高考正在緊張地備考階段，很多同學不知道怎么復習哪些知識點。下面是小編為大家整理的關于高考化學必考知識點，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

　　高考化學必考知識點：化學重點現(xiàn)象

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

　　13、HF腐蝕玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃——明亮的藍紫色火焰。

　　19、特征反應現(xiàn)象：

　　20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

　　22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　藍色[Cu(OH)2]黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　高考化學必考知識點：化學物質顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色

　　Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色

　　Fe(OH)3——紅褐色沉淀

　　Fe(SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　FeS——黑色固體

　　銅：單質是紫紅色

　　Cu2+——藍色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——紅色

　　CuSO4(無水)—白色

　　CuSO4·5H2O——藍色

　　Cu2(OH)2CO3—綠色

　　Cu(OH)2——藍色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3--白色絮狀沉淀

　　H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色

　　F2——淡黃綠色氣體

　　Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黃色固體

　　Ag3PO4—黃色沉淀

　　S—黃色固體

　　AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀

　　O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.80C)

　　品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體

　　NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無色、有剌激性氣味氣體

　　高考化學必考知識點：化學實驗知識

　　1.藥品的取用和保存

　　(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量

　　取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

　　(2)固體藥品的取用

　　取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

　　(3)液體藥品的取用

　　取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往

　　大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

　　(4)幾種特殊試劑的存放

　　(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

　　(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

　　(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

　　(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

　　(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

　　2.過濾

　　過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

　　過濾時應注意：

　　(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

　　(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

　　(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內(nèi)壁緊靠。

　　3.蒸發(fā)和結晶

　　蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶

　　體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　4.蒸餾

　　蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　操作時要注意：

　　(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　　(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

　　(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

　　(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

　　(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

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