高二化學(xué)離子反應(yīng)解答技巧
化學(xué)(chemistry)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來(lái)不存在的分子)。下面小編給大家分享一些高二化學(xué)離子反應(yīng)解答技巧，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高二化學(xué)離子反應(yīng)解答技巧
一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識(shí)
1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是
A所有酸與所有堿溶液的反應(yīng) B所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)
C一定是酸與堿之間進(jìn)行的反應(yīng) D以上說(shuō)法都不對(duì)
3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件
若為非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：生成難電離物質(zhì)弱電解質(zhì)或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)氣體;若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱參閱氧化還原反應(yīng)
二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷高考熱點(diǎn)
1.拆寫(xiě)是否正確：在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電解質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式須記住溶解性表中常見(jiàn)的難溶和易溶物質(zhì)。此外，微溶的強(qiáng)電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來(lái)應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式;在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫(xiě)成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式。如澄清石灰水或敘述為CaOH2溶液寫(xiě)成Ca2++2OH-，CaOH2懸濁液、消石灰或石灰乳應(yīng)寫(xiě)成CaOH2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫(xiě)為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫(xiě)成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開(kāi)成離子形式。;銨鹽與強(qiáng)堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)作NH3↑+H2O，不加熱則寫(xiě)作NH3·H2O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室制NH3等。
總的來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)在離子方程式中該寫(xiě)成離子形式還是化學(xué)式或分子式，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合“三個(gè)守恒”：即原子個(gè)數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。
3.是否符合反應(yīng)實(shí)際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號(hào);多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫(xiě)等。
4.與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。若未給出反應(yīng)物間量的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認(rèn)為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應(yīng)寫(xiě)作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過(guò)量，則應(yīng)寫(xiě)作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說(shuō)明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二者均可。
高二化學(xué)選擇題解答技巧
一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：
1、書(shū)寫(xiě)“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。
2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物如酯化反應(yīng)的水寫(xiě)全。
4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。
5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確1不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)
官能團(tuán)名稱等。2 不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)活塞，b、將氣體通進(jìn)入盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色酸使石蕊呈紅色等。3用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試
紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用C 表示。
6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。
7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位
g.mol-1卻不寫(xiě)單位，失分。
10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。
12、m As + n Bg pCl + q Dg這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)g的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不
搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基連接錯(cuò)，CH2CHCOOH少雙鍵 等強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化。中文名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加
O或N原子數(shù)。
16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”或“從1000mL溶液中取出50mL”，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討
論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量要有判斷過(guò)程⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算
過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。
20、遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì);碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。
應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了
幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活
高二化學(xué)怎么復(fù)習(xí)成績(jī)更高
1、首先以老師講過(guò)的內(nèi)容為主
對(duì)于高二學(xué)生來(lái)說(shuō)，期末考試主要考的就是平時(shí)上課的時(shí)候老師講的內(nèi)容，所以高二學(xué)生要想期末考試取的好成績(jī)，就要把老師要求掌握的內(nèi)容都搞懂，這樣有目的的復(fù)習(xí)才能提高學(xué)習(xí)效率，學(xué)習(xí)效率高了，考試成績(jī)才能快速提升。
2、把課本上的例題做了
期末考試題都是老師們自己出的，一般都是講過(guò)的題、或者是類似例題的題目，所以高二學(xué)生復(fù)習(xí)的時(shí)候要把課本上的例題做會(huì)，要注意理解，不然只記住過(guò)程和答案的話，如果題目稍微改一下，那就白白浪費(fèi)了復(fù)習(xí)時(shí)間。
一般書(shū)上的例題都有幾種解題方法，高二學(xué)生應(yīng)該把幾種方法都掌握，并且都能熟練運(yùn)用。
3、不要做太難的題
期末復(fù)習(xí)的時(shí)候不要做太難的題，因?yàn)槠谀┛荚嚨念}只有一兩道特別難的題，大部分都是老師講過(guò)的，還有一些就是老師說(shuō)的送分題，也就是考的基礎(chǔ)知識(shí)。
再者說(shuō)了，攻克難題特別浪費(fèi)時(shí)間，如果掌握了那道題或者那類題的做法還行，如果做了半天都沒(méi)有搞明白，那就是既浪費(fèi)時(shí)間又浪費(fèi)精力，而且還會(huì)造成一些心理壓力，對(duì)自己失去信心。
4、不要輕視概念、公式
理科各科目的概念、公式都比較多，背起來(lái)比較麻煩，而且有些同學(xué)認(rèn)為理科不會(huì)考概念，所以平時(shí)也就不管了。
要知道雖然理科不直接考概念，但是會(huì)考相關(guān)的知識(shí)，你得理解了概念以后才能準(zhǔn)確的分析題、做題。
還有就是公式，尤其是化學(xué)方程式，高二學(xué)生可能平時(shí)學(xué)的時(shí)候覺(jué)得沒(méi)有什么問(wèn)題，考試之前也不會(huì)去復(fù)習(xí)，但是考試的時(shí)候就出錯(cuò)了。因?yàn)榛瘜W(xué)方程式很容易出錯(cuò)，一不小心就忘了配平、反應(yīng)條件等，所以高二學(xué)生在復(fù)習(xí)期末考試的時(shí)候，一定不能忽略了最基本的知識(shí)。
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