高考化學考試復習相關常用知識資料

高三化學復習階段需要大家掌握的知識點非常多，因此學會歸納總結有利于提高復習效率。以下是小編整理的高考化學常用知識，希望可以提供給大家進行參考和借鑒。

高考化學復習知識點整理

離子的檢驗：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

氧化還原反應

①氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

②氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

③判斷氧化還原反應的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

④氧化還原反應相關概念：還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。

鐵的特質

(1)單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

(2)鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

(3)與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。(

4)與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)(5)與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高考化學重要知識點

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。

2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進一步反應。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數(shù)為0.1NA。

7、苯中無C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。(穩(wěn)定)

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。(不穩(wěn)定)在推斷題中會出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應。

11、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低;鹵素單質是分子晶體，靠范德華力結合，范德華力大小與分子量有關，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔沸點越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點逐漸降低(與鹵素、氧族相反)

12、鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

16、煤的干餾是化學變化，蒸餾和分餾是物理變化。

17、蛋白質的變性是化學變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

高考化學復習知識點歸納

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。