在化學(xué)試題中，命題者常常故意設(shè)置一些隱性知識(shí)，以考察學(xué)生思維的靈活性和嚴(yán)密性，培養(yǎng)學(xué)生良好的解題習(xí)慣。下面就是小編給大家?guī)?lái)的高中化學(xué)試題中的隱含知識(shí)，希望能幫助到大家!

　　1.隱含物質(zhì)的溶解性

　　例1.常溫常壓下，將相等物質(zhì)的量的SO2和H2S在固定容積的密閉容器中反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的( )

　　A.

　　B.

　　C. 小于

　　D. 大于

　　解析：等物質(zhì)的量的SO2和H2S反應(yīng)后SO2有剩余，其物質(zhì)的量是原來(lái)的

　　，同溫同容條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，很容易錯(cuò)選B。因?yàn)槌叵滤芙釹O2的體積比為1：40;所以SO2有大量溶解，故壓強(qiáng)小于原來(lái)的

　　，正確答案為C。

　　2.隱含物質(zhì)的狀態(tài)

　　例2.在一固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3X

　　3Y+Z(△H>0)，在一定條件下達(dá)到平衡后，隨著溫度的升高，氣體密度變小，則下列敘述正確的是( )

　　A. Y和Z可能都是氣體

　　B. Y和Z一定都是氣體

　　C. Y和Z一定都是固體或液體

　　D.若Y為氣體，則Z一定都是固體或液體

　　解析：正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器容積一定但是氣體密度減小(即氣體的總質(zhì)量減小)，則X一定是氣體，而Y和Z一定不可能都是氣體，最多有一種是氣體，正確答案為D。

　　3.隱含物質(zhì)的密度大小

　　例3.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

　　A. 9.2mol/L

　　B. 大于9.2mol/L

　　C. 小于9.2mol/L

　　D. 不能確定

　　解析：本題隱含“硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度越大，其密度越大”的知識(shí)。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，

　　，兩式相除可得

　　，答案為C。

　　4.隱含物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　　例4.某溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，充入2mol NO和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)

　　，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為( )。

　　A. 11：15

　　B. 小于11：15

　　C. 5：6

　　D. 大于5：6

　　解析：反應(yīng)

　　達(dá)平衡時(shí)，NO、O2、NO2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、1.6mol，氣體的物質(zhì)的量之和為2.2mol，很容易錯(cuò)選A?？紤]NO2會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2

　　N2O4，達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之和小于2.2mol，壓強(qiáng)之比應(yīng)小于11：15，正確答案為B。

　　5.隱含實(shí)驗(yàn)事實(shí)

　　例5.實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原mg CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為ng，共用去氫氣為wg，此時(shí)生成水的質(zhì)量為( )

　　A.

　　B.

　　C.

　　D. 9wg

　　解析：氫氣還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，氫氣不但是還原劑，還是保護(hù)氣，故作還原劑的氫氣的質(zhì)量小于wg，絕不能用“wg”來(lái)求生成水的質(zhì)量。據(jù)反應(yīng)

　　，可知固體減少的質(zhì)量就是生成水中氧元素的質(zhì)量，故水的質(zhì)量為

　　，答案為B。

　　6.隱含反應(yīng)順序

　　例6.向10mL濃度為0.01mol/L的純堿溶液中，逐滴加入1.2mL濃度為0.05mol/L的鹽酸，并不斷攪拌，完全反應(yīng)后，生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )。

　　A. 1.344mL

　　B. 2.240mL

　　C. 0.672mL

　　D. 0mL

　　解析：根據(jù)Na2CO3和HCl的物質(zhì)的量，把鹽酸逐滴加入純堿溶液中，僅發(fā)生反應(yīng)

　　有剩余，不會(huì)有二氧化碳?xì)怏w生成，答案為D。

　　7.隱含化學(xué)反應(yīng)

　　例7.在水中加入等物質(zhì)的量的

　　，該溶液放在用惰性電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為( )。

　　A. 35.5：108

　　B. 16：207

　　C. 8：1

　　D. 108：35.5

　　解析：根據(jù)題目信息，可知發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl、PbSO4沉淀，反應(yīng)后的溶液為NaNO3溶液，電解的實(shí)質(zhì)為電解水，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為8：1，答案為C。

　　8.隱含不同反應(yīng)之間的定量關(guān)系

　　例8.常溫下，取CH4、H2、C2H2混合氣體10mL與過(guò)量O2混合并點(diǎn)燃，再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積減少了16mL，則原混合氣體中CH4的體積是( )。

　　A. 1mL

　　B. 2mL

　　C. 4mL

　　D. 8mL

　　解析：

　　每2mL

　　完全燃燒后氣體體積差量均為3mL，可將兩者看成一個(gè)整體，設(shè)CH4的體積是x，C2H2和H2的體積之和是

　　，依據(jù)體積差列出計(jì)算式2x+

　　，答案為B。

　　9.隱含分子式中的數(shù)量關(guān)系

　　例9.已知由

　　組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

　　A. a%

　　B. 2a%

　　C.

　　D.

　　解析：混合物中含有五種元素，計(jì)算時(shí)似乎束手無(wú)策，但若能抓住“Na、H合起來(lái)當(dāng)Mg來(lái)考慮”這一隱含條件，解題時(shí)可簡(jiǎn)化。

　　，則混合物中Na、H、Mg三種元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75a%，因此，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-1.75a%，答案為C。

　　10.隱含反應(yīng)的難易程度

　　例10.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原來(lái)試樣質(zhì)量的1/2時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是( )。

　　A. 50%

　　B. 75%

　　C. 92.7%

　　D. 100%

　　解析：從題目給出的條件看，好像是要用“質(zhì)量的1/2”進(jìn)行分解率計(jì)算，但從反應(yīng)實(shí)際情況進(jìn)行分析，碳酸氫鈣的分解是分成兩步的，第一步得到固體產(chǎn)物碳酸鈣，第二步得到固體產(chǎn)物氧化鈣。當(dāng)?shù)谝徊椒磻?yīng)進(jìn)行完全而第二步反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)：

　　固體產(chǎn)物質(zhì)量是大于原質(zhì)量的1/2的，由此可以判斷剩余的固體中早已沒(méi)有碳酸氫鈣，從而確定答案為D。