對于化學(xué)的學(xué)習(xí)，主要也就是記憶一些化學(xué)公式，計(jì)算題對于其他理科科目是相對較少的了，那么這個(gè)科目也算是相對比較容易掌握的一個(gè)科目。下面小編帶來的怎樣才能學(xué)好高二化學(xué)，希望大家喜歡！

怎樣才能學(xué)好高二化學(xué)

1、讀基本概念、基本原理

在最近幾年的高考試題中，有關(guān)化學(xué)基本概念的考點(diǎn)在選擇題中較為頻繁地出現(xiàn)，并且在解決很多問題和掌握基本理論時(shí)也離不開基本概念，因此正確掌握和理解基本概念尤為重要。

2、讀元素及其化合物的性質(zhì)

通讀元素及其化合物的性質(zhì)，可將孤立的知識網(wǎng)絡(luò)化，為提高知識遷移能力而打好基礎(chǔ)。在構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)時(shí)，可以按各章節(jié)進(jìn)行，也可以按反應(yīng)類型進(jìn)行。我們建議，在研讀某一物質(zhì)時(shí)，可以從其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及用途而展開。并進(jìn)行聯(lián)想，與它相關(guān)的物質(zhì)有哪些，能不能相互轉(zhuǎn)化?如復(fù)習(xí)Cl2時(shí)，可關(guān)注它的物理性質(zhì)：黃綠色，密度比空氣大，有毒氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性，可以與H2、Fe、H2O、堿等反應(yīng)，它可以用來制取漂白粉，而殺菌消毒等。還可以聯(lián)想到氯氣、氯水和液氯的區(qū)別等知識點(diǎn)。

化學(xué)怎么學(xué)

1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課;記好筆記，課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。對于學(xué)生來說，最主要的時(shí)間來自于課堂，只要把握好課內(nèi)的學(xué)習(xí)時(shí)間，才能學(xué)好化學(xué)。有些學(xué)生在上課不認(rèn)真聽課，沒有找到好的學(xué)習(xí)方法，從而導(dǎo)致化學(xué)成績一直不好，因此建議此類學(xué)生選擇高中化學(xué)一對一輔導(dǎo)，才能迎頭趕上。

3、落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)

課后復(fù)習(xí)是對課內(nèi)知識的鞏固和消化，由于上課的時(shí)間有限，上課老師所講解的內(nèi)容較多，學(xué)生對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解，這就需要在課后可以進(jìn)一步的鞏固和消化，才能徹底理解。也是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

高考化學(xué)答題技巧

1、高考化學(xué)答題技巧——審題型：

是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。審清題目的類型對于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

2、高考化學(xué)答題技巧——審關(guān)鍵字：

關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個(gè)題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無關(guān)的。

常見化學(xué)題中的關(guān)鍵字有：“過量”、“少量”、“無色”、“酸性(堿性)”、“短周期”、“長時(shí)間”、“小心加熱”、“加熱并灼燒”、“流動(dòng)的水”等，對同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意

常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

2.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

3. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

4.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

5.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生

6.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

7.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

8.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

9.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

10.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

11.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

12.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

高考化學(xué)必考知識點(diǎn)

氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

阿伏伽德羅常數(shù)及推論

(1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。

(2)利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。

(3)熟悉NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

(4)利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題

電化學(xué)

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)鹽類的水解

鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。