怎樣書寫化合物的化學(xué)式與九年級上冊化學(xué)必須記住的化學(xué)式
怎樣書寫化合物的化學(xué)式與九年級上冊化學(xué)必須記住的化學(xué)式
化合價(jià)是元素(原子團(tuán))相互化合時(shí)所表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，因此，熟悉化合價(jià)是正確書寫化合物化學(xué)式的必要條件，書寫化學(xué)史的方法你想了解嗎?小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
怎樣書寫化合物的化學(xué)式
一、熟記常見元素(原子團(tuán))的化合價(jià)
化合價(jià)是元素(原子團(tuán))相互化合時(shí)所表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，因此，熟悉化合價(jià)是正確書寫化合物化學(xué)式的必要條件。我們可以先將常見元素(原子團(tuán))的化合價(jià)編成下列韻語：-1氫硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1銨鉀鈉銀氫;+2鈣鎂鋇銅鋅(注：“氫硝根”是指氫氧根和硝酸根;“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根)。然后，用口念韻語、手寫符號相結(jié)合的方法，手、口、腦并用，使常見元素(原子團(tuán))的符號、化合價(jià)數(shù)值深深印記在腦海中，為運(yùn)用時(shí)快速提取這部分知識打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。(敬請關(guān)注“九年級化學(xué)”微信公眾號)
二、了解化合物的組成特點(diǎn)
每一類化合物都有其相應(yīng)的組成特點(diǎn)。
“某化某”類化合物由兩種元素組成，如，氯化鉀(KCl)，硫化氫(H2S)，氧化鎂(MgO);
“氫氧化某”類化合物由金屬元素和氫氧根組成，如，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化銅[Cu(OH)2];
“某酸”類化合物由氫和酸根組成，如，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3);
“某酸某”類化合物一般由金屬和酸根組成，如，硫酸鋅(ZnSO4)，碳酸鈣(CaCO3)。(敬請關(guān)注“九年級化學(xué)”微信公眾號)
書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要根據(jù)化合物的名稱對其進(jìn)行歸類，然后根據(jù)其組成特點(diǎn)和組成元素的化合價(jià)去書寫化學(xué)式，謹(jǐn)防將KCl(某化某)寫成KClO3(某酸某)一類錯誤的發(fā)生。
三、掌握化學(xué)式的書寫步驟(敬請關(guān)注“九年級化學(xué)”微信公眾號)
化合物化學(xué)式的書寫一般要經(jīng)歷以下步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡。
歸類：根據(jù)化合物的名稱，確定化合物所屬類別;
定序：將組成化合物的元素、原子團(tuán)，按照“正左負(fù)右”(顯正價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在右邊)的原則寫出;
標(biāo)價(jià)：在元素或原子團(tuán)的上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)(化學(xué)式書寫到達(dá)熟練程度之后，可將這一過程改為在頭腦中回憶化合價(jià));
交叉：將正價(jià)一方的化合價(jià)數(shù)值寫在負(fù)價(jià)一方的右下角，將負(fù)價(jià)一方的化合價(jià)數(shù)值寫在正價(jià)一方的右下角;(敬請關(guān)注“九年級化學(xué)”微信公眾號)
約簡：交叉后所得的右下角的兩數(shù)字間，如有公約數(shù)，通常要進(jìn)行約簡，使右下角兩數(shù)字之間的比值成為最簡比【如果某一方是原子團(tuán)，且原子團(tuán)數(shù)目為2及2以上時(shí)，要在原子團(tuán)外加括號，如Al2(SO4)3】。
四、熟悉化學(xué)式書寫常見的題型(敬請關(guān)注“九年級化學(xué)”微信公眾號)
化合物化學(xué)式書寫的題型較多，但最為常見的有以下幾種：
1.直接型：即根據(jù)化合物的名稱直接寫出化學(xué)式。
例1.寫出硫酸鋁的化學(xué)式。
【分析】硫酸鋁屬“某酸某”類化合物，其化學(xué)式由Al和SO4組成，由于Al顯+3價(jià)，SO4顯-2價(jià)，因此，硫酸鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2(SO4)3。
2.推理型：即根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出化合物的化學(xué)式。
例2.元素X的原子最外層上有3個(gè)電子，元素Y的原子最外層上有6個(gè)電子。這兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式可能是( )
A. X2Y B. X2Y3
C. XY2 D. XY(敬請關(guān)注“九年級化學(xué)”微信公眾號)
【分析】元素X原子最外層的3個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去，X常見的化合價(jià)為+3價(jià)，元素Y最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中較容易得到兩個(gè)電子，Y元素的常見化合價(jià)為-2價(jià)。因此，X、Y兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為X2Y3，符合題意的選項(xiàng)為B。
3.計(jì)算型，即借助原子個(gè)數(shù)、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等計(jì)算得出化合物的化學(xué)式。(敬請關(guān)注“九年級化學(xué)”微信公眾號)
例3. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2x↑+4H2O中，X的化學(xué)式是( )
A. N2O B. NO
B. C.NO2 D. N2O3
【分析】原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)變化前后，原子的種類、數(shù)目不變，根據(jù)這一規(guī)律，先算出反應(yīng)物中Cu、H、N、O四種原子的數(shù)目(3Cu、8H、8N、24O)，然后算出生成物中已知的Cu、H、N、O四種原子的數(shù)目(3Cu、8H、6N、22O)，最后推出一個(gè)X分子中含一個(gè)N、一個(gè)O，X的化學(xué)式為NO，符合題意的選項(xiàng)為B。
例4.X、Y兩元素中相對原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為( )
A. XY2 B. X2Y3
B. C.X3Y4 D. X2Y
【分析】通過讀題不難發(fā)現(xiàn)，該題解答的關(guān)鍵在于求算化合物中X、Y兩種原子的個(gè)數(shù)比。由元素質(zhì)量比的計(jì)算思路可知，化合物中兩種原子相對原子質(zhì)量比、兩種原子的個(gè)數(shù)比、兩種元素的質(zhì)量比之間存在著一定的內(nèi)在聯(lián)系，借助這種聯(lián)系，可算出兩種原子的個(gè)數(shù)比。設(shè)X、Y組成的化學(xué)式為XaYb，則a、b之間存在下列關(guān)系：7×a：2×b=21：8，a：b=3：4，從而得出X、Y組成的化合物的化學(xué)式為X3Y4，符合題意的選項(xiàng)為C。
九年級上冊化學(xué)必須記住的化學(xué)式
一、單質(zhì)的化學(xué)式：(25個(gè))
1、氣態(tài)非金屬單質(zhì)：氧氣O2 、氮?dú)釴2 、氫氣H2 、氯氣Cl2
2、固態(tài)非金屬單質(zhì)：碳C 、磷P、硫S、硅Si
3、稀有氣體單質(zhì)： 氦He、氖Ne、氬Ar
4、金屬單質(zhì)： 鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、鋁Al、鎂Mg、鋇Ba、鉑Pt、金Au、銀Ag、汞Hg、 鉀K、鈣Ca、 錳Mn、鈉Na
二、化合物的化學(xué)式：(37個(gè))
1、氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、過氧化氫H2O2、二氧化錳MnO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化銅CuO、 氧化亞鐵FeO、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、氧化鎂MgO、 氧化鈣CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、氧化鋁Al2O3、氧化汞HgO 、氨氣NH3
2、酸：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3
3、堿：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH
4、鹽：氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl、硫酸銅CuSO4 、碳酸鈉Na2CO3、氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、碳酸鈣CaCO3、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鐵Fe2(SO4)3
5、有機(jī)物：甲烷CH4、乙醇(俗名酒精)C2H5OH
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