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高二重要化學知識點大全

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高二重要化學知識點大全2022

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高二重要化學知識點大全

汽車燃料的清潔化

同學先進行討論:①汽車燃料為什么要進行清潔化?②如何進行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量,無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生,而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生,汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車:

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車

清潔燃料車的優(yōu)點?

①大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

②發(fā)動機汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

③可延長發(fā)動機的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——氫氣

討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?

(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣,氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水,不會污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問題?

1、大量廉價氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法:

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

高二化學知識點分享大全

1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)

鹵代烴:CnH2n+1X

醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì),主要抓官能團的特性,比如,醇類中,醇羥基的性質(zhì):1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣,2.可以發(fā)生消去反應,注意,羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,3.可以被氧氣催化氧化,連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。

苯酚:遇到FeCl3溶液顯紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2

2、取代反應包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

3、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應的有機物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物:

(1)酚:(2)羧酸:(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加熱反應慢,加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有:鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9、能發(fā)生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。

計算時的關系式一般為:—CHO——2Ag

注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常溫下為氣體的有機物有:

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的`脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有:

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應,均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點是:抓住問題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應),如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應,醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多,因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系,如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛,羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系,能給你一個整體概念。

14、烯烴加成烷取代,衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)?,醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)

高二化學知識點精選分享

1、電解的原理

(1)電解的概念:

在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應:以電解熔融的NaCl為例:

陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應:2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極:與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應:Na++e-→Na。

總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極:2Cl-→Cl2+2e-

陰極:2H++e-→H2↑

總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應:Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應:Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應:Cu→Cu2++2e-

陰極反應:Cu2++2e-→Cu

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