高考化學必考知識點筆記歸納
高考化學必考知識點筆記歸納總結
高考是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的一門自然科學。它源自人們的生活和生產(chǎn)實踐,以下是小編準備的高考化學必考知識點筆記歸納,歡迎借鑒參考。
高中化學實驗文字表達歸納
1. 測定溶液pH的操作:用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上,再和標準比色卡對照,讀出對應的pH。
2. 有機實驗中長導管的作用:冷凝回流,導氣(平衡內外壓強)。
3. 證明沉淀完全的操作:如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液,如何證明SO42―沉淀完全?將沉淀靜置,取上層清液,再滴加BaCl2溶液(沉淀劑),若無白色沉淀生成,說明沉淀已經(jīng)完全。
4. 洗滌沉淀操作:把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀,靜置,使蒸餾水濾出,重復2~3次即可。
5. 如何判斷沉淀洗凈的方法:取最后一次洗滌液,滴加 (試劑),若沒有(現(xiàn)象),證明沉淀已經(jīng)洗凈。
6. 焰色反應的操作:先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒,反復幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止,然后用鉑絲(用潔凈的鉑絲)沾取少量待測液,到酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色,如為__,則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色,則說明溶液中含K+。
7. 萃取分液操作:關閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個小燒杯,打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
8. 酸堿中和滴定終點判斷:如強酸滴定強堿,用酚酞做指示劑,當最后一滴酸滴到錐形瓶中,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色即為終點。
9. 裝置氣密性檢查:
(1)簡易裝置。將導氣管一端放入水中(液封氣體),用手加熱試管,觀察導管口有氣泡冒出,冷卻到室溫后,導管口有一段水柱,表明裝置氣密性良好。(2)有分液漏斗的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管,打開分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不會再滴下,則裝置氣密性良好。
10. 容量瓶檢漏操作:往容量瓶內加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。
11. 氣體驗滿和檢驗操作:
(1)氧氣驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,說明收集的氧氣已滿。
(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰,若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲,則氣體已純。
(3)二氧化碳驗滿:將燃著的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已滿。
(4)氨氣驗滿:用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍說明氣體已滿。
(5)氯氣驗滿:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍說明氣體已滿。
12. 濃H2SO4稀釋(或與其他溶液混合)液體操作:將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中(乙醇、__、乙酸)中,并不斷攪拌。
13. 玻璃儀器洗凈的標準是:既不聚成水滴,也不成股流下。
14. 氫氧化鐵膠體的制備:往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當溶液變紅褐色時,立即停止加熱。
明確高考評分時堅持的原則
1.化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字(甚至白字)都要參照標準扣分。
如:催化劑;加成反應;苯;油脂;酯化;金剛石;容量瓶;坩堝(鉗);銨鹽、氨氣等等。
2.化學方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的,都不給分(包括反應物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)(非最小公倍數(shù)),分數(shù)等均視為不規(guī)范而不給分。
如:“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應條件等均應正確使用。
3.凡是辨別不清的,皆為“0”分。所以答題時,字不一定很漂亮,但須十分清晰。即首先不能過分潦草,而且要十分清晰,易于辨認。
有兩種情況存在,其一是學生在修改答案時,改動不夠堅決和清楚,如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清楚,難以辨認,其二是不排除考生有投機心理,讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷(題)時,沒有把握,而用鉛筆答題,沒有用簽字筆,最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定,掃描時圖像不夠清晰,造成重大失分。
4. 答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界,有些可能找出分數(shù),但風險太大,所以甚至每個大題的小題之間都要嚴格遵守各自的界線,以防止因試題由于測試內容過多,而評卷時又需切割掃描,而造成答題內容上下不著邊,引起缺失。試卷上多處有明顯的提示,不許越線。
5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有,沒有寫的就沒有。只有認試卷上的白紙黑字所表達的內容所提供的信息,才能真正做到公平公正地評分
6.“見空給分”原則。在連續(xù)多個答案中,為了便于操作,通常采用“獨立操作,互不牽連”的原則,即前面一個答案的正確與否,不影響后面答案的給分,同理,如前者正確,而后面錯誤,也按步驟照樣給分,雖然此法可能讓某些人占了便宜,但也不能冤枉一些人,而且便于操作。
化學高考重點知識歸納總結
1、固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質,再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。
9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。