2024高中化學知識高頻考點是怎么樣的呢?高中化學的考點大家復習了哪些?下面給大家分享一些關于2024高中化學知識高頻考點(匯總)，希望能夠?qū)Υ蠹业男枰獛砹λ芗暗挠行椭?/p>

2024高中化學知識高頻考點(匯總)

六種方法得乙醇

1.乙醇還原法

CH3CHO+H2→C2H5OH(條件:Ni△)

2.鹵代烴水解法

C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(條件:NaOH△)

3.某酸乙酯水解法

RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(條件:NaOH)

4.乙醇鈉水角法

C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法

CH2=CH2+H2O→C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)

分子中引入羥基的有機反應類型

取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉;

加成：烯烴水化、醛+H2;

氧化：醛氧化;

還原：醛+H;

化學實驗中應掌握的幾個分數(shù)

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配制王水時，應使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3

3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3

4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處

5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4

常用化學儀器是否可以加熱的問題

1.可加熱的

可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙

可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等

2.不可加熱的

表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器

關于化學儀器的“零刻度”

有零刻度的是

滴定管——零刻度在上面;

溫度計——零刻度在中間;

托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。

此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。

容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。

不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)

1.由于空氣中CO2的作用

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2

2.由于空氣中H2O的作用

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰

3.由于空氣中O2的氧化作用

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2

4.由于揮發(fā)或自身分解作用

AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2

高考易錯離子反應方程式

1.鈉與水的反應

2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.少量CO2與NaOH反應

CO2+2OH—=CO32—+H2O

8.過量CO2與NaOH反應

CO2+OH-=HCO3-

9.碳酸鈣與鹽酸的反應

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

10.碳酸鈣與醋酸的反應

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱

NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

14.實驗室制氯氣

4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

15.氯氣與燒堿溶液的反應

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

16.氯氣與水反應

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17.NaBr溶液與Cl2反應

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

18.電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

19.SO2與氯水的反應

2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

20,SO32—的檢驗(與稀硫酸反應)

2H++SO32-=2H2O+SO2↑

21.Cu與濃硫酸的反應

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應

2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

23.燒堿與石英的反應

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24.水玻璃溶液與稀硫酸反應

SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

25.二氧化氮與水反應

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

26.銨根離子的檢驗

NH4++OH—=NH3↑+H2O

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28.氨水吸收過量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或

NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29.銅與濃硝酸的反應

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

30.銅與稀硝酸的反應

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

31.醋酸鈉水解

CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

32.氯化銨水解

NH4++H2O==NH3.H2O+H+

33.碳酸鈉水解

CO32-+H2O==HCO3-+OH-

34.明礬水解

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

35.鐵與鹽酸反應

Fe+2H+==Fe2++H2↑

36.鋁與鹽酸反應

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

38.鎂與二氧化碳反應

2Mg+CO2==2MgO+C

39.鋁熱反應

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

40.氧化鋁與鹽酸的反應

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

41.氧化鋁與燒堿的反應

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

42.氫氧化鋁與鹽酸的反應

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

43.氫氧化鋁與燒堿的反應

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

44.氯化鋁溶液與過量氨水反應

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

48.苯酚鈉中通入二氧化碳

O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

49.氯化鐵溶液與鐵反應

2Fe3++Fe=3Fe2+

50.氯化鐵溶液與銅反應

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

52.氯化亞鐵溶液與氯水反應

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3

高中化學聯(lián)系生活知識

事物是普遍聯(lián)系的，是客觀存在的;不僅事物內(nèi)部有聯(lián)系，而且不同事物間也有聯(lián)系?；瘜W與我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相連，我們應該將其與實際生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系起來。如純堿去油污、泡沫滅火器、發(fā)酵粉發(fā)酵、食物放冰箱冷藏等等的原理，都與化學知識息息相關，將理論知識與實際應用相結(jié)合，我們才能深入地理解化學的原理和應用，培養(yǎng)化學學習興趣，增強我們的科學精神與社會責任，發(fā)展我們的學科素養(yǎng)。

高中化學基本理論

(1)物質(zhì)的組成與結(jié)構

① 原子結(jié)構

原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，包含質(zhì)子和中子(氫原子無中子特殊情況)。核外電子分層排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。其最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。

②分子和離子

分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，由原子通過共價鍵結(jié)合而成。離子是原子或原子團得失電子后形成的帶電粒子，離子化合物由陰陽離子通過離子鍵構成。

③晶體的結(jié)構和性質(zhì)

(2)元素周期律和元素周期

(3)化學鍵

離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，存在于離子化合物中;共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，存在于共價化合物和單質(zhì)分子中。

高中化學學習重難點

高中化學的選考部分可以大體分為結(jié)構化學，物理化學和有機化學三個部分。不同于必修的元素化學內(nèi)容，選考層面的三個板塊難度大大增加。

必修階段的元素化學內(nèi)容雖然很復雜，繁多，好似無跡可循，但實則都有其內(nèi)在邏輯，這也正是化學這門學科的一大特色。大家深入學習化學就會發(fā)現(xiàn)，為了解釋化學實驗中的一些現(xiàn)象，化學家會提出各式各樣的理論，從各個方面去理解這個現(xiàn)象的本質(zhì)與原因。但由于物質(zhì)多且復雜，在不同的情境下可能會用到完全不同甚至背道而馳的效應進行闡釋，這個時候我們的結(jié)構化學的作用就會被放大。如果說物理化學是物質(zhì)的宏觀現(xiàn)象，那么結(jié)構化學就是物質(zhì)的微觀體現(xiàn)。只要我們學好、學懂、學透結(jié)構化學，無論是物理化學抑或是元素化學的內(nèi)容就都有了底層邏輯。

高中化學中有一個很重要的概念，叫“摩爾”，這是微觀本質(zhì)與宏觀現(xiàn)象之間的橋梁，對整個中學化學計算起著奠基的作用。再如“物質(zhì)結(jié)構、元素周期律”是整個中學化學的重點，可以促使我們對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，培養(yǎng)我們的分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎。又如晶體等等概念，都有著重要的作用。

高中化學重點記錄特殊元素

特殊元素就是反應能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結(jié)，而不是認為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。

在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對于這些物質(zhì)，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準確的知識。