很多考生在考前都會非常緊張，擔心自己復習的不夠全面，那么，高考化學有哪些重要知識點?以下是小編整理的高考化學考試復習資料，希望可以提供給大家進行參考和借鑒。

化學高考必背知識點

一、位置與結(jié)構

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫(H)

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色

高考化學知識點匯總

1.生石灰(主要成份是CaO);

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽(主要成份是CaCO3);

波爾多液(石灰水與硫酸銅溶液的混合物);

石硫合劑(石灰水與硫粉的懸濁液)。

堿石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];

2.燒堿、火堿、苛性鈉(NaOH); 苛性鉀(KOH)

3.蘇打、純堿、口堿(Na2CO3);

小蘇打(NaHCO3);

大蘇打、海波(Na2S2O3)

純堿晶體(Na2CO3·10H2O);

泡花堿、水玻璃、礦物膠(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);

重晶石(BaSO4);

石膏(CaSO4·2H2O);

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.膽礬、藍礬(CuSO4·5H2O);

明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];

綠礬(FeSO4·7H2O);

皓礬(ZnSO4·7H2O)。

6.菱鎂礦(主要成份是MgCO3);

菱鐵礦(主要成份是FeCO3);

磁鐵礦(主要成份是Fe3O4);

赤鐵礦、鐵紅(主要成份是Fe2O3);

黃鐵礦、硫鐵礦(主要成份是FeS2)。

7.磷礦石[主要成份是Ca3(PO4)2];

重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2];

過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O);

9.銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;

10.螢石(CaF2);

電石(CaC2);

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2);

瑪瑙(主要成份是SiO2);

石英(主要成份是SiO2);

硅藻土(無定形SiO2)

寶石、剛玉(Al2O3);

金剛砂(SiC)。

11.草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

軟脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蟻酸HCOOH

蟻醛HCHO

福爾馬林(HCHO的水溶液)

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油(三硝酸甘油酯)

TNT(三硝基甲苯)

肥皂(有效成份是C17H35COONa)

火棉——纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。

膠棉——纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。

粘膠纖維——由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

12.尿素CO(NH2)2

硫銨(NH4)2SO4

碳銨NH4HCO3

13.硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸氣CO2

14.王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物)

化學重要考點

重要物質(zhì)的用途

1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑

2.AgBr——照相感光劑

3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑

4.銣、銫——光電效應

5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈

6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物

8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9.明礬——凈水劑

10.重晶石——“鋇餐”

11.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑

12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等

15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)

19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);

20.苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

22.甲醛——重要的有機合成原料;農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料;殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等

23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24.維生素C、E等——抗氧化劑

25.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等

26.SiO2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損;除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構件;也可以用來制造柴油機。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。