2024高中化學(xué)氣體高頻知識(shí)點(diǎn)都有哪些呢?高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)同學(xué)們要努力掌握，下面給大家分享一些關(guān)于2024高中化學(xué)氣體高頻知識(shí)點(diǎn)(最新)，希望能夠?qū)Υ蠹业男枰獛?lái)力所能及的有效幫助。

2024高中化學(xué)氣體高頻知識(shí)點(diǎn)(最新)

1.常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)

2.常見(jiàn)氣體的溶解性

極易溶的：NH3(1∶700)

易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

與水反應(yīng)的：F2、NO2。

3.常見(jiàn)氣體的制取裝置

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有顏色的氣體

F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5.具有刺激性氣味的

F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6.能用排水法收集的

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空氣法收集的

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體

Cl2、SO2、NH3。

9.有毒的氣體

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用濃H2SO4制取的氣體

HF、HCl、CO、C2H4。

11.制備時(shí)不需加熱的

H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的

HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3

14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S

17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

高中化學(xué)構(gòu)建思維模型

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)為學(xué)生形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認(rèn)識(shí)和實(shí)踐依據(jù)，可以有效地幫助我們檢驗(yàn)和鞏固化學(xué)知識(shí)、化學(xué)技能，有助于培養(yǎng)我們觀察能力和思維能力，發(fā)展我們的證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)。如學(xué)習(xí)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，我們可以從必備知識(shí)實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)，分析實(shí)驗(yàn)藥品、實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理裝置)、思考實(shí)驗(yàn)步驟，培養(yǎng)自主總結(jié)實(shí)驗(yàn)室氣體制取的思路和方法，讓自己體驗(yàn)從證據(jù)推理到形成氣體制備模型的喜悅。實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們應(yīng)認(rèn)真研究每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的、原理，思考具體操作步驟，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，及時(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們要聚精會(huì)神、勤于動(dòng)手、認(rèn)真觀察、善于動(dòng)腦、練習(xí)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

高中化學(xué)形成知識(shí)體系

現(xiàn)行人教版高中教材必修第一冊(cè)的第一章就引導(dǎo)我們要用分類法學(xué)習(xí)化學(xué)。第一章知識(shí)內(nèi)容，對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到一個(gè)歸納總結(jié)的作用。如第一節(jié)課內(nèi)容中的“物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”部分，通過(guò)“單質(zhì)——氧化物——對(duì)應(yīng)的水化物——鹽”這條主線，引導(dǎo)我們歸納、提升初中學(xué)過(guò)的金屬單質(zhì)的化學(xué)通性、堿性氧化物的化學(xué)通性、酸性氧化物的化學(xué)通性、酸的化學(xué)通性等，在第二節(jié)“離子反應(yīng)”中，我們可以適當(dāng)深化對(duì)“沉淀反應(yīng)”、“酸堿反應(yīng)”等的認(rèn)識(shí)，第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”的學(xué)習(xí)中，可以適當(dāng)歸納氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)模板“列氧還、配氧還、配其他”。通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，記住各類物質(zhì)的通性、深化復(fù)分解反應(yīng)的理解、用好氧還模板，我們就可以推理某類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，從而輕松寫(xiě)好化學(xué)方程式。再如學(xué)習(xí)各類有機(jī)物的性質(zhì)時(shí)，我們緊抓各類有機(jī)物的斷鍵位置，如玩拼圖游戲一樣對(duì)有機(jī)物進(jìn)行重新組裝，在玩游戲中，掌握各類有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，消除我們死記硬背有機(jī)方程式的煩惱，增加我們學(xué)習(xí)的興趣。

另外，及時(shí)總結(jié)也很重要。我們得做到每課總結(jié)，每周總結(jié)，每板塊總結(jié)。如學(xué)習(xí)元素及其化合物時(shí)，一類物質(zhì)學(xué)習(xí)完畢，必須總結(jié)這類物質(zhì)的重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現(xiàn)象、用途、存在、制取方法和鑒別等;學(xué)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》時(shí)，我們可以利用原子呈現(xiàn)電中性，推導(dǎo)出原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的關(guān)系式，總結(jié)“金屬性、非金屬性的比較”、“粒子半徑比較”等相關(guān)變化規(guī)律。通過(guò)推導(dǎo)、歸納總結(jié)，我們對(duì)重點(diǎn)、主干知識(shí)體系的認(rèn)識(shí)更加深刻，就能搭建良好的基礎(chǔ)知識(shí)體系。

高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

有機(jī)化學(xué)可能是許多同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中最頭疼的一部分，它是一個(gè)龐大的體系，不僅有單純的物質(zhì)，也有結(jié)構(gòu)、實(shí)驗(yàn)、合成等方面。

有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)很多，我們要學(xué)會(huì)按照一定標(biāo)準(zhǔn)分類，最普遍的一個(gè)分類就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等來(lái)分類，把有相同點(diǎn)的內(nèi)容放在一起。

分類后，逐個(gè)把每一類物質(zhì)具有的性質(zhì)、反應(yīng)了解清楚，可以按照“結(jié)構(gòu)與物質(zhì)，物質(zhì)與性質(zhì)，性質(zhì)與反應(yīng)”的邏輯去歸納整理。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)是高考中必考的內(nèi)容，與理論相輔相成。實(shí)驗(yàn)題操作細(xì)節(jié)多、步驟復(fù)雜，也是試題中最容易延伸拓展的內(nèi)容。

①明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的

第一步要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗簽榱撕铣赡撤N物質(zhì)，還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)?

只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會(huì)條理清晰。

②牢記操作細(xì)節(jié)

許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的是幾個(gè)細(xì)節(jié)操作，而不是復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等。

這些?？嫉牟僮骷?xì)節(jié)在平時(shí)題目中多次出現(xiàn)，那么你要做的就是記住正確的答案是什么，清楚為什么這么做才正確。

③聯(lián)系理論知識(shí)

所有實(shí)驗(yàn)操作，都可以用理論知識(shí)去解釋。實(shí)驗(yàn)與理論這兩部分在化學(xué)中是相輔相成的。

比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過(guò)低不能過(guò)高?

這個(gè)問(wèn)題就需要聯(lián)系到反應(yīng)本身需要的條件，我們可以根據(jù)理論知識(shí)去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。