子后為陰離子，
電荷數(shù)=得失電子數(shù)
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