高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納整理免費(fèi)

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。那么關(guān)于高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都有哪些呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納整理，僅供參考。

高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

1.高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

分散系相關(guān)概念

1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。

2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)的直徑

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

2.高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為氧化物，Al(OH)3為氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器。

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

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氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造__、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)。

4.高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類(lèi)。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。

2.元素周期表的分區(qū)

根據(jù)核外電子排布

①分區(qū)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。

5.高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高考化學(xué)答題技巧

1、化學(xué)反應(yīng)原理類(lèi)試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧及注意事項(xiàng)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來(lái)直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧?？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類(lèi)題的問(wèn)題設(shè)計(jì)一般沒(méi)有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬(wàn)不能放棄。

2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)類(lèi)試題首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，明確實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_(kāi)的。要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問(wèn)題依次解答即可。

3、有機(jī)推斷題一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時(shí)，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識(shí)融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。

4、無(wú)機(jī)框圖推斷題解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時(shí)，也可從常見(jiàn)的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測(cè)，然后代入驗(yàn)證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì)角度考慮，盲目驗(yàn)證。

5、元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫(huà)出只含短周期元素的周期表，然后對(duì)照此表進(jìn)行推斷。對(duì)有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。

高考化學(xué)答題規(guī)范

1、對(duì)推斷題，要根據(jù)題意，無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)全面，綜合考慮。注意關(guān)鍵詞和關(guān)鍵步驟。

2、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不寫(xiě)。如“溶解度”單位是g，摩爾質(zhì)量有單位為g.mol-1，物質(zhì)的量濃度等，若不寫(xiě)單位就失分。單位要用字母表示，不能用漢字表示。

3、要求寫(xiě)“名稱(chēng)”一定要用漢字寫(xiě)，不能寫(xiě)分子式或其他化學(xué)式。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、要求寫(xiě)離子方程式等要看清，防止張冠李戴。

4、、注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。

5、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。如果填的是物理量，還要看注意帶單位。

如何學(xué)好高中化學(xué)?

1.注重課前預(yù)習(xí)

既然高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容較難那么課前預(yù)習(xí)所學(xué)新知識(shí)就很有必要，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的初級(jí)階段，是保證聽(tīng)課質(zhì)量的前提。作為一名高中生，要想學(xué)好高中化學(xué)就要養(yǎng)成課前預(yù)習(xí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣，在預(yù)習(xí)的過(guò)程中要將老師下節(jié)課所講的內(nèi)容熟悉一遍，明確所學(xué)知識(shí)的主要任務(wù)，在預(yù)習(xí)過(guò)程中將自己不懂的知識(shí)點(diǎn)以及疑問(wèn)用筆做記號(hào)，這樣就可以在上課過(guò)程中重點(diǎn)聽(tīng)講自己所不會(huì)的問(wèn)題，同時(shí)要與上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行結(jié)合，找出它們之間的聯(lián)系，通過(guò)以舊帶新，溫故知新的方式進(jìn)行預(yù)習(xí)，更有利于對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。

2.加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)的記憶

化學(xué)是一門(mén)很緊密邏輯性很強(qiáng)的一門(mén)學(xué)科，同時(shí)化學(xué)由于我們的日常生活息息相關(guān)，我們生活中使用的很多東西都有化學(xué)的功勞。因此學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中要聯(lián)系生活實(shí)際，對(duì)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行記憶和理解，化學(xué)知識(shí)比較瑣碎，每種物質(zhì)的都具有自己獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)以及物理性質(zhì)，每種物質(zhì)之間的反應(yīng)又有不同的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，掌握這些知識(shí)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)有很大幫助，很多的化學(xué)推斷題都是需要學(xué)生根據(jù)題干對(duì)物質(zhì)的描述或者物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)確定是那種物質(zhì)，從而將題解答，可見(jiàn)記憶對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物質(zhì)的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)都要記憶。

3.學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中要注重知識(shí)點(diǎn)的理解

雖然加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的記憶對(duì)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)有很大的幫助，但是單純的記憶就會(huì)陷入學(xué)習(xí)的誤區(qū)，忽視了對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解也是學(xué)習(xí)化學(xué)必不可少的，只有兩者相互結(jié)合才能學(xué)好化學(xué)。記憶、理解、練習(xí)題、總結(jié)反思是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要模塊，理解是貫穿化學(xué)學(xué)習(xí)的整個(gè)過(guò)程，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要理解一些化學(xué)反應(yīng)之間的原理，不是單純的記憶化學(xué)反應(yīng)之間的現(xiàn)象或者化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，當(dāng)理解化學(xué)反應(yīng)的原理之后，就可以舉一反三，寫(xiě)出同類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)有很大幫助。如高中化學(xué)最常見(jiàn)的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、以及得失電子等的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)很苦惱，記憶也很也很難，但是將其編成一個(gè)口訣“升失氧降得還”，即“升”代表化合價(jià)升高，“失”代表失去電子，“氧”代表氧化反應(yīng)，這樣對(duì)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解就會(huì)比較透徹，同時(shí)也可以通過(guò)一個(gè)氧化還原反應(yīng)寫(xiě)出一系列的氧化還原反應(yīng)，對(duì)知識(shí)有了充分的理解之后，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣自然就會(huì)高漲。

