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高二化學易錯知識點

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化學是自然科學的一種,在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。以下是小編給大家整理的高二化學易錯知識點,希望能幫助到大家!

高二化學易錯知識點

高二化學易錯知識點1

一、概念判斷:

1、氧化還原反應的實質:有電子的轉移(得失)

2、氧化還原反應的特征:有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應中得電子,發(fā)生還原反應,被還原,生成還原產物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應中失電子,發(fā)生氧化反應,被氧化,生成氧化產物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關,與得電子的多少無關。

6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關,與失電子的多少無關。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài),可能被氧化(由陽離子變單質),

也可能被還原(由陰離子變單質)。

8、元素價態(tài)有氧化性,但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性,但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),,如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài),如:SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑:

10、氧化還原反應與四大反應類型的關系:

置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

二、氧化還原反應的表示:(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

1、雙線橋:“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物,氧化劑變成還原產物)

2、單線橋:“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)

三、氧化還原反應的分析

1、氧化還原反應的類型:

(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應:

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

高二化學易錯知識點2

1、電解的原理

(1)電解的概念:

在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應:以電解熔融的NaCl為例:

陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應:2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極:與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應:Na++e-→Na。

總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極:2Cl-→Cl2+2e-

陰極:2H++e-→H2↑

總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應:Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應:Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應:Cu→Cu2++2e-

陰極反應:Cu2++2e-→Cu

高二化學易錯知識點3

1、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

2、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;

3、體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:金剛石>SiC>Si(因為原子半徑:Si>C>O).

4、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

5、體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

6、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

10、子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發(fā)生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

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