當(dāng)我們學(xué)完全部知識的時(shí)候我們需要學(xué)會總結(jié)，這樣才能使我們學(xué)到的知識更牢固，今天小編給同學(xué)總結(jié)了一下高三化學(xué)高頻知識點(diǎn)專題匯總，希望能幫助同學(xué)們高效鞏固知識，具體如下：

　　1：各種“水”匯集

　　(一)純凈物：

　　重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

　　(二)混合物：

　　氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH?、H+)

　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl?、ClO?、OH?)

　　王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

　　硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

　　鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)

　　蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水[濃硝(鹽)酸]

　　水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

　　2：各種“氣”匯集

　　(一) 無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)

　　笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2)

　　(二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

　　裂化氣(C1——C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

　　焦?fàn)t氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1——C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)

　　3：氧化物的分類

　　(一)氧化物的分類：成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成鹽氧化物CO、NO

　　(二)易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

　　金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì); 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

　　注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。

　　1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);

　　2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

　　3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度;

　　5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度; 6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

　　7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

　　5：比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

　　1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng); 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;

　　2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

　　3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);

　　4、與氫氣化合的條件;5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

　　6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

　　6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

　　分子 離子

　　一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

　　二核10電子的 HF OH- 三核10電子的 H2O NH2-

　　四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+

　　分子 離子

　　一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2?

　　二核18電子的 HCl HS- 三核18電子的 H2S、F2

　　四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+

　　六核18電子的 N2H4、CH3OH

　　注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

　　7：具有漂白作用的物質(zhì)

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆

　　化合作用：SO2;化學(xué)變化;可逆 吸附作用：活性炭;物理變化;可逆

　　※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　8：安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)

　　安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑

　　火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

　　9：能升華的物質(zhì)

　　I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

　　10：能被活性炭吸附的物質(zhì)

　　1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

　　2、 色素——漂白;

　　3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化。

　　11：硅及其化合物十“反?！?/h2>

　　1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑

　　2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　　3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

　　4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

　　5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。

　　6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

　　7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

　　8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。

　　9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能進(jìn)行。

　　10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

　　12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊

　　1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。

　　2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

　　3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

　　4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。

　　5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。

　　6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

　　7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。

　　8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

　　13：Fe3+的顏色變化

　　1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀;

　　3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀;

　　4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀;當(dāng)加入的Na2S溶液過量時(shí)，又生成黑色沉淀;

　　5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色;

　　6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色; 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色;

　　8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;

　　14：“黑色金屬”有哪些

　　化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

　　15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法

　　Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

　　2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

　　5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH?== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I?==2 Fe2++I2

　　7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

　　16：金屬的冶煉規(guī)律

　　1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

　　例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

　　注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

　　2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

　　例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

　　Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

　　3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑

　　17：“置換反應(yīng)”有哪些?

　　1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag

　　2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br?==2Cl?+Br2

　　I2 + S2?==2I?+ S 2F2+2H2O==4HF+O2

　　3、 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al+6H+==2Al3?+3H2↑

　　Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO?+H2↑

　　4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C

　　2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH?+H2↑

　　2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

　　10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

　　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4 H2↑

　　5、 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H++2X?

　　2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C過量時(shí))

　　2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO過量時(shí)) FeO+ C Fe+CO↑

　　2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

　　Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

　　18：條件不同，生成物則不同

　　1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)

　　2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)

　　3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

　　4、Ca(OH)2+CO2 (適量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓

　　5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

　　6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)

　　7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

　　8、NaCl(固)+H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (濃)Na2SO4+2HCl↑

　　9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

　　H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

　　10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O

　　11、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

　　12、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

　　13、Fe+6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

　　15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5——OH+HO——C2H5 C2H5——O——C2H5+H2O

　　16.苯與氯氣反應(yīng)

　　17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

　　18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3

　　19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同

　　1、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　? NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：

　　Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　? AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　? NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

　　? 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

　　20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

　　(一)“燃燒”的條件：

　　1.溫度達(dá)到著火點(diǎn);2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)

　　(二)鎂在哪些氣體中能燃燒?

　　1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg+O2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。

　　2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl2 MgCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

　　3.鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

　　4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

　　(三)火焰顏色小結(jié)：

　　H2在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);CH4在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);C2H4在空氣中燃燒(火焰明亮，黑煙)

　　C2H2在空氣中燃燒(濃烈的黑煙);H2S在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);C2H5OH在空氣中燃燒(淡藍(lán)色)

　　S在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);S在純氧中燃燒(藍(lán)紫色);CO在空氣中燃燒(淡藍(lán)色)

　　H2在Cl2中燃燒(蒼白色)

　　此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色;含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

　　21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)

　　有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意：

　　1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石;

　　2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔;

　　3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣;

　　4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。

　　主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備

　　接觸法制硫酸 主要原料：硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4

　　化工生產(chǎn)原理：增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔

　　硝酸的工業(yè)制法 主要原料：氨、水、空氣

　　化工生產(chǎn)原理：反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備：氧化爐、吸收塔

　　制玻璃 主要原料：石灰石、純堿和石英 設(shè)備：玻璃熔爐

　　制水泥 主要原料：石灰石和粘土 設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯

　　化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題

　　生產(chǎn)名稱 反應(yīng)方程式 環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容

　　接觸法制硫酸4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (高溫) 產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①

　　2SO2+O2 = 2SO3(V2O5、△)

　　SO3+H2O=H2SO4

　　硝酸的工業(yè)制法 4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△) 產(chǎn)生的NO、NO2 造成污染，用堿液吸收②

　　2NO+O2=2NO2(放電)

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　制玻璃 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2(高溫)

　　CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2(高溫)

　　制水泥 是化學(xué)變化，方程式不掌握

　　注：①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

　　玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

　　22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)

　　1.常見氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)

　　2.常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

　　能溶的或可溶的：CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6) 微溶的：C2H2

　　難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應(yīng)的：F2、NO2。

　　3.常見氣體的制取裝置：

　　能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S;

　　能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4;

　　能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

　　4.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　5.具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。

　　稍有甜味的：C2H4。

　　6.能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

　　7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

　　8.易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。 9.有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

　　10.用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

　　11.制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

　　12.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

　　13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3 14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

　　15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

　　16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S 17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

　　18.不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

　　19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

　　23：最簡式相同的有機(jī)物

　　1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　24：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;

　　2. 分子組成符合CnH2n——2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;

　　3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;

　　4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;

　　5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;

　　6. 分子組成符合CnH2n——6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

　　25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

　　1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物：與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50——60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70——80℃水浴;共熱

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液; 4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5.酯化反應(yīng)：濃硫酸共熱 6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反應(yīng) 9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

　　26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2

　　油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

　　27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 2.二元醇和二元羧酸等

　　29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

　　凡是分子中有醛基(——CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　1.所有的醛(R——CHO);2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

　　30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　A.有機(jī)：1.醇(+K、Mg、Al);2.有機(jī)羧酸;3.酚(苯酚及同系物);4.苯磺酸;5.苦味酸

　　B,無機(jī)：1.水及水溶液; 2.無機(jī)酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4

　　注：其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性