2023年高考化學(xué)答題技巧及注意事項(xiàng)（一覽）

我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)一定要清楚自己的薄弱處在哪里,不要將所有知識(shí)點(diǎn)都列入復(fù)習(xí)的重點(diǎn),以下是小編整理的一些2023年高考化學(xué)答題技巧及注意事項(xiàng)，歡迎閱讀參考。

高中化學(xué)會(huì)考有哪些經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)

一、原電池

1.原電池原理：使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

2.原電池池形成條件

①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連;

②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。

二、電解池

1.電解池原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。

2.電解池形成條件

①電源;

②電極(惰或非惰);

③電解質(zhì)(水溶液或熔化態(tài))。

3.電解過程中的能量轉(zhuǎn)化：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

陽極：惰電極極：不一定是惰電極

發(fā)生電解反應(yīng)的條件：

①連接直流電源

②陽電極極：與電源負(fù)極相連為極

陽極：與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路

(氧化反應(yīng))電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→極;陽極→電源正極電流方向正極→負(fù)極電源正極→陽極;極→電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能應(yīng)用

金屬鋁及其重要化合物

1、金屬鋁的單質(zhì)：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白金屬，密度較小。

(2)化學(xué)質(zhì)：

a.與氧氣反應(yīng)：4al+3o22al2o3

(鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成致密的氧化物薄膜)

+3+b.與鹽反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，2al+6h=2al+3h2↑;

c.遇濃硫、濃發(fā)生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

d.與堿溶液反應(yīng)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，

--2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

e.鋁熱反應(yīng)

(3)制法與用途：作電導(dǎo)線，制鋁合金。

2、al2o3和al(oh)3

氧化鋁(al2o3)：兩氧化物，熔點(diǎn)高(耐火材料)，難溶于水，

兩氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

+3+al2o3+6h=2al+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

--al2o3+2oh==2alo2+h2o

al(oh)3受熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o

al(oh)3的兩：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

+3+al(oh)3+3h=al+3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

--al(oh)3+oh=alo2+2h2o

1、鋁片與鹽反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的;

2、na與h2o(放有酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰反應(yīng)：na黃、k紫(透過藍(lán)的鈷玻璃)、cu綠、ca磚紅、na+(黃)、k+(紫)。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕的;

5、h2在cl2中燃燒是蒼白的火焰;

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白;

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白霧;

8、so2通入品紅溶液先褪，加熱后恢復(fù)原;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白粉末(mgo)，產(chǎn)生黑;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕的;

13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空氣呈粉紅。

高考化學(xué)答題技巧有哪些

1.高考化學(xué)答題審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。審清題目的類型對(duì)于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

2.高考化學(xué)答題審關(guān)鍵字：關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個(gè)題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。

關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無關(guān)的。

常見高考化學(xué)題中的關(guān)鍵字有：過量、少量、無色、酸性(堿性)、短周期長時(shí)間、小心加熱加熱并灼燒流動(dòng)的水等等，對(duì)同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意，如：分子式為c8h8o2含有苯環(huán)且有兩個(gè)對(duì)位取代基的異構(gòu)體含有苯環(huán)縣城有兩個(gè)對(duì)位取代基就是這一問的關(guān)鍵字。

3.高考化學(xué)答題審表達(dá)要求：題目往往對(duì)結(jié)果的表達(dá)有特定的要求。

例如：寫分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、名稱、高考化學(xué)方程式、離子方程式、數(shù)學(xué)表達(dá)式、現(xiàn)象、目的。這些都應(yīng)引起學(xué)生足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，避免所答所問造成的不必要的失分。

4.高考化學(xué)答題審?fù)黄瓶诔Ｒ姷慕忸}突破口有：特殊結(jié)構(gòu)、特殊的化學(xué)性質(zhì)、特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味)、特殊反應(yīng)形式、有催化劑參與的無機(jī)反應(yīng)、應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷、框圖推斷中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等。

5.高考化學(xué)答題審有效數(shù)字有效數(shù)字的三個(gè)依據(jù)：①使用儀器的精度如，托盤天__(0.1g)、量筒(0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph試紙(整數(shù))等。

②試題所給的數(shù)據(jù)的處理，例如稱取樣品4.80g，根據(jù)試題所給有效數(shù)字進(jìn)行合理的計(jì)算，最后要保留相應(yīng)的有效數(shù)字;

③題目的明確要求，例如：結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，就按照試題的要求去保留。

高考化學(xué)怎樣答題

1.高考化學(xué)答題選擇題

在高考理綜試卷中有8個(gè)高考化學(xué)單選題。解答時(shí)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng)，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項(xiàng)與題干，選項(xiàng)與選項(xiàng)之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項(xiàng)。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時(shí)間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時(shí)間。

2.高考化學(xué)答題填空題

按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中高考化學(xué)題是四道填空題。一般來講實(shí)驗(yàn)題、無機(jī)推斷、有機(jī)推斷、其他題目各一個(gè)。對(duì)于填空題在答題時(shí)有些共性的要求。

(1)化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。

(2)專業(yè)用語不能錯(cuò)。

(3)當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時(shí)，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達(dá)更準(zhǔn)確。

(4)對(duì)于語言敘述性題目做答時(shí)要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點(diǎn)，才能得滿分。

(5)對(duì)于計(jì)算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。

3.高考化學(xué)答題解答題

在解高考化學(xué)解答題時(shí)，語言文字的表達(dá)很重要。答題時(shí)內(nèi)容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會(huì)失分，書寫不規(guī)范也會(huì)失分。

高考化學(xué)解答題解題重要的不是技巧，而是應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。

(2)數(shù)軸法思想，兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)相對(duì)量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同這一類計(jì)算題。