《化學(xué)平衡》是每年必考內(nèi)容，許多考生對(duì)于化學(xué)平衡雖然學(xué)習(xí)了，也做了好多題目，但是每次遇到后，特別是《化學(xué)平衡的判斷、移動(dòng)、圖像、等效平衡》總是一籌莫展，為了能夠使眾多考生加深記憶小編在這里整理了化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到大家。

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　　(一)1.定義：

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應(yīng))

　　等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

　　動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

　　定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

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　　(二)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

　　1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動(dòng)_

　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng)。

　　2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動(dòng)。

　　3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著__體積縮小___方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著___體積增大__方向移動(dòng)。

　　注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

　　4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

　　由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

　　5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

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　　(三)、化學(xué)平衡常數(shù)

　　1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，___生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)____比值。

　　符號(hào)：__K__

　　2、使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

　　(1)、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　(2)、K只與__溫度(T)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

　　(3)、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　(4)、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

　　3、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

　　(1)、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)__進(jìn)行程度__的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)_生成物___的濃度越大，它的___正向反應(yīng)__進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越__完全___，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之，則相反。 一般地，K>_105__時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

　　(2)、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)

　　Q_〈__K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

　　Q__=_K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;

　　Q_〉__K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

　　(3)、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)

　　若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)

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　　(四)、等效平衡

　　1、概念：

　　在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　　(1)定溫，定容條件下的等效平衡

　　第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。

　　第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。

　　(2)定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

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　　(五)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

　　1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

　　(1)熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S. 單位：J•••mol-1•K-1

　　(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

　　(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

　　在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

　　ΔH-TΔS〈0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

　　ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　ΔH-TΔS〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　注意：(1)ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

　　(2)ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行