高二年級化學(xué)知識點歸納整合
2022高二年級化學(xué)知識點歸納整合
總結(jié)就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓(xùn)進行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。下面是小編給大家?guī)淼母叨昙壔瘜W(xué)知識點歸納整合，以供大家參考!
高二年級化學(xué)知識點歸納整合
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
二、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)
2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M
3.標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、膠體：
1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2.膠體性質(zhì)：
①丁達爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
高二化學(xué)知識點總結(jié)
【學(xué)習(xí)目標】
1、通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的速率
2、通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的限度
3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
【基礎(chǔ)知識】
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義
化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進行 的物理量，通常用_ 表示。
計算公式 ;常用單位： 。
各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)比。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)
(2)外因：其他條件不變時
①溫度：溫度升高，反應(yīng)速率_ _
②壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強，反應(yīng)速率_ _
③濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_ _
④催化劑：使用(正)催化劑, 反應(yīng)速率_ _
其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1.可逆反應(yīng)：在 下，既可正反應(yīng)方向進行，同時又可逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。
可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應(yīng)
動：動態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)
變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞
3.可逆反應(yīng)在一定條件下達平衡狀態(tài)即達到該反應(yīng)的限度。
【典型例題】
1.(20__年水平測試)下列措施不能增大反應(yīng)速率的是( )
A.升高溫度 B.降低溫度
C.提高反應(yīng)物濃度 D.使用合適的催化劑
2.(20__年測試)對于反應(yīng)2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.減小H2O2溶液的濃度 B.升高H2O2溶液的溫度
C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3.(20__年水平測試)實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3l/L硫酸溶液
C.改用熱的2l/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水
4.(20__年水平測試)對工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，下列說法錯誤的是( )
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
5.(20__年水平測試)用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是( )
A.冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應(yīng)
6.在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2in內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20l減少到8l，則2in內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為( )
A.1.2l(Lin)-1B.1.0 l(Lin)-1
C.0.6 l(Lin)-1 D.0.4 l(Lin)-1
7.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.食品放在冰箱中貯藏 B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C.合成氨工業(yè)中使用催化劑 D.在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱
8.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)
9.在一定溫度下，可逆反應(yīng)_(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a l _，同時生成3a l ，③_、、Z的濃度不再變化，④_、、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤_、、Z的濃度相等，⑥_、、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
高二化學(xué)必備知識點總結(jié)
1，有機物的分類(主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);
2同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu))，一般指碳鏈異構(gòu)，官能團異構(gòu);
3特殊反應(yīng)，指的是特殊官能團的特殊反應(yīng)(烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);
4特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無機試劑的一些);
5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;
6會使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;
7會根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題;
8了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);
9，物質(zhì)的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;
10，有機實驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項
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