4.加強(qiáng)習(xí)題訓(xùn)練

在對(duì)化學(xué)知識(shí)理解之后應(yīng)當(dāng)通過(guò)習(xí)題進(jìn)行鞏固，將所學(xué)知識(shí)靈活應(yīng)用，這樣學(xué)習(xí)化學(xué)有上了一個(gè)層次，達(dá)到更好的效果。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)可能通過(guò)多種形式的題目進(jìn)行出題，化學(xué)題目是千變?nèi)f化的，因此要對(duì)不同的習(xí)題進(jìn)行熟悉，進(jìn)而增強(qiáng)對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，化學(xué)題目中只要一個(gè)條件改變就會(huì)導(dǎo)致整個(gè)體不一樣，側(cè)重點(diǎn)不一樣，為了知道化學(xué)題目的多樣性，學(xué)生一定要做大量的不同類(lèi)型的題，正因?yàn)榛瘜W(xué)題目的多樣性，導(dǎo)致了目前高中化學(xué)的考試不可能出現(xiàn)學(xué)生以前做過(guò)的題目，因此記憶起不到很大的作用，只有做許多不同類(lèi)型的題，對(duì)知識(shí)理解透徹之后，才能應(yīng)對(duì)高中頻煩的考試，因?yàn)榛瘜W(xué)考試盡管題目千變?nèi)f化，但是萬(wàn)變不離其宗，所考的知識(shí)點(diǎn)都是老師上課講過(guò)的知識(shí)?；瘜W(xué)考試不僅是對(duì)學(xué)生知識(shí)掌握程度的測(cè)評(píng)，也是對(duì)學(xué)生思維反應(yīng)能力的考驗(yàn)，因此在學(xué)生平時(shí)的訓(xùn)練當(dāng)中，要注重對(duì)自己思維能力的培養(yǎng)，做題過(guò)程中不僅求準(zhǔn)，還要求快，保證在規(guī)定的時(shí)間完成且較高的準(zhǔn)確率。雖然這種大量的做題是以前人們所批評(píng)的“題海戰(zhàn)術(shù)”，但是在目前我國(guó)的教育體制之下，以成績(jī)定成敗的情形之下，“題海戰(zhàn)術(shù)”是一種學(xué)習(xí)化學(xué)很有的方法，但是在做題過(guò)程中，一定要注重對(duì)知識(shí)的理解，鍛煉自己的思維能力，成績(jī)會(huì)不斷提高，否則會(huì)出現(xiàn)做題越多成績(jī)?cè)讲畹脑愀猬F(xiàn)象。

5.做好課后復(fù)習(xí)

由于高中化學(xué)課堂老師講課進(jìn)度快，很多的學(xué)生課堂上不能全部接受所講知識(shí)，對(duì)知識(shí)的理解還是比較粗淺的，因此課后的復(fù)習(xí)顯的至關(guān)重要，學(xué)生通過(guò)課后的復(fù)習(xí)，將課堂上沒(méi)有理解的內(nèi)容進(jìn)行重新學(xué)習(xí)，對(duì)重難點(diǎn)進(jìn)行鞏固，在復(fù)習(xí)過(guò)程中課本是很重的，學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)一定要對(duì)課本進(jìn)行再一次的熟悉，特別要注意課本上的細(xì)節(jié)，一些小的知識(shí)點(diǎn)都可能成為將來(lái)考試的重點(diǎn)，要進(jìn)行課后的練習(xí)，練習(xí)過(guò)程中要由淺入深、由易到難的進(jìn)行練習(xí)，通過(guò)這種層層遞進(jìn)的練習(xí)方式，可以保證學(xué)生對(duì)知識(shí)的很好理解，同時(shí)提高了學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性;課后練習(xí)結(jié)束之后要對(duì)練習(xí)過(guò)程中出錯(cuò)的地方進(jìn)行總結(jié)，準(zhǔn)備一個(gè)錯(cuò)題本，將錯(cuò)題歸類(lèi)，并要經(jīng)常翻看以免下次犯同樣的錯(cuò)誤。

高中化學(xué)教案必修一

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。

2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。

三、設(shè)計(jì)思路

化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見(jiàn)離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。

教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。

四、教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1NH4+

實(shí)驗(yàn)2Cl—

實(shí)驗(yàn)3SO42—

各個(gè)實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都有一些值得注意的問(wèn)題。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程及相關(guān)元素化合物知識(shí)，分析下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤(rùn)濕?實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝酸?實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸?

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

檢驗(yàn)Cl—加入稀硝酸是為了避免CO32—的干擾;

檢驗(yàn)SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)?

物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢?

要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法。

學(xué)生回憶常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材，回答問(wèn)題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)金屬或金屬離子?如何進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?操作中要注意什么問(wèn)題?

[過(guò)渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用。化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們必須掌握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成份。

1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成?

2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)的一般步驟。

3.物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)時(shí)，必須注意哪些問(wèn)題